Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
13 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
2.19 MB
Просмотров:
64
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Физика атома, атомного ядра и](/documents_5/f0447fbf2059bb66d17a8fc895daf23b/img0.jpg)
Содержание слайда: Физика атома, атомного ядра и элементарных частиц
16 (0). Строение электронных оболочек. Объяснение периодической системы Д.И.Менделеева.
№2 слайд![](/documents_5/f0447fbf2059bb66d17a8fc895daf23b/img1.jpg)
№3 слайд![В г. Д. И. Менделеевым был](/documents_5/f0447fbf2059bb66d17a8fc895daf23b/img2.jpg)
Содержание слайда: В 1869г. Д. И. Менделеевым был открыт периодический закон и построена периодическая система элементов, объяснение которой – одна из важнейших задач атомной физики.
Сформулируем прежде всего те принципы, на которых основано это объяснение:
1). Состояние электрона в атоме полностью определяется четырьмя квантовыми числами:
главным квантовым числом n = 1, 2, 3, …;
орбитальным квантовым числом l = 0, 1, …, n-1;
магнитным квантовым числом m = 0, ±1, ±2, …, ±l;
магнитным спиновым
квантовым числом ms = +1/2, -1/2.
№4 слайд![Принцип Паули В атоме может](/documents_5/f0447fbf2059bb66d17a8fc895daf23b/img3.jpg)
Содержание слайда: 2) Принцип Паули: В атоме может существо-вать только один электрон в состоянии, характеризуемом данными значениями четырех квантовых чисел; т.е. два электрона в одном и том же атоме должны различаться значениями по крайней мере одного квантового числа.
2) Принцип Паули: В атоме может существо-вать только один электрон в состоянии, характеризуемом данными значениями четырех квантовых чисел; т.е. два электрона в одном и том же атоме должны различаться значениями по крайней мере одного квантового числа.
3) Атом (как и любая система) устойчив тогда, когда находится в состоянии с наименьшей возможной энергией.
№5 слайд![Совокупность электронов,](/documents_5/f0447fbf2059bb66d17a8fc895daf23b/img4.jpg)
Содержание слайда: Совокупность электронов, обладающих одина-ковым главным квантовым числом образует слой. Слои имеют названия :
Совокупность электронов, обладающих одина-ковым главным квантовым числом образует слой. Слои имеют названия :
Совокупность электронов, имеющих одинаковые n и l, образует оболочку. Названия оболочек :
№6 слайд![Принцип Паули ограничивает](/documents_5/f0447fbf2059bb66d17a8fc895daf23b/img5.jpg)
Содержание слайда: Принцип Паули ограничивает число электронов на той или иной электронной оболочке. Дейст-вительно, электроны в невозбужденном атоме стремятся перейти в состояние с наименьшей энергией (в устойчивое состояние), которое со-ответствует минимальным значениям главного и орбитального чисел. Однако возможность та-кого перехода ограничена принципом Паули. Поэтому электроны в невозбужденном атоме находятся в таких состояниях, при которых энергия атома является наименьшей, но распределение по состояниям удовлетворяет принципу Паули.
Принцип Паули ограничивает число электронов на той или иной электронной оболочке. Дейст-вительно, электроны в невозбужденном атоме стремятся перейти в состояние с наименьшей энергией (в устойчивое состояние), которое со-ответствует минимальным значениям главного и орбитