Презентация Истинные растворы в геологических процессах онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Истинные растворы в геологических процессах абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 20 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Образование » Истинные растворы в геологических процессах
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:20 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:110.00 kB
- Просмотров:78
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№3 слайд
Содержание слайда: Закон действия масс
При наступлении химического равновесия в условиях постоянной температуры и давления отношение произведения активных концентраций веществ, образующихся в результате реакции, к произведению концентраций веществ, вступивших в реакцию - величина постоянная (К).
Константа К – это константа равновесия.
Она не зависит от концентрации реагирующих веществ и изменяется только с изменением температуры
№4 слайд
Содержание слайда: Константа диссоциации воды и рН
Вода диссоциирует по схеме:
H2O = H+ + OH-.
При данной температуре произведение концентрации иона водорода на концентрацию иона гидроксила есть величина постоянная – ионное произведение воды.
Ионное произведение воды при температуре 22 ºС равно 10-14.
В водах, имеющих нейтральную реакцию, концентрация ионов водорода и гидроксила будет равная и составит 10-7 моль/л.
Показателем кислотности-щелочности является водородный показатель (рН), представляющий собой отрицательный логарифм концентрации ионов водорода.
№5 слайд
Содержание слайда: Интенсивность миграции химических элементов зависит от кислотности или щелочности природных вод.
Большинство химических элементов образует наиболее растворимые соединения в сильно кислых средах. Менее растворимые соединения химические элементы образуют в нейтральных средах.
Соединения некоторых элементов легко растворимы в щелочных растворах с рН 9-10.
№6 слайд
Содержание слайда: Величины рН природных вод необходимо учитывать, так как в различных условиях ореолы одного и того же элемента имеют различную протяженность и интенсивность.
Кислые и слабо кислые воды (рН<6) благоприятны для миграции кальция, стронция, бария, радия, меди, цинка, кадмия, трехвалентного хрома, двухвалентных железа, марганца и никеля.
В щелочных водах (рН>7) многие из этих элементов слабо подвижны.
В щелочных водах подвижны шестивалентные хром, селен, молибден, пятивалентные кадмий и мышьяк.
№8 слайд
Содержание слайда: Недиссоциированные молекулы
Недиссоциированные молекулы широко распространены в природных водах.
В насыщенном растворе гипса (CaSO4 2H2O) при 5 ºС недиссоциированных молекул в 2,5 раза больше, чем ионов Са2+.
Истинно растворенные недиссоциированные гидроксиды металлов Fe(OH)3; Al(OH)3 и др. являются одной из важнейших форм миграции многих элементов.
№9 слайд
Содержание слайда: Произведение растворимости
Если раствор находится в равновесии с осадком трудно растворимой соли, то данный раствор будет насыщенным.
Произведение молярных концентраций ионов данного минерала в его насыщенном растворе есть величина постоянная – произведение растворимости.
Произведение растворимости постоянна для данной температуры и давления.
Добавление к солевому раствору другой более растворимой соли, имеющей одноименный ион понижает растворимость первой соли.
Например, растворимость флюорита (CaF2) понизится, если к его раствору добавлять раствор гипса (CaSO4).
№10 слайд
Содержание слайда: К хорошо растворимым веществам правило произведения растворимости количественно не применимо.
Им можно пользоваться при растворимости минерала в воде менее 0,01 моль/л (менее 1 г/л).
Большинство минералов обладает меньшей растворимостью, что и определяет большое значение правила произведения растворимости в геологических процессах.
№11 слайд
Содержание слайда: Ионная сила природных вод
В природных водах в большинстве случаев взаимодействие ионов создает электрическое поле, понижающее «действующие массы», которые значительно меньше концентраций соответствующих ионов.
Количество вещества, реально участвующее в реакции – активная концентрация (активность).
Коэффициент, на который надо умножить концентрацию, чтобы получить активность – коэффициент активности (f). A=fC.
Только в крайне разбавленных растворах коэффициент активности равен 1.
№12 слайд
Содержание слайда: Ионная сила раствора
О величине электрического поля, определяющего размеры коэффициента активности, дает представление ионная сила раствора.
μ=C1Z1 + C2Z2 + …/2, где
С – молярная концентрация ионов.
Z – валентность ионов.
