Презентация Титриметрические методы анализа онлайн

Содержание слайда: Титриметрические методы анализа

Содержание слайда: Титриметрические методы количественного анализа основаны на точном измерении объема раствора реагента (титранта), вступающего в химическую реакцию с исследуемым веществом. Титриметрические методы количественного анализа основаны на точном измерении объема раствора реагента (титранта), вступающего в химическую реакцию с исследуемым веществом.

Содержание слайда: Титриметрические методы анализа Титрование – прибавление титрованного раствора к анализируемому до момента окончания реакции. Титрующий раствор называют рабочим раствором, или титрантом. Момент окончания реакции, когда количество добавленного титранта химически эквивалентного количеству титруемого вещества, называется точкой эквивалентности (Т.Э.).

Содержание слайда: Титрованный или стандартный раствор - это раствор, концентрация которого точно известна. Титрованный или стандартный раствор - это раствор, концентрация которого точно известна. Рабочим раствор, или титрант - называется титрующий раствор. Титрование – прибавление титрованного раствора к анализируемому до момента окончания реакции.

Содержание слайда: Определение конечной точки титрования - точки на кривой титрования, в которой регистрируется резкое изменение наблюдаемого свойства

Содержание слайда: Для титриметрического анализа может быть использована только такая реакция, которая удовлетворяет следующим требованиям: − реакция должна быть необратимой; − скорость реакции должна быть высокой; − должен существовать способ определения окончания титрования; − реакция не должна осложняться протеканием побочных реакций.

Содержание слайда: Приготовление и стандартизация растворов Под стандартизацией раствора титранта понимают установление его точной концентрации

Содержание слайда: ТРЕБОВАНИЯ К ИСХОДНЫМ ВЕЩЕСТВАМ − состав вещества должен отвечать строгой химической формуле; − вещество должно быть химически чистым, т. е. содержание примесей не должно превышать 0,05–0,1 %; − вещество должно быть устойчивым как в твердом виде, так и в виде раствора.

Содержание слайда: Приготовление титрованных растворов 1. по точной навеске исходного вещества (приготовленный раствор);

Содержание слайда: ПЕРВИЧНЫЕ СТАНДАРТНЫЕ РАСТВОРЫ ГОТОВЯТ ТОЛЬКО ИЗ СТАНДАРТНЫХ ВЕЩЕСТВ, КОТОРЫЕ ДОЛЖНЫ ОТВЕЧАТЬ СЛЕДУЮЩИМ ТРЕБОВАНИЯМ: вещество должно легко получаться в химически чистом виде, иметь состав, который точно соответствует химической формуле и не изменяется в процессе хранения; быть стойким при хранении как в сухом виде, так и в растворе; вещество должно хорошо растворяться в воде (или в другом растворителе); иметь, по возможности, большую молярную массу, что уменьшает ошибки при взвешивании навески. Таким способом можно приготовить титрованные растворы из химически чистых веществ: K2Cr2O7, KBrO3, H2C2O4, Na2B4O7 и др.

Содержание слайда: Приготовление титрованных растворов

Содержание слайда: Приготовление титрованных растворов 3. готовят раствор с приблизительной концентрацией, близкой к требуемой, определяют точную концентрацию с помощью стандартного вещества или стандартного раствора

Содержание слайда: Основные виды концентраций в титриметрическом анализе

Содержание слайда:

Содержание слайда: − прямое: пробу титруют раствором титранта, на основании точного измерения объема реактива вычсляют содержание определяемого вещества − обратное: титрант (вспомогательное вещество) добавляют к пробе в избытке, а затем оттитровывают не прореагировавший титрант стандартным раствором другого вещества (основным титрантом); − заместительное: к пробе добавляют не сам титрант, а какой-либо вспомогательный реагент, взаимодействующий с определяемым веществом и дающий эквивалентное количество продукта реакции, который оттитровывают.

Содержание слайда: Классификация способов титрования в зависимости от подхода к выполнению Метод отдельных навесок

Содержание слайда: Классификация способов титрования в зависимости от подхода к выполнению Рассчитывают навеску анализируемого вещества. Взвешивают на аналитических весах. Количественно переносят в мерную колбу, растворяют в растворителе и доводят объем раствора тем же растворителем до метки. Аликвотную часть приготовленного раствора пипеткой переносят в коническую колбу и титруют стандартным раствором.

Содержание слайда: Классификация методов титриметрического анализа

Содержание слайда: Классификация титриметрических методов анализа по типам химических реакций Методы кислотно-основного титрования Основаны на использовании реакции нейтрализации. Применяют для определения кислот, оснований и солей, которые при гидролизе создают кислую и щелочную реакцию среды.

