Презентация Введение в титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Введение в титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 29 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:29 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:616.50 kB
- Просмотров:103
- Скачиваний:4
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: ВВЕДЕНИЕ В ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ.
КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ
лектор – проф. Васюк С. А.
2016
№2 слайд
Содержание слайда: План
1. Титриметрические методы
2. Классификация титриметрических методов анализа
3. Титрованные (стандартные) растворы
4. Способы и методы титрования
5. Сущность кислотно-основного титрования
6. Первичные стандарты метода кислотно-основного титрования
7. рН-индикаторы
8. Способы подбора индикаторов
№3 слайд
Содержание слайда: Закон эквивалентов
СМэ1 ∙ V1 = СМэ2 ∙ V2 ,
где СМэ – молярная концентрация эквивалента;
V – объем.
№4 слайд
Содержание слайда: Фактор эквивалентности fэ
Фактор эквивалентности fэ
2NaOH + H2СO3 ↔ Na2СO3 + 2H2O
fэ(H2СO3) = ½.
NaOH + H2СO3 ↔ NaНСO3 + H2O
fэ(H2СO3) = 1.
№5 слайд
Содержание слайда: Молярной массой эквивалента вещества называют массу одного моля эквивалента этого вещества, равную произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества.
Молярной массой эквивалента вещества называют массу одного моля эквивалента этого вещества, равную произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества.
Мэ = fэ ∙ М
Мэ(H2СO3) = fэ(H2СO3) ∙ М(H2СO3) = 1/2 ∙ 106,0 = 53,00 г/моль;
Мэ(H2СO3) = fэ(H2СO3) ∙ М(H2СO3) = 1 ∙ 106,0 = 106,0 г/моль.
№6 слайд
Содержание слайда: Классификация титриметрических методов анализа
1. Кислотно-основное титрование – основано на реакции переноса ионов водорода от одной реагирующей частицы к другой в растворе:
НА + В ↔ ВН+ + А-
ацидиметрию (ацидиметрическое титрование) – определение веществ титрованием стандартным раствором кислоты (Н3О+);
алкалиметрию (алкалиметрическое титрование) – определение веществ титрованием стандартным раствором сильного основания (ОН-);
протолитометрию (титрование в неводных средах).
№7 слайд
Содержание слайда: 2. Окислительно-восстановительное титрование (редокс-метрия) – основано на реакции переноса электронов от восстановителя к окислителю:
2. Окислительно-восстановительное титрование (редокс-метрия) – основано на реакции переноса электронов от восстановителя к окислителю:
Ох1 + Red2 ↔ Red1 + Ox2
оксидиметрические методы (титрование раствором окислителя): перманганатометрия, иодатометрия, дихроматометрия, бромо- и броматометрия, цериметрия, йодхлорметрия и др.;
редуктометрические методы (титрование раствором восстановителя): аскорбинометрия, титанометрия, феррометрия и др.
№8 слайд
Содержание слайда: 3. Осадительное титрование – основано на реакции образования малорастворимых соединений:
3. Осадительное титрование – основано на реакции образования малорастворимых соединений:
nКm+ + mАn- ↔ КnАm
Различают: аргентометрию, меркурометрию, тиоцианатометрию и др.
4. Комплексиметрическое титрование – основано на реакции образования слабодиссоциирующего растворимого комплекса:
М + nL ↔ [M(L)n]
Различают: комплексонометрию, меркуриметрию, фториметрию.
№9 слайд
Содержание слайда: Способ приготовленного титра
Способ приготовленного титра
Т – титр раствора, г/мл;
а – масса навески вещества, г;
Vк – вместимость мерной колбы, мл;
СМэ – молярная концентрация эквивалента раствора;
Мэ' – миллимолярная масса эквивалента вещества.
№10 слайд
Содержание слайда: Способ установленного титра
№11 слайд
Содержание слайда: Навеску установочного вещества для приготовления определенного объема V раствора с молярной концентрацией СМ или молярной концентрацией эквивалента СМэ рассчитывают по формулам:
Навеску установочного вещества для приготовления определенного объема V раствора с молярной концентрацией СМ или молярной концентрацией эквивалента СМэ рассчитывают по формулам:
Для твердых веществ:
Для растворов:
С% - процентная концентрация вещества в исходном растворе.
