Презентация Кислотно-основное титрование онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Кислотно-основное титрование абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 7 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:7 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:47.02 kB
- Просмотров:50
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Кислотно-основное титрование
№2 слайд
Содержание слайда: Кислотно-основное титрование — титриметрические методы определения концентрации кислот или оснований, основанные на реакции нейтрализации:
№3 слайд
Содержание слайда:
№4 слайд
Содержание слайда: В качестве исходных веществ для установления титра растворов кислот используют тетраборат натрия или карбонат натрия безводный, а для установления титра растворов щелочей - щавелевую Н2С2O4 · 2H2O или янтарную Н2С2H4O4кислоту. Все эти вещества весьма удобны для работы и дают хорошие результаты при титровании.
№5 слайд
Содержание слайда: Различают следующие случаи титрования:
Различают следующие случаи титрования:
Титрование сильной кислоты сильной щелочью:
НС1 + NaOH ® NaCI + Н2О
Н+ + ОН- ® Н2О
Образующаяся соль — хлорид натрия — не подвергается гидролизу, и раствор будет иметь нейтральную реакцию. Следовательно, при титровании сильной кислоты сильной щелочью точка эквивалентности находится в нейтральной среде.
№6 слайд
Содержание слайда: Титрование слабой кислоты сильной щелочью:
Титрование слабой кислоты сильной щелочью:
НСООН + NaOH ® HCOONa + Н2О
НСООН + ОН- ® НСОO- + Н2О
В точке эквивалентности образуется соль - формиат натрия, - которая, являясь солью слабой кислоты и сильного основания, гидролизуется:
HCOONa + Н2О ↔ НСООН + NaOH
НСОО- + Н2О ↔ НСООН + ОН-
и в растворе появляется избыток ионов ОН-.
Следовательно, при титровании слабых кислот сильными основаниями точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности и будет находиться в щелочной среде.
№7 слайд
Содержание слайда: Титрование слабого основания сильной кислотой:
Титрование слабого основания сильной кислотой:
NH4C1 + Н2О ® NH4OH + НС1
NH4+ + Н2О ® NH4OH + Н+
Образующаяся соль - хлорид аммония - также гидролизуется, и в растворе накапливаются ионы Н+, что смещает точку эквивалентности в кислую зону. Поэтому при титровании слабого основания сильной кислотой точка эквивалентности тоже не совпадает с точкой нейтральности.
Из всего этого следует, что природа реагирующих кислот и оснований оказывает непосредственное влияние на величину рН раствора в точке эквивалентности, что и наблюдается при различных случаях титрования.
Скачать все slide презентации Кислотно-основное титрование одним архивом:
