Презентация Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 29 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.

Презентации » Химия » Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе

Просмотр ВСЕЙ презентации! ЖМИТЕ

Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!

Смотреть онлайн
Скачать

Тип файла:

ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:

29 слайдов
Для класса:

1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:

153.67 kB
Просмотров:

83
Скачиваний:

1
Автор:

неизвестен

Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд

Содержание слайда: СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ В ТИТРИМЕТРИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ

№2 слайд

Содержание слайда:

№3 слайд

Содержание слайда: 1. МАССОВАЯ ДОЛЯ -

№4 слайд

Содержание слайда: Массовую долю растворённого вещества ω(Х) обычно выражают в %; она показывает содержание массы растворённого вещества в 100 г раствора: m(Х) ω(Х) = ------------ · 100 % , m(р-ра) например, массовая доля ω(NаСl) в растворе составляет 20 %. Это значит, что в 100 г раствора содержится : 20 г NаСl и 80 г воды

№5 слайд

Содержание слайда: 2.Молярная доля – отношение количества растворенного вещества в растворе к общему количеству веществ этого раствора: nобщ. = n(Х1) + n(Н2О) n(Х1) (Х1) = -------- или nобщ. n(Х1) (Х1) = -------- · 100 % nобщ

№6 слайд

Содержание слайда: 3.Количество растворенного вещества: m(Х1) n(Х1) = ------------, M(Х1) где m(Х1) – масса растворенного вещества Х1; M(Х1) – молярная масса растворенного вещества Х1;

№7 слайд

Содержание слайда: например, М(NаОН) = 40 г/моль; m(NаОН) = 80 г; тогда n(NаОН) = 2 моль

№8 слайд

Содержание слайда:

№9 слайд

Содержание слайда: 5.Эквивалент (Э) – 1/х часть частицы вещества. Число х называют числом эквивалента. Оно указывает на число замещенных (присоединенных) атомов водорода или число отданных (принятых) электронов. Фактор и число эквивалентности связаны соотношением: экв.(Х) =1/х, очевидно, что   1

№10 слайд

Содержание слайда: Эквивалент вещества, используя фактор эквивалентности, записывают экв.(Х) и при этом указывают его величину

№11 слайд

Содержание слайда: Пример, в реакции Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2О + СО2 молекула Na2CO3 эквивалентна двум протонам. Следовательно, 1/2 её часть, взаимодействующая с одним протоном, является эквивалентом. Поэтому число эквивалентности : (Na2CO3) = 2; (Na2CO3) = 1/2

№12 слайд

Содержание слайда:

№13 слайд

Содержание слайда:

№14 слайд

Содержание слайда: экв.(кислоты) = 1 [H] экв.(HCl)= 1/[H]=1|1 экв.(H2SO4)= 1/[H]=1|2 экв.(гидроксида) = 1 [OH] экв.(KOH)= 1/[OH]=1|1 экв.Ba(OH)2= 1/[OH]=1|2 экв.(соли) = 1 [Ме]хВ (Na2CO3) = 1/2 х 1=1/2

№15 слайд