Содержание слайда: Прямым кислотно-основным титрованием определяют концентрацию кислот или оснований или содержание элементов, входящих в их состав. Прямым кислотно-основным титрованием определяют концентрацию кислот или оснований или содержание элементов, входящих в их состав.

Содержание слайда: Кривые титрования Кривые титрования — графическое изображение зависимости определяемой в ходе титрования величины от объёма добавленного стандартного раствора титранта.

Содержание слайда: В данном примере точка эквивалентности находится в щелочной области и не совпадает с точкой нейтральности. Скачок значительно меньше, чем в случае титрования сильной кислоты и лежит в пределах рН от 7,7 до 9,8. Можно применить индикатор фенолфталеин(рН=9).

Содержание слайда: Точка эквивалентности (рН= 7) совпадает с точкой нейтральности. Введение избытка рабочего раствора сопровождается медленным изменением рН от 10 до 12. При титровании сильной кислоты сильным основанием пригоден любой из четырех индикаторов: лакмус(рТ=7), фенолфталеин(рТ= 9), метилоранж(рТ= 4) и метилрот (рТ=5,5).

Содержание слайда: Вследствие гидролиза соли, образующейся в ходе реакции, точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности, но смещается в данном случае уже в кислую область (рН<7). к следует из ее вида, для фиксирования точки эквивалентности в данном случае могут быть использованы только те индикаторы, интервал перехода которых смещен в кислую область значений рН: метиловый оранжевый, бромфеноловый синий, метиловый красный

Содержание слайда: Методы осадительного титрования Методы осадительного титрования Исследуемое вещество при взаимодействии с титрантом образует малорастворимые соединения. Ag+ + Cl- = AgCl↓ Для определения анионов применяют нитрат серебра, для определения катионов серебра – хлорид натрия. Аргентометрическим методом пользуются главным образом для количественного определения галогенид-ионов и ионов серебра.

Содержание слайда: Методы комплексометрического титрования Методы комплексометрического титрования Основаны на образовании слабоионизированных комплексов титранта с исследуемым веществом. Са2+ + Н2Y2- = CaH2Y Mg2+ + Н2Y2- = MgH2Y Конечную точку титрования определяют с помощью металлоиндикаторов или потенциометрически.

Содержание слайда: По типу применяемого титранта Окислительно – восстановительные методы широко используются для определения металлов и неметаллов в объектах металлургических производств.

Содержание слайда: Перманганатометрия: в качестве титранта используют раствор перманганата калия, окислительные свойства которого можно регулировать в зависимости от кислотности раствора. Перманганатометрия: в качестве титранта используют раствор перманганата калия, окислительные свойства которого можно регулировать в зависимости от кислотности раствора. Применяют для определения восстановителей неорганического и органического происхождения. Перманганатометрия применяется для определения V, Mo, W, U, Ti, Nb, Sn, Sb, Fe, Ca, Mg.

Содержание слайда: Броматометрия: основана на применении в качестве титранта раствора KBrO3. Броматометрия: основана на применении в качестве титранта раствора KBrO3. Броматометрия применяется для определения As, Fe, S, Sb, Sn Дихроматометрия: в качестве титранта используют стандартный раствор дихромата калия K2Cr2O7. Применяют для определения Fe2+, SO32-, Fe(CN)64-, органических веществ (гидрохинон, аскорбиновая кислота и др.)

Содержание слайда: Йодометрия: в качестве титранта используется йод или йодид калия Йодометрия: в качестве титранта используется йод или йодид калия I3- + 2е = 3I- В результате реакции выделяется йод в количестве, эквивалентном количеству окислителя; йод титруют раствором тиосульфата натрия Йодометрия применяется для определения Cu,Sn.

Содержание слайда: Расчеты в титриметричом анализе Число молей эквивалентов (n1) определяемого вещества равно числу молей эквивалентов титранта (n2) Количество вещества эквивалентов можно выразить через массу вещества (m) и молярную массу эквивалентов: Титр – это отношение массы растворенного вещества (m) к объему раствора (V): Определение концентрации:

Содержание слайда: Титр по определяемому веществу Расчет результатов можно везти по известному титру Титра раствора по определяемому веществу – это масса определяемого вещества (Y), эквивалентная 1 мл раствора вещества (X)

Содержание слайда:

Содержание слайда: Расчеты в результатов обратного титрования

Содержание слайда: Заместительное титрование Титрование заместителя (косвенный метод) применяют, когда нет подходящей реакции или индикатора для прямого тестирования. В этом случае используют какую-либо реакцию, в которой анализируемое вещество замещают эквивалентным количеством другого вещества, а последнее титруют рабочим раствором.

Содержание слайда: