Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
36 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
3.58 MB
Просмотров:
99
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА](/documents/4979ac566a38c499c982e6b3580f3177/img0.jpg)
Содержание слайда: ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ.
НЕМЕТАЛИ ЯК ПРОСТІ РЕЧОВИНИ.
ЯВИЩЕ АЛОТРОПІЇ, АЛОТРОПНІ ВИДОЗМІНИ ОКСИГЕНУ І КАРБОНУ.
Презентацію виконала:
Учениця 10-А класу
Школи 1-3 ступенів №90
Чумакова Ірина
№2 слайд![Атоми х м чних елемент в](/documents/4979ac566a38c499c982e6b3580f3177/img1.jpg)
Содержание слайда: Атоми хімічних елементів сполучаються між собою, утворюючи всю різноманітність речовин, або хімічних сполук.
Атоми хімічних елементів сполучаються між собою, утворюючи всю різноманітність речовин, або хімічних сполук.
Усі речовини вважаються хімічними сполуками, оскільки атоми, з яких вони складаються, утримуються один з одним хімічними зв’язками.
№3 слайд![РЕЧОВИНИ Речовина вид матер ,](/documents/4979ac566a38c499c982e6b3580f3177/img2.jpg)
Содержание слайда: РЕЧОВИНИ
Речовина— вид матерії, яка на відміну від поля, характеризується масою.
Речовина складається з елементарних частинок із масою найчастіше — з електронів, протонів та нейтронів, які утворюють атоми і молекули
Вся різноманітність фізичних та хімічних властивостей речовин зумовлюється взаємодією між електронами та атомними ядрами, а також між атомами, молекулами, йонами.
№4 слайд![Речовини под ляють на прост й](/documents/4979ac566a38c499c982e6b3580f3177/img3.jpg)
Содержание слайда: Речовини поділяють на прості й складні.
Речовини поділяють на прості й складні.
Прості речовини – форма існування хімічних елементів у вільному стані.
№5 слайд![Переважна б льш сть елемент](/documents/4979ac566a38c499c982e6b3580f3177/img4.jpg)
Содержание слайда: Переважна більшість елементів, які містяться у природних об’єктах, виділені у вигляді простих речовин, наприклад азот N2, хлор Cl2, водень Н2, кисень О2, озон О3 та ін.
Переважна більшість елементів, які містяться у природних об’єктах, виділені у вигляді простих речовин, наприклад азот N2, хлор Cl2, водень Н2, кисень О2, озон О3 та ін.
Їхні молекули містять атоми одного й того самого хімічного елемента, інших елементів немає.
№6 слайд![Х м чна сполука, утворена](/documents/4979ac566a38c499c982e6b3580f3177/img5.jpg)
Содержание слайда: Хімічна сполука, утворена атомами різних хімічних елементів, називається складною речовиною.
Хімічна сполука, утворена атомами різних хімічних елементів, називається складною речовиною.
HCl
MgCl2
NaCl
KClO3
KCl
CH4
C2H2
№7 слайд![Прост речовини под ляють на](/documents/4979ac566a38c499c982e6b3580f3177/img6.jpg)
Содержание слайда: Прості речовини поділяють на:
Прості речовини поділяють на:
метали (натрій Na, цинк Zn, барій Ва, магній Mg)
неметали (сірка S, фосфор Р, йод І2, бром Br2).
№8 слайд![](/documents/4979ac566a38c499c982e6b3580f3177/img7.jpg)
№9 слайд![Неметали це х м чн элементи,](/documents/4979ac566a38c499c982e6b3580f3177/img8.jpg)
Содержание слайда: Неметали – це хімічні элементи, які утворюють в вільному вигляді прості речовини, які немають фізичних властивостей металів
Неметали – це хімічні элементи, які утворюють в вільному вигляді прості речовини, які немають фізичних властивостей металів
№10 слайд![НЕМЕТАЛИ Неметали прост](/documents/4979ac566a38c499c982e6b3580f3177/img9.jpg)
Содержание слайда: НЕМЕТАЛИ
Неметали – прості речовини, які не мають властивостей металів, а саме: металічного блиску, непридатні для кування, погано проводять тепло, електричний струм.
У хімічних реакціях атоми неметалів, як правило, одержують електрони.
До типових неметалів зараховують 22 елементи: водень (гідроґен), азот, кисень (оксиґен), флуор, хлор, інертні гази, бром, карбон, фосфор, сулфур, селен, йод, астат, телур, бор.
Типові оксиди неметалів є ангідридами.
