Презентация Термодинамика силикатов и оксидных соединений. Теплоёмкость и закон Кирхгофа. (Тема 2) онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Термодинамика силикатов и оксидных соединений. Теплоёмкость и закон Кирхгофа. (Тема 2) абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 32 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Термодинамика силикатов и оксидных соединений. Теплоёмкость и закон Кирхгофа. (Тема 2)
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:32 слайда
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:689.50 kB
- Просмотров:53
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№2 слайд
Содержание слайда: Когда в результате химической реакции при образовании новых связей выделяется энергии БОЛЬШЕ, чем потребовалось для разрушения "старых" связей в исходных веществах, то избыток энергии высвобождается в виде тепла. Примером могут служить реакции горения. Например, природный газ (метан CH4) сгорает в кислороде воздуха с выделением большого количества теплоты. Такие реакции называются ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИМИ от латинского "экзо" - наружу (имея в виду выделяющуюся энергию).
Когда в результате химической реакции при образовании новых связей выделяется энергии БОЛЬШЕ, чем потребовалось для разрушения "старых" связей в исходных веществах, то избыток энергии высвобождается в виде тепла. Примером могут служить реакции горения. Например, природный газ (метан CH4) сгорает в кислороде воздуха с выделением большого количества теплоты. Такие реакции называются ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИМИ от латинского "экзо" - наружу (имея в виду выделяющуюся энергию).
№3 слайд
Содержание слайда: В других случаях на разрушение связей в исходных веществах требуется энергии больше, чем может выделиться при образовании новых связей. Такие реакции происходят только при подводе энергии извне и называются ЭНДОТЕРМИЧЕСКИМИ (от латинского "эндо" - внутрь). Примером является образование оксида углерода (II) CO и водорода H2 из угля и воды, которое происходит только при нагревании.
В других случаях на разрушение связей в исходных веществах требуется энергии больше, чем может выделиться при образовании новых связей. Такие реакции происходят только при подводе энергии извне и называются ЭНДОТЕРМИЧЕСКИМИ (от латинского "эндо" - внутрь). Примером является образование оксида углерода (II) CO и водорода H2 из угля и воды, которое происходит только при нагревании.
№4 слайд
Содержание слайда: ТЕПЛОЁМКОСТЬ
Теплоемкостью называется количество теплоты, необходимое для нагревания единицы массы вещества на 1К.
Различают удельную и молярную теплоёмкости. Удельной теплоёмкостью называется количество теплоты, необходимое для нагревания единицы массы вещества в 1 кг на 1 К, а молярной - одного моля вещества на 1К.
При термодинамических расчетах, как правило, пользуются молярными теплоёмкостями. В зависимости от условий проведения эксперимента пользуются теплоёмкостью при постоянном давлении Cp или при постоянном объеме Cv.
№5 слайд
Содержание слайда: Различают истинную и среднюю теплоёмкости.
Различают истинную и среднюю теплоёмкости.
Истинной молярной теплоемкостью называют отношение бесконечно малого количества теплоты, которое подводится к одному молю вещества, к бесконечно малому приращению температуры, которое при этом наблюдается:
Дж/(мольК) (1)
или в общем случае : ,
из чего следует, что теплоемкость - функция не состояния, а пути процесса.
Средней молярной теплоёмкостью в интервале температур от Т1 до Т2 называют отношение конечного количества теплоты, подведенного к одному молю вещества, к разности температур Т2-Т1 (2)
№6 слайд
Содержание слайда: Количество теплоты, переданное телу при постоянном объеме, равно приращению внутренней энергии тела Qv = U. При постоянном давлении – приращению энтальпии: Qp = H.
Количество теплоты, переданное телу при постоянном объеме, равно приращению внутренней энергии тела Qv = U. При постоянном давлении – приращению энтальпии: Qp = H.
Следовательно, подставляя эти значения в выражение для истинной теплоёмкости, имеем
и (3).
(теплоёмкость Сv– частная производная внутренней энергии по температуре при постоянном объёме, Cp – частная производная энтальпии по температуре при постоянном давлении).
№8 слайд
Содержание слайда: Если теплоёмкость постоянна в интервале температур, то
Если теплоёмкость постоянна в интервале температур, то
Qv = nCv(T2-T1) = U
или Qp = nCp(T2-T1) = H.
Теплоёмкости при постоянном давлении и температуре Сp и Cv имеют определенную связь между собой. Это используется в расчетах, когда известна одна из этих величин, а надо определить другую.
№10 слайд
Содержание слайда: Для идеального газа внутренняя энергия не зависит от объёма и давления, поэтому производные внутренней энергии при постоянном давлении и объёме равны между собой, поэтому
Для идеального газа внутренняя энергия не зависит от объёма и давления, поэтому производные внутренней энергии при постоянном давлении и объёме равны между собой, поэтому
Из уравнения Менделеева-Клапейрона pV=nRT для 1 моля газа, т.е. n=1, дифференциал по температуре будет
№11 слайд
Содержание слайда: тогда
тогда
Cp – Cv = R (10)
R= 8,314 Дж/(мольК).
Для твердых и жидких веществ ввиду их практической несжимаемости Cp и Cv мало отличаются друг от друга.
Для удельных теплоёмкостей
Cp – Cv = R/М ,
Для 1 молекулы газа
Cp – Cv = R/NA = k,
где NA – число Авогадро, равное 6,0221023 моль-1,
k – постоянная Больцмана, равная 1,38010-23 Дж/К .
(связь между температурой тела и энергией движения его частиц)
№16 слайд
Содержание слайда: Производные энтальпии и внутренней энергии системы по температуре есть теплоемкости системы в изобарных и изохорных условиях Cp и Cv соответственно:
Производные энтальпии и внутренней энергии системы по температуре есть теплоемкости системы в изобарных и изохорных условиях Cp и Cv соответственно:
(14)
(15)
№22 слайд
Содержание слайда: Если в данном интервале температур происходят фазовые превращения, то при расчёте необходимо учесть теплоты соответствующих превращений, а так же изменение температурной зависимости теплоемкости веществ, претерпевших такие превращения:
Если в данном интервале температур происходят фазовые превращения, то при расчёте необходимо учесть теплоты соответствующих превращений, а так же изменение температурной зависимости теплоемкости веществ, претерпевших такие превращения:
где ΔCp(T1,Tf) — изменение теплоемкости в интервале температур от Т1 до температуры фазового перехода; ΔCp(Tf,T2) — изменение теплоемкости в интервале температур от температуры фазового перехода до конечной температуры, и Tf - температура фазового перехода.
№24 слайд
Содержание слайда: Густав Роберт Кирхгоф ( Gustav Robert Kirchhoff; 12 .03 1824— 17.10.1887) — один из великих немецких физиков 19 века.
Изучал математику и физику в кёнигсбергском университете, а в 1847 году уже выступил в качестве приват-доцента в Берлине; в 1850—1854 гг., в качестве экстраординарного профессора, читал лекции в Бреславле, затем до 1874 года исполнял должность ординарного профессора в Хайдельберге, откуда в 1875 году перешёл в Берлин; в 1875 году избран членом берлинской академии, с 1862 года состоял членом-корреспондентом Спб. академии наук.
№25 слайд
Содержание слайда: Зависимость теплоёмкости от температуры
Теплоемкость меняется с температурой, т.к. меняется внутренняя энергия тела. Опытные данные замера теплоёмкости обычно представляют в виде интерполяционных функций:
или
Среднее значение теплоёмкости может быть вычислено графически, как высота прямоугольника, равновеликого площади под кривой на графике изменения истинной теплоемкости от температуры.
№29 слайд
Содержание слайда: Вычисление изменения теплового эффекта реакции при изменении температуры
1. Молярная теплоемкость кварца
Ср=46,96 + 31,32∙10-3T -11,30∙105 Т-2 Дж/(моль∙К)
Составить уравнение для расчета количества теплоты, необходимой для нагрева 1кг кварца от Т1 до Т2
T1= 298 оC
T2= 500 оC
Скачать все slide презентации Термодинамика силикатов и оксидных соединений. Теплоёмкость и закон Кирхгофа. (Тема 2) одним архивом:
-
Термодинамика силикатов и оксидных соединений. Второе и третье начало термодинамики. (Тема 3)
-
Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса
-
Интеллектуальная игра по теме: «Периодический закон и система химических элементов Д. И. Менделеева». «Химический дом и его обитат
-
Тема урока: «Генетическая связь между классами неорганических соединений » ГОУ СОШ 149 Учитель химии: Иванова Г. М.
-
Тема: Соединения щелочных металлов Тест по теме: Щелочные металлы.
-
Тема «Химические раскопки по классам неорганических соединений» 8 класс Учитель: Михалкина О. В.
-
Урок обобщения и систематизации знаний по теме: «Важнейшие классы неорганических соединений. » «Мощь и сила науки во множестве фа
-
Соединения кремния Силикатная промышленность.
-
Тема Урок - ролевая игра Углерод и его соединения
-
Тема: Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений.