Презентация Общая характеристика элементов главной подгруппы второй группы онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Общая характеристика элементов главной подгруппы второй группы абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 13 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Общая характеристика элементов главной подгруппы второй группы


Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Смотреть онлайн
Скачать
  • Тип файла:
    ppt / pptx (powerpoint)
  • Всего слайдов:
    13 слайдов
  • Для класса:
    1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
  • Размер файла:
    244.16 kB
  • Просмотров:
    133
  • Скачиваний:
    2
  • Автор:
    неизвестен


Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд
Общая характеристика
Содержание слайда: Общая характеристика элементов главной подгруппы второй группы.
№2 слайд
Ко II группе главной
Содержание слайда: Ко II группе главной подгруппы периодической системы элементов относятся бериллий, магний щелочноземельные металлы: кальций, стронций, барий и радий (главная подгруппа). Своим названием щелочноземельные металлы обязаны тому, что их оксиды (земли) при растворении в воде образуют щелочные растворы.
№3 слайд
Берилий Был открыт Л. Н.
Содержание слайда: Берилий Был открыт Л. Н. Вокленом в 1798 г. Металлический бериллий применяется для изготовления окон к рентгеновским установкам, так как поглощает рентгеновские лучи в 17 раз слабее алюминия. Добавка бериллия к сплавам увеличивает их твердость и электропроводность. Соединения бериллия могут вызывать очень тяжелое заболевание легких.
№4 слайд
Магний Впервые был выделен в
Содержание слайда: Магний Впервые был выделен в чистом виде сэром Г. Дэви в 1808 г. дистилляцией ртути из магниевой амальгамы, которую он получил электролизом полужидкой смеси оксида магния и ртути. Применяется для получения металлического титана. Используется для получения лёгких и сверхлёгких сплавов (самолётостроение, производство автомобилей), а также для изготовления осветительных и зажигательных ракет.
№5 слайд
Кальций Название элемента
Содержание слайда: Кальций Название элемента происходит от лат. calx (в родительном падеже calcis) — «известь», «мягкий камень». Оно было предложено английским химиком Г. Дэви, в 1808 г. выделившим металлический кальций электролитическим методом. Главное применение металлического кальция — это использование его как восстановителя при получении металлов, особенно никеля, меди и нержавеющей стали. 
№6 слайд
Стронций Впервые был выделен
Содержание слайда: Стронций Впервые был выделен в виде оксида А. Крофордом в 1790 г., а в чистом виде получен Г. Дэви в 1808 г. Нитрат стронция применяют в пиротехнике, а его карбонат и оксид – в сахарной промышленности. При ядерных взрывах образуется стронций-90, излучение которого очень опасно, так как вызывает лучевую болезнь, лейкоз и саркому костей.
№7 слайд
Барий Был открыт К. В. Шееле
Содержание слайда: Барий Был открыт К. В. Шееле в 1774 г. и Г. Деви в 1808 г. Из соединений бария наиболее широко применяются его гидроксид, пероксид и некоторые соли. Гидроксид и хлорид бария используются в лабораторной практике, пероксид бария - для получения пероксида водорода, нитрат и хлорат - в пиротехнике, сульфат бария - в рентгеноскопии органов пищеварения. Соединения бария ядовиты.
№8 слайд
Строение атомов
Содержание слайда: Строение атомов щелочноземельных металлов: Be +4 )2)2 1s22s2 Mg +12)2)8)2 1s22s22p63s2 Ca +20)2)8)8)2 1s22s22p63s23p64s2 Sr +38)2)8)18)8)2 1s22s22p63s23p63d104s24p65s2 Ba +56)2)8)18)18)8)2 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s2
№9 слайд
Химические свойства ЩЗМ O MeO
Содержание слайда: Химические свойства ЩЗМ: O2 MeO H2 MeH2 Me + Cl2 MeCl2 H2O Me(OH)2 + H2 HCl MeCl2 + H2
№10 слайд
Взаимодействие с неметаллами
Содержание слайда: Взаимодействие с неметаллами: С кислородом: 2Ca + O2 2CaO Ca0 – 2e- Ca+2 2 2 В-ль O20 + 4e- 2O-2 4 1 Ок-ль С водородом: Ca + H2 CaH2 Ca0 – 2e- Ca+2 2 1 В-ль H20 + 2e- 2H-1 2 1 Ок-ль С хлором: Mg + Cl2 MgCl2 Mg0 – 2e- Mg+2 2 1 В-ль Сl 20 + 2e- 2Cl-1 2 1 Ок-ль
№11 слайд
Взаимодействие со сложными
Содержание слайда: Взаимодействие со сложными веществами: С водой: 2Ca + H2O Ca(OH)2 + H2 Ca0 – 2e- Ca+2 2 1 В-ль 2H+1+ 2e- H20 2 1 Ок-ль C кислотами: 2Mg + HCl MgCl2 + H2 Mg0 – 2e- Mg+2 2 1 В-ль 2H+1+ 2e- H20 2 1 Ок-ль
№12 слайд
Mg и Ca восстанавливают
Содержание слайда: Mg и Ca восстанавливают металлы из их оксидов: Магниетермия: Mg + TiO2 t 2MgO + Ti Кальциетермия: 5Ca + V2O5 t 5CaO + 2V
№13 слайд
Домашнее задание Осуществить
Содержание слайда: Домашнее задание: § 12 Осуществить превращения:
Скачать все slide презентации Общая характеристика элементов главной подгруппы второй группы одним архивом:
Скачать
Похожие презентации