№12 слайд
Содержание слайда: Прямое титрование
Прямое титрование
CH3COOH + NaOH ↔ CH3COONa + H2O
№13 слайд
Содержание слайда: Обратное титрование
Обратное титрование
(титрование по избытку)
NH4ОH + HCl(изб.) ↔ NH4Cl + H2O
HCl(ост.) + NaOH ↔ NaCl + H2O
№14 слайд
Содержание слайда: Заместительное титрование
Заместительное титрование
Например, методом алкалиметрии способом прямого титрования Н3PO4 титруется только по 1 и 2 ступеням. Для того, чтобы оттитровать Н3PO4 по 3 ступеням используют способ заместительного титрования:
2H3PO4 + 3CaCl2(изб.) ⇄ Ca3(PO4)2↓ + 6HCl
HCl + NaOH ⇄ HCl + H2O
№15 слайд
Содержание слайда: Различают:
Различают:
метод пипетирования;
метод отдельных навесок.
№16 слайд
Содержание слайда: Сущность кислотно-основного титрования
В основе метода кислотно-основного титрования лежат реакции, связанные с переносом ионов водорода между веществами, проявляющими кислотно-основные свойства.
НА + В ↔ НВ+ + А-
а1 b2 а2 b1
№17 слайд
Содержание слайда: Титранты метода КОТ
Титранты метода КОТ
В методе ацидиметрии в качестве титрантов применяют 0,01-1 М растворы кислот (HCl, H2SO4, HNO3, HClO4), в методе алкалиметрии – 0,01-1 М растворы щелочей (NaOH, KOH, Ba(OH)2).
№18 слайд
Содержание слайда: Тетраборат натрия декагидрат, бура (Na2B4O7 ∙10H2O)
Тетраборат натрия декагидрат, бура (Na2B4O7 ∙10H2O)
B4O72- + 2H+ + 5H2O ⇄ 4H3BO3
fэ (Na2B4O7 . 10H2O) = ½
индикатор – метиловый красный, метиловый оранжевый
№19 слайд
Содержание слайда: Карбонат натрия (Na2CO3)
Карбонат натрия (Na2CO3)
CO32- + 2H+ ⇄ H2CO3
fэ (Na2CO3) = ½
индикатор – метиловый красный, метиловый оранжевый
CO32- + H+ ⇄ HCO3 –
fэ (Na2CO3) = 1
индикатор – фенолфталеин
№20 слайд
Содержание слайда: Щaвeлeвaя киcлотa H2C2O4·2 H2O
Щaвeлeвaя киcлотa H2C2O4·2 H2O
H2C2O4 + 2OH- ⇄ C2O4 2- + 2H2О
fэ (H2C2O4) = ½
индикатор – фенолфталеин
Янтарная кислота H2C4H4O4
H2C4H4O4 + 2OH- ⇄ C4H4O42-
fэ (H2C4H4O4) = ½
индикатор – фенолфталеин
№21 слайд
Содержание слайда: Бeнзoйнaя киcлoтa C6 H5 COOH
C6H5COOH + OH- ⇄ C6Н5СОО- + H2О
fэ (C6H5COOH ) = 1
индикатор – фенолфталеин
Сaлицилoвaя киcлoтa C6H4(OH)COOH
fэ (C6H4(ОН)COOH ) = 1
индикатор – фенолфталеин
№22 слайд
Содержание слайда:
№23 слайд
Содержание слайда: HCl + NaOH ↔ NaCl + H2O
H+ + OH- ↔ H2O
CH3COOH + NaOH ↔ CH3COONa + H2O
CH3COOH + OH- ↔ CH3COO- + H2O
NH4ОH + HCl ↔ NH4Cl + H2O
NH4ОH + H+ ↔ NH4+ + H2O
№24 слайд
Содержание слайда: Для построения кривой титрования рассчитывают:
Для построения кривой титрования рассчитывают:
рН исходного раствора,
рН в момент полунейтрализации,
рН в начале скачка титрования (анализируемый раствор недотитрован на 0,1%),
рН в точке эквивалентности,
рН в конце скачка титрования (анализируемый раствор перетитрован на 0,1%).
№25 слайд
Содержание слайда: С визуальным фиксированием конечной точки титрования (КТТ) можно оттитровать вещества, у которых Ка, Кb ≥ 5·10-8
№26 слайд
Содержание слайда: Кривая титрования 0,1 М раствора HCl 0,1 М раствором NaOH
Кривая титрования 0,1 М раствора HCl 0,1 М раствором NaOH
№27 слайд
Содержание слайда: Кривая титрования раствора HCl раствором NaOH:
Кривая титрования раствора HCl раствором NaOH:
1 – 1 М растворы, 2 – 0,1 М растворы,
3 – 0,01 М растворы, 4 – 0,001 М растворы
№28 слайд
Содержание слайда: Кривая титрования 0,1 М раствора CH3COOH 0,1 М раствором NaOH
№29 слайд
Содержание слайда: Кривая титрования 0,1 М раствора NH4OH 0,1 М раствором HCl
Скачать все slide презентации Введение в титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование одним архивом:
