Презентация Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор Выполнила Ширяева София ХБ-5 онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор Выполнила Ширяева София ХБ-5 абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 36 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.

Презентации » Химия » Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор Выполнила Ширяева София ХБ-5

Просмотр ВСЕЙ презентации! ЖМИТЕ

Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!

Смотреть онлайн
Скачать

Тип файла:

ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:

36 слайдов
Для класса:

1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:

3.03 MB
Просмотров:

138
Скачиваний:

0
Автор:

неизвестен

Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд

Содержание слайда: Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор Выполнила Ширяева София ХБ-5

№2 слайд

Содержание слайда:

№3 слайд

Содержание слайда:

№4 слайд

Содержание слайда:

№5 слайд

Содержание слайда:

№6 слайд

Содержание слайда: Нахождение в природе

№7 слайд

Содержание слайда:

№8 слайд

Содержание слайда:

№9 слайд

Содержание слайда:

№10 слайд

Содержание слайда:

№11 слайд

Содержание слайда: Характеристика химического элемента Хлор – элемент VII А группы. Порядковый номер 17 Относительная атомная масса: 35,4527 а. е. м. (г/моль) Количество протонов, нейтронов, электронов: 17,18,17 Строение атома:

№12 слайд

Содержание слайда: Электронная формула: Типичные степени окисления: -1, 0, +1, +3, +4, +5, +7 Энергия ионизации: 1254,9(13,01) кДж/моль (эВ) Сродство к электрону: 349 (кДж/моль) Электроотрицательность по Полингу: 3,20

№13 слайд

Содержание слайда: Характеристика простого вещества Тип связи: ковалентная неполярная Молекула двухатомная Изотопы: 35Cl (75,78 %) и 37Cl(24,22 %) Тип кристаллической решетки: молекулярная

№14 слайд

Содержание слайда: Термодинамические параметры

№15 слайд

Содержание слайда: Физические свойства

№16 слайд

Содержание слайда: Химические свойства 1. Реакция дисмутации («хлорная вода») 1 стадия: Cl2 + H2O = HCl + HOCl 2 стадия: HOCl = HCl + [О] – атомарный кислород

№17 слайд

Содержание слайда: 3. Взаимодействие со сложными веществами а) с водой: см. выше реакция дисмутации б) с кислородсодержащими кислотами: не реагирует! в) с растворами щелочей: на холоду: Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O при нагревании: 3Cl2+ 6 KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O д) со многими органическими веществами: Cl2 + CH4 = CH3Cl + HCl C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl

№18 слайд

Содержание слайда: Важнейшие соединения хлора

№19 слайд

Содержание слайда: Свойства соляной кислоты: Свойства соляной кислоты: Очень устойчива к нагреванию В воде кислота Слабый окислитель по протону Под действием сильных окислителей анион окисляется

№20 слайд

Содержание слайда:

№21 слайд

Содержание слайда: Смесь 3v HCl : 1v HNO3 называется «царской водкой». Смесь 3v HCl : 1v HNO3 называется «царской водкой». Она способна растворять даже золото и платину. 4 H3O+ + 3 Cl− + NO3− = NOCl + Cl2 + 6 H2O Расстворение идет благодаря высокой концентрации хлорид-ионов : 3 Pt + 4 HNO3 + 18 HCl → 3 H2[PtCl6] + 4 NO↑ + 8 H2O Для хлороводорода также характерны реакции присоединения к кратным связям (электрофильное присоединение): R-CH=CH2 + HCl → R-CHCl-CH3 R-C≡CH + 2 HCl → R-CCl2-CH3

№22 слайд

Содержание слайда:

№23 слайд

Содержание слайда: Оксид хлора (I), оксид дихлора, ангидрид хлорноватистой кислоты (Cl2O) Оксид хлора (I), оксид дихлора, ангидрид хлорноватистой кислоты (Cl2O) В нормальных условиях представляет собой буровато-жёлтый газ с характерным запахом, напоминающим запах хлора. При температурах ниже 2 °C — жидкость золотисто-красного цвета. Ядовит: поражает дыхательные пути. При больших концентрациях взрывоопасен. Самопроизвольно медленно разлагается: Кислотный и солеобразующий. Хорошо растворим в воде с образованием слабой хлорноватистой кислоты: Быстро реагирует со щелочами: Cl2O + 2NaOH(разб.) = 2NaClO + H2O

№24 слайд

Содержание слайда:

№25 слайд

Содержание слайда: Проявляет окислительно-восстановительные свойства. Проявляет окислительно-восстановительные свойства. 2ClO2 + 5H2SO4 (разб.) + 10FeSO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2HCl + 4H2O ClO2 + O3 = ClO3 + O2 ClO2 + 2NaOHхол. = NaClO2 + NaClO3 + H2O ClO2 реагирует со многими с органическими соединениями и выступает окислителем средней силы.

№26 слайд