Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
23 слайда
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
5.49 MB
Просмотров:
73
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Урок по химии в 10 классе:
«Азот и фосфор –
p-элементы VA-группы»
подготовил
учитель химии и биологии
ГУО СШ №163 г.Минска
Костюкевич Юрий Михайлович
№2 слайд
Содержание слайда: В VA-группе периодической системе расположены неметаллы азот N и фосфор P, полуметалл мышьяк As, а также сурьма Sb и висмут Bi,
которые относят к неметаллам.
№3 слайд
Содержание слайда: У атомов элементов VA-группы на внешнем электронном слое находится по 5 электронов. Электронная конфигурация их внешнего электронного слоя ns2np3, например:
азота – 2s2p3, фосфора – 3s23p3.
№4 слайд
Содержание слайда: Азот в природе
Азот обозначается символом N
(лат. Nitrogenium, т.е. «рождающий селитру).
Простое вещество азот (N2) — достаточно инертный при нормальных условиях газ без цвета, вкуса и запаха.
Азот, в форме двухатомных молекул N2 составляет большую часть атмосферы, где его содержание составляет 78,084% по объёму (то есть около 3,87·1015 т).
№5 слайд
Содержание слайда: Азот в космосе
Вне пределов Земли азот обнаружен в газовых туманностях, солнечной атмосфере, на Уране, Нептуне, межзвёздном пространстве и др. Азот — 4й по распространённости элемент Солнечной системы (после водорода, гелия и кислорода).
№6 слайд
Содержание слайда: Фосфор в природе
Фосфор в природе встречается в основном в виде фосфатов. Так, фосфат кальция Са3(PO4)2 является основным компонентом минерала апатита.
Фосфор содержится во всех частях зелёных растений, ещё больше его в плодах и семенах.
Содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений (АТФ, ДНК), является элементом жизни.
№7 слайд
Содержание слайда: Простое вещество азот состоит из двухатомных молекул N2.
В молекуле N2 атомы азота связаны между собой тройной ковалентной неполярной связью. Энергия тройной связи велика и составляет 946кДж/моль. Поэтому разрыв связей и образование атомов и молекул азота осуществляется только при температуре выше 3000˚С. Высокая прочность связи в молекулах обуславливает химическую инертность азота.
№8 слайд
Содержание слайда: В свободном состоянии фосфор образует несколько аллотропных модификаций, которые называются белым, красным и черным фосфором.
Фосфор
№9 слайд
Содержание слайда: В простейшей молекуле Р4 каждый из четырех атомов фосфора связан ковалентной связью с тремя остальными. Из таких молекул, имеющих форму тетраэдра, состоит
белый фосфор.
Отливаемый в инертной атмосфере в виде палочек (слитков), он сохраняется в отсутствие воздуха под слоем очищенной воды или в специальных инертных средах.
№10 слайд
Содержание слайда: Химически белый фосфор чрезвычайно активен!
Например, он медленно окисляется кислородом воздуха уже при комнатной температуре и светится (бледно-зелёное свечение). Явление такого рода свечения вследствие химических реакций окисления называется хемилюминесценцией (иногда ошибочно фосфоресценцией).
Белый фосфор весьма ядовит . Летальная доза белого фосфора для взрослого мужчины составляет 0,05—0,1 г.
№11 слайд
Содержание слайда: Красный фосфор имеет атомную полимерную структуру, в которой каждый атом фосфора связан с тремя другими атомами ковалентными связями.
Красный фосфор не летуч, не растворим в воде, не ядовит. Он используется в производстве спичек.
№12 слайд
Содержание слайда: При нагревании под давлением примерно в 1200 раз большим, чем атмосферное давление, белый фосфор переходит в черный фосфор, который имеет атомную слоистую кристаллическую решетку. Черный фосфор по своим физическим свойствам похож на металл: он проводит электрический ток и блестит. Внешне весьма похож на графит.
Чёрный фосфор — это химически наименее активная форма фосфора.
№13 слайд
Содержание слайда: В 1830 году французский химик Шарль Сориа изобрёл фосфорные спички, состоявшие из смеси бертолетовой соли, белого фосфора и клея. Эти спички были весьма огнеопасны, поскольку загорались даже от взаимного трения в коробке и при трении о любую твёрдую поверхность, например, подошву сапога. Из-за белого фосфора они были ядовиты.