Різкої межі між металами, металоїдами та неметалами немає.
№11 слайд![Неметали Неметали](/documents/4979ac566a38c499c982e6b3580f3177/img10.jpg)
Содержание слайда: Неметали
Неметали
№12 слайд![Властивост неметал в](/documents/4979ac566a38c499c982e6b3580f3177/img11.jpg)
Содержание слайда: Властивості неметалів
Властивості неметалів
Неметали можуть мати як молекулярну, так і немолекулярну структури.
Вони погано проводять теплоту й електричний струм, крихкі, мають різний колір.
Так, фосфор червоного кольору, сірка — жовтого, графіт — чорного, водень — безбарвний газ.
№13 слайд![С рка](/documents/4979ac566a38c499c982e6b3580f3177/img12.jpg)
№14 слайд![НЕМЕТАЛИ МАЮТЬ Р ЗНИЙ](/documents/4979ac566a38c499c982e6b3580f3177/img13.jpg)
Содержание слайда: НЕМЕТАЛИ МАЮТЬ РІЗНИЙ АГРЕГАТНИЙ СТАН ЗА ЗВИЧАЙНИХ УМОВ:
№15 слайд![Азот](/documents/4979ac566a38c499c982e6b3580f3177/img14.jpg)
№16 слайд![](/documents/4979ac566a38c499c982e6b3580f3177/img15.jpg)
№17 слайд![ПОЛОЖЕННЯ НЕМЕТАЛ В В ПС](/documents/4979ac566a38c499c982e6b3580f3177/img16.jpg)
Содержание слайда: ПОЛОЖЕННЯ НЕМЕТАЛІВ В ПС
Неметали розташовані в основному в правому верхньому куті ПС, умовно обмеженому діагоналлю бор-Астат. Найактивнішим є флуор.
№18 слайд![](/documents/4979ac566a38c499c982e6b3580f3177/img17.jpg)
№19 слайд![ОСОБЛИВОСТ БУДОВИ АТОМ В](/documents/4979ac566a38c499c982e6b3580f3177/img18.jpg)
Содержание слайда: ОСОБЛИВОСТІ БУДОВИ АТОМІВ НЕМЕТАЛІВ.
Атоми неметалічних елементів на зовнішньому енергетичному рівні мають, як правило, від 4 до 8 електронів.
Майже всі вони можуть приєднувати певну кількість електронів і перетворюватися на негативно заряджені йони — аніони .
№20 слайд![Приклад перетворення атома](/documents/4979ac566a38c499c982e6b3580f3177/img19.jpg)
Содержание слайда: Приклад перетворення атома Сульфуру на сульфід-іон:
№21 слайд![Елементи - неметали б льш](/documents/4979ac566a38c499c982e6b3580f3177/img20.jpg)
Содержание слайда: Елементи - неметали більш здатні, в порівнянні з металами, до Алотропії.
Елементи - неметали більш здатні, в порівнянні з металами, до Алотропії.
Здатність атомів одного хімічного елемента утворювати кілька простих речовин називається Алотропія, а ці прості речовини - алотропні видозміни або модифікаціями.
№22 слайд![АЛОТРОПН МОДИФ КАЦ Алотроп я](/documents/4979ac566a38c499c982e6b3580f3177/img21.jpg)
Содержание слайда: АЛОТРОПНІ МОДИФІКАЦІЇ
Алотропія (від гр. ἄλλος, állos — інший і τρόπος, trópos — властивість
Здатність атомів одного хімічного элемента утворювати декілька простих речовин.
№23 слайд![Поширення в природ . Оксиген](/documents/4979ac566a38c499c982e6b3580f3177/img22.jpg)
Содержание слайда: Поширення в природі.
Оксиген – найпоширеніший елемент у природі. Входить до складу води, багатьох мінералів і гірських порід, а також органічних речовин і живих організмів. Половина маси земної кори припадає на Оксиген. Оксиген утворює дві алотропні модифікації – кисень O2 та озон O3 .
№24 слайд![ОЗОН O](/documents/4979ac566a38c499c982e6b3580f3177/img23.jpg)
Содержание слайда: ОЗОН O3
№25 слайд![](/documents/4979ac566a38c499c982e6b3580f3177/img24.jpg)
№26 слайд![Ф зичн властивост . Ф зичн](/documents/4979ac566a38c499c982e6b3580f3177/img25.jpg)
Содержание слайда: Фізичні властивості.
Фізичні властивості.
