Презентация Способы выражения концентрации онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Способы выражения концентрации абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 14 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:14 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:121.00 kB
- Просмотров:60
- Скачиваний:1
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Способы выражения концентрации
Молярная концентрация С (Х):
n (X) m (X)
С (Х) = = , моль/л или ммоль/л.
V M (X) ∙ V
Молярная масса:
m(X)
М (Х) = , г/моль или мг/моль.
n(X)
№2 слайд
Содержание слайда: 1
1
Нормальная концентрации С ( X):
Z
1 1 1
С ( X) = n ( X) / V (X) = m (X) / M ( X) ∙ V (X), моль/л, ммоль/л
Z Z Z
1
Эквивалент - X
z
1 1
Молярная масса эквивалента: М ( X) = ∙ M (X)
z z
1
Фактор эквивалентности:
z
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O (1)
1 1 Ф.э. = 1/1
H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O (2)
1 2 Ф.э. = 1/2
№3 слайд
Содержание слайда: Массовая концентрация (титр) Т:
Массовая концентрация (титр) Т:
m (X)
Т = , кг/л, г/мл или г/л.
V
Массовая доля (Х):
m (X)
(Х) = ∙ 100 %
m (общ.)
Объемная доля (Х):
V (X)
(Х) = ∙ 100 %
V (общ.)
Мольная доля (Х):
n (X)
(Х) = ∙ 100 %
n (общ.)
№4 слайд
Содержание слайда: Способы выражения долей:
Способы выражения долей:
- проценты (%) – коэффициент 102
- промилле (ppt) - коэффициент 103
- миллионные доли (ppm) – коэффициент 106
- миллиардные доли (ррb) – коэффициент 109
Пример: Содержание меди в питьевой воде составляет 5.5 мг в 1 л.
Определить массовую долю меди.
Дано: m (Cu) = 5.5 мг, V = 1 л.
Найти: (Cu) = ?
Решение:
В соответствии с формулой (Cu) = m (Cu)/mводы =
= 5.5 ∙ 10-3 г/(1000 мл ∙ 1 г/мл) = 5.5 ∙ 10-6 или 5.5 ppm
№5 слайд
Содержание слайда: Методы количественного анализа
ХМА
Гравиметрические Титриметрические
(весовые) (объемные)
Гравиметрические методы
Осаждения Отгонки Выделения
№6 слайд
Содержание слайда: Гравиметрический анализ
Схема проведения гравиметрического анализа
Взятие навески исследуемого образца
Растворение навески
Осаждение
Фильтрование и промывание осадка
Высушивание и прокаливание осадка
Взвешивание гравиметрической формы
Расчет
№7 слайд
Содержание слайда: Уравнение реакции:
Уравнение реакции:
Zопр ∙ Х + ZR ∙ R → Zр ∙ Р → Zgr ∙ Рgr
Zопр ∙ Мопр → Zgr ∙ Мgr
mопр → mgr
mgr ∙ Zопр ∙ Mопр
mопр =
Zgr ∙ Mgr
Zопр ∙ Mопр
Фактор пересчета: f =
Zgr ∙ Mgr
Масса определяемого компонента:
mопр = mgrf
№8 слайд
Содержание слайда: Титриметрический анализ
Титриметрический анализ
Уравнение химической реакции:
Zх ∙ Х + ZR ∙ R → Р
Принцип эквивалентности:
1 1
n ( X) = n ( R)
Zx ZR
Основное уравнение титриметрии:
1 1
C ( Х) ∙ V (X) = C ( R) ∙ V (R)
Zx ZR
№9 слайд
Содержание слайда: Масса определяемого вещества:
Масса определяемого вещества:
1 1
m (X) = C ( R) ∙ V (R) ∙ M ( Х), мг
ZR ZX
1 1
m (X) = C ( R) ∙ V (R) ∙ M ( Х) ∙ 10-3, г
ZR ZX
В случае, если титруется только часть пробы:
1 1 Vм.к.
m (X) = C ( R) ∙ V (R) ∙ M ( Х) ∙ 10-3 ∙ ( ), г
ZR ZX Vал.
№10 слайд
Содержание слайда: Реакции, используемые в титриметрическом анализе
Кислотно-основного Окислительно-
взаимодействия восстановительные
Комплексообразования Осаждения
Приемы титрования
Прямое Обратное Титрование
(титрование по остатку) заместителя
№11 слайд
Содержание слайда: Прямое титрование:
Прямое титрование:
X + R → P
Масса определяемого вещества Х:
1 1 Vм.к.
m (X) = C ( R) ∙ V (R) ∙ M ( Х) ∙ 10-3 ∙ ( ), г
ZR ZX Vал.
Обратное (титрование по остатку):
Х + В (избыток) → Р + В (остаток)
В (избыток) + R → Р (V’)
B (остаток) + R → P (V)
Масса определяемого вещества Х:
1 1 Vм.к.
m (X) = C ( R) ∙ [V’ (R) – V (R)] ∙ M ( Х) ∙ 10-3 ∙ ( ), г
ZR ZX Vал.
№12 слайд
Содержание слайда: Пример.
Пример.
K2Cr2O7 и KMnO4 – прямое титрование невозможно, так
как оба вещества являются сильными
окислителями
Прием титрования – обратное
Вспомогательный реагент – соль Мора [(NH4)2SO4 ∙ FeSO4
∙ 6H2O]
На первом этапе:
6Fe2+ (избыток) + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
На втором этапе:
5Fe2+ (остаток) + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
№13 слайд
Содержание слайда: Титрование заместителя:
Титрование заместителя:
Х + В → Р1 + У
У + R → Р2
Масса определяемого вещества Х:
1 1 Vм.к.
m (X) = C ( R) ∙ V (R) ∙ M ( Х) ∙ 10-3 ∙ ( ), г
ZR ZX Vал.
Пример.
Са2+ + KMnO4 → реакция не идет
Прием титрования - титрование заместителя
Вспомогательный реагент - оксалат аммония (NH4)2C2O4
На первом этапе:
Са2+ + С2О42- → СаС2О4↓
СаС2О4↓ + H2SO4 → CaSO4 + H2C2O4
На втором этапе:
5С2О42- + 2MnO4- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
№14 слайд
Содержание слайда: Индикаторы
Индикаторы
Ind1 ↔ X + Ind2
Окр 1 Окр 2
Классификация индикаторов
Х = Н+ - кислотно-основной индикатор (рН-индикатор)
Х = е- - окислительно-восстановительный индикатор (редокс-
индикатор)
Х = Меn+ - комплексонометрический индикатор (металлоиндикатор)
Скачать все slide презентации Способы выражения концентрации одним архивом:
