Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
18 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
0.96 MB
Просмотров:
60
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Фосфор
№2 слайд
Содержание слайда: История
Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году. Подобно другим алхимикам, Бранд пытался отыскать филосовский камень, а получил светящееся вещество. Бранд сфокусировался на опытах с человеческой мочой, так как полагал, что она, обладая золотистым цветом, может содержать золото или нечто нужное для его добычи.
№3 слайд
Содержание слайда: Заполните таблицу:
№4 слайд
№5 слайд
Содержание слайда: Сравнение фосфора и азота
Еще один представитель главной подгруппы V группы периодической системы, Так как в атоме фосфора электронных слоев больше, чем в атоме азота, по сравнению с азотом атомы фосфора имеют больший радиус. Ядро фосфора будет слабее притягивать внешний электрон, чем ядро атома азота, отсюда меньшее значение электроотрицательности, а значит, более выраженные восстановительные свойства.
Фосфор проявляет степени окисления -3, +3, +5. Самые устойчивые соединения со степенью окисления +5.
№6 слайд
Содержание слайда: Нахождение в природе и организме
В свободном состоянии в природе не встречаются вследствие легкой окисляемости фосфора. Природные минералы – фосфорит Сa3(РО4)2, апатит – Сa3(РО4)2•СaCI2 или Сa3(РО4)2•СaF2.
Зубная эмаль, представляющая собой в соответствии со своими функциями самое твёрдое из веществ, тот же самый апатит.
В растениях фосфор сосредотачивается главным образом в семенах и плодах, в организме животных, птиц и рыб – в скелете и нервной ткани. В среднем тело человека содержится около 1,5 кг фосфора, из которых около 1,4 кг приходится на кости.
№7 слайд
№8 слайд
Содержание слайда: Получение фосфора
Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом и кремнезёмом при температуре около 1600°С:
2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 → P4 + 10CO + 6CaSiO3.
Предварительно измельченная и обогащенная фосфорсодержащая руда смешивается в заданных соотношениях с кремнеземом и коксом и загружается в электропечь. Кремнезем необходим для снижения температуры реакции, а также увеличения ее скорости за счет связывания выделяющейся в процессе восстановления окиси кальция в силикат кальция, который непрерывно удаляется в виде расплавленного шлака.
№9 слайд
Содержание слайда: Аллотропия- явление, когда один и то же химический элемент образует несколько простых веществ
№10 слайд
Содержание слайда: белый красный черный
белый красный черный
№11 слайд
№12 слайд
№13 слайд
Содержание слайда: Химические свойства фосфора
Химические свойства белого и красного фосфора близки, но белый фосфор химически более активен.
Белый фосфор самовоспламеняется на воздухе, а красный горит при поджигании:
4P + 5O2 → 2P2O5 (с избытком кислорода),
4P + 3O2 → 2P2O3 (при медленном окислении или при недостатке кислорода).
При взаимодействии с металлами образуются фосфиды:
3Ca + 2P = Ca3P2.
С водородом фосфор не реагирует, но при разложении водой или кислотами фосфидов образуется фосфин PH3 — ядовитый газ с неприятным запахом:
Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3 ↑.
Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3 ↑
Свойства фосфина:
PH3 + 2O2 = H3PO4.
PH3 + HI = PH4I
№14 слайд
Содержание слайда: С неметаллами — восстановитель:
С неметаллами — восстановитель:
2P + 3S → P2S3,
2P + 3Cl2 → 2PCl3.
Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:
3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO;
2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O.
Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:
6P + 5KClO3 → 5KCl + 3P2O5
В холодных концентрированных растворах щелочей медленно протекает реакция диспропорционирования:
4P + 3KOH + 3H2O = PH3 + 3KH2PO3
№15 слайд
№16 слайд
№17 слайд
Содержание слайда: Осуществите превращения:
Осуществите превращения
Ca3(PO4)2 1 P 2 P2O5
Ca3P2 3 PH3 4 P2O5
Для уравнений 1,2,4 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
№18 слайд