Озон – газ синього кольору із своєрідним різким запахом, розчинність у воді майже в 7 разів вища, ніж у кисню. Отруйний навіть у малих концентраціях.
Озон – дуже сильний окисник. Він дуже активний. Це пояснюється тим, що озон – нестійка сполука, він легко розкладається з утворенням атомів Оксигену:
№27 слайд![Озон можна добути в лаборатор](/documents/4979ac566a38c499c982e6b3580f3177/img26.jpg)
Содержание слайда: Озон можна добути в лабораторії
№28 слайд![Поширення в природ Поширення](/documents/4979ac566a38c499c982e6b3580f3177/img27.jpg)
Содержание слайда: Поширення в природі
Поширення в природі
Озон присутній в атмосфері Землі.
Біля поверхні Землі озону мало.
Його концентрація у повітрі коливається – вночі менша, вдень – більша.
Влітку й навесні озону в повітрі у 3,5 рази більше, ніж узимку і восени.
Над полярними частинами Землі вміст озону в повітрі вищий, ніж над екватором, в атмосфері міст – вищий, ніж у сільській місцевості.
З віддаленням від поверхні Землі концентрація озону збільшується і досягає максимуму на висоті 20 - 25 км.
Там утворюється так званий озоновий шар.
Він забезпечує збереження життя на Землі, оскільки затримує найбільш згубну для живих організмів частину ультрафіолетової радіації Сонця, що спричинює онкологічні (ракові) захворювання. Крім того озон так само, як і вуглекислий газ, поглинає інфрачервоне випромінювання Землі і тим самим запобігає її охолодженню.
№29 слайд![Над Укра ною окр м п вденно](/documents/4979ac566a38c499c982e6b3580f3177/img28.jpg)
Содержание слайда: Над Україною (окрім південної частини) загальний вміст озону за останні 20 років зменшився на 6 %, і утворилася аномальна зона.
Вам про це слід пам'ятати! Особливо небезпечна «озонова дірка» влітку.
У цей період дуже потерпають очі, тому треба користуватися сонцезахисними окулярами.
Варто утримуватися і від загару, щоб не зашкодити шкірі.
№30 слайд![ВСЕ ЦЕ - ЧИСТИЙ КАРБОН](/documents/4979ac566a38c499c982e6b3580f3177/img29.jpg)
Содержание слайда: ВСЕ ЦЕ - ЧИСТИЙ КАРБОН
№31 слайд![](/documents/4979ac566a38c499c982e6b3580f3177/img30.jpg)
№32 слайд![](/documents/4979ac566a38c499c982e6b3580f3177/img31.jpg)
№33 слайд![Дв основн р зновиди вуглецю -](/documents/4979ac566a38c499c982e6b3580f3177/img32.jpg)
Содержание слайда: Дві основні різновиди вуглецю - графіт і алмаз - істотно відрізняються за властивостями.
Дві основні різновиди вуглецю - графіт і алмаз - істотно відрізняються за властивостями.
М'який графіт має шаруваті будову
№34 слайд![Структура алмазу типово](/documents/4979ac566a38c499c982e6b3580f3177/img33.jpg)
Содержание слайда: Структура алмазу типово тетраедріческая; атоми вуглецю міцно з'єднані за рахунок перекриття sp3-орбіталей.
Структура алмазу типово тетраедріческая; атоми вуглецю міцно з'єднані за рахунок перекриття sp3-орбіталей.
№35 слайд![Ф ЗИЧН ВЛАСТИВОСТ АЛМАЗУ ГРАФ](/documents/4979ac566a38c499c982e6b3580f3177/img34.jpg)
Содержание слайда: ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ АЛМАЗУ І ГРАФІТУ.
Алмаз
Прозорий, безбарвний.
Не проводить електричний струм, оскільки немає вільних електронів.
Самий твердий з природних речовин.
№36 слайд![Висновок Висновок Неметали](/documents/4979ac566a38c499c982e6b3580f3177/img35.jpg)
Содержание слайда: Висновок:
Висновок:
Неметали здатні до дій протилежних: як правило, вони можуть набувати електрони, але можуть їх і віддавати.
Тільки фтор і кисень не знають компромісів — вони беруть електрони і ніколи не віддають їх.
А метали значно менш «дипломатичні», постійніші в своїх прагненнях. Девіз, якого вони неухильно додержуються: віддавати і тільки віддавати свої електрони і ставати при цьому позитивно зарядженими іонами.
Різкої межі між металами й неметалами немає.
Деякі неметали виявляють металічні властивості, а метали — неметалічні.