В 1855 году шведский химик Йохан Лундстрем нанёс красный фосфор на поверхность наждачной бумаги и заменил им же белый фосфор в составе головки спички. Такие спички уже не приносили вреда здоровью, легко зажигались о заранее приготовленную поверхность и практически не самовоспламенялись. Йохан Лундстрем патентует первую «шведскую спичку», дошедшую практически до наших дней. В 1855 году спички Лундстрема были удостоены медали на Всемирной выставке в Париже. Позднее фосфор был полностью выведен из состава головок спичек и оставался только в составе намазки (тёрки).
С развитием производства «шведских» спичек, производство спичек с использованием белого фосфора было запрещено почти во всех странах.
№14 слайд
Содержание слайда: Простейшее вещество азот N2 химически малоактивно и, как правило, вступает в химические реакции только при высоких температурах.
Окислительные свойства азота проявляются в реакции с водородом и активными металлами. Так, водород с азотом соединяется в присутствии катализатора при высокой температуре и большом давлении, образуя аммиак:
Из металлов при обычных условиях азот реагирует только с литием, образуя нитрид лития:
№15 слайд
Содержание слайда: Окислительные свойства фосфора проявляются при его взаимодействии с наиболее активными металлами:
Восстановительные свойства азота и фосфора проявляются при их взаимодействии с кислородом. Так, азот реагирует с кислородом при температуре около 3000˚С, образуя оксид азота (II):
№16 слайд
Содержание слайда: Фосфор также окисляется кислородом, проявляя при этом восстановительные свойства. Но у разных модификаций фосфора химическая активность различна. Например, белый фосфор легко окисляется на воздухе при комнатной температуре с образованием оксида фосфора(III):
Окисление белого фосфора сопровождается свечением. Белый и красный фосфор загораются при поджигании и горят ослепительно ярким пламенем с образованием белого дыма оксида фосфора(IV):
№17 слайд
Содержание слайда: Горение белого фосфора
№18 слайд
Содержание слайда: Наиболее активен химически, токсичен и горюч белый фосфор.
Потому он очень часто применяется в зажигательных бомбах.
К сожалению, фосфорные боеприпасы применяются и в XXI веке!
- во время осады Сараево фосфорные снаряды применялись артиллерией боснийских сербов. В 1992 году такими снарядами было сожжено здание Института востоковедения, в результате чего погибло множество исторических документов.
- в 2003-2004 годах применялись британскими спецслужбами в окрестностях Басры в Ираке.
- в 2004 году применялись США против партизанского подполья в Ираке в сражении за Фаллуджу.
летом 2006 года, в ходе Второй Ливанской войны артиллерийские снаряды с белым фосфором применяла израильская армия.
в 2009 году в ходе операции «Литой свинец» в секторе Газа израильская армия применяла боеприпасы, содержащие белый фосфор, допускаемые международным законодательством.
- с 2009 палестинские террористы заряжали свои ракеты белым фосфором.
№19 слайд
Содержание слайда: Появление блуждающих огней на старых кладбищах и болотах вызвано воспламенением на воздухе фосфина PH3 и других соединений, содержащих фосфор. На воздухе продукты соединения фосфора с водородом самовоспламеняются с образованием светящегося пламени и капелек фосфорной кислоты – продукта взаимодействия оксида фосфора(V) с водой. Эти капельки создают размытый контур «привидения».
№20 слайд
Содержание слайда: Основная область применения азота – производство аммиака. Азот применяют также для создания инертной среды при сушке взрывчатых веществ, при хранении ценных произведений живописи и рукописей. Кроме того, азотом наполняют электрические лампы накаливания.
Применение простых веществ
№21 слайд
Содержание слайда: Красный фосфор используют для производства спичек, фосфорной кислоты, которая, в свою очередь, идет на производство фосфорных удобрений и кормовых добавок для животноводства. Кроме того, фосфор применяют для производства ядохимикатов.
№22 слайд
Содержание слайда: Домашнее задание:
Параграф §49.
№23 слайд
Содержание слайда: Список используемых источников
http://ru.wikipedia.org/wiki/Азот
http://ru.wikipedia.org/wiki/Фосфор
http://distant-lessons.ru/ximiya/podgruppa-azota
http://www.vredno.com.ua/2011/10/05/
http://21region.org/sections/book/41869-istoriya-spichek.html
http://x-ufo.ru/2008/08/19/fotografii_pjejjnobektov_s_kladbishha.html
http://www.varson.ru/images/Himia_jpeg_big/7-04.jpg
http://lols.ru/2010/11/09/