В подавляющем большинстве природных вод ионная сила превышает 0,005, и активность не равна концентрации.
Поэтому при использовании закона действия масс и произведения растворимости нужно использовать не концентрацию ионов, а их активность.
№14 слайд
Содержание слайда: Природные воды первого типа
Это ультрапресные – ненасыщенные воды.
Произведение растворимости в них для подавляющего большинства соединений не достигается.
Поэтому извлечение элементов из таких вод происходит не в ходе выпадения в осадок трудно растворимых минералов, а в результате адсорбции, других коллоидных явлений и поглощения элементов живым веществом.
Ионная сила этих не превышает 0,001-0,002.
Ею можно пренебречь.
Эти воды резко неравновесны по отношению к природе.
К ним относятся поверхностные и грунтовые воды тундры, тайги, влажных тропиков, высокогорий.
№16 слайд
Содержание слайда: К первому подтипу относятся гидрокарбонатно-кальциевые и гидрокарбонатно-натриевые маломинерализованные воды.
Их минерализация обычно не превышает 0,5 г/л.
Это воды пресных озер, грунтовые и пластовые воды южной части лесной зоны, трещинно-грунтовые воды гранитоидов и других магматических пород в горно-степных районах.
Они не насыщены большинством элементов.
В связи с этим они
е равновесны по отношению к вмещающим породам.
Их состав зависит от биологического круговорота, характера пород, времени взаимодействия, скорости реакций растворения и выветривания.
№17 слайд
Содержание слайда: Переход химических элементов из таких вод в твердую фазу происходит преимущественно не за счет осаждения простых солей, а результате адсорбции, образования гелей и других явлений.
Правило ионной силы по отношению к этим водам применимо, но имеет ограниченное использование.
№18 слайд
Содержание слайда: Ко второму подтипу относятся среднеминерализованные пресные и солоноватые, часто жесткие воды с общей минерализацией до 4-6 г/л.
Воды насыщены многими элементами и ионами ( в частности Са2+, НСО3 -, железом, кремнеземом.
Поэтому такие воды в отношении ряда компонентов находятся в равновесии со средой.
Состав пород оказывает меньшее влияние на состав вод, чем в предыдущих случаях.
Это многие почвенные, грунтовые и речные воды районов с засушливым климатом) степенй и пустынь), пластовые воды артезианских бассейнов, воды в зоне окисления сульфидных месторождений
Извлечение элементов из таких вод связано с образованием трудно растворимых соединений, в соответствии с произведением растворимости.
В них действует ионная сила.
№19 слайд
Содержание слайда: Природные воды третьего типа
Это сильно минерализованные воды с минерализацией более 4-6 г/л.
Они не подчиняются законам идеальных растворов.
Но они не подчиняются и правилу ионной силы.
Это воды соляных озер, солончаков, сильно минерализованные грунтовые и пластовые воды сухих степей и пустынь, глубинные рассолы.
Их состав мало зависит от вмещающих пород.
Высокая минерализация определяет величину ионной силы более 0,2 (до 5-6).
В этих водах проявляется солевой эффект.
№20 слайд
Содержание слайда: Солевой эффект
Увеличение минерализации вод понижает коэффициент активности и активную концентрацию ионов.
Поэтому растворимость трудно растворимых минералов увеличивается при добавлении в воду солей, не имеющих общих ионов с данным минералом.
Растворимость одних солей растет в присутствии других солей.
Это явление – солевой эффект.
Вследствие солевого эффекта может значительно увеличиваться интенсивность миграции многих элементов.
Скачать все slide презентации Истинные растворы в геологических процессах одним архивом:
-
Геологические процессы в морских ландшафтах
-
Процессы в растворах электролитическая диссоциация
-
Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации растворов.
-
Геологические процессы в земной коре
-
Геологические процессы
-
Гетерогенные равновесия и процессы в растворах электролитов
-
Процессы в литосфере и их проявления. Геологические процессы Тектоника плит Землетрясения Вулканы Оползни
-
Содержание доклада Определение понятия «конфликт»; Причины этнических конфликтов; Процесс нарастания конфликта; Этнические конф
-
Информационные технологии в образовательном процессе Григорьева Светлана Владиславовна, к. ф. -м. н, доцент. - презентация
-
Организация учебно- воспитательного процесса в ГОУ СОШ 842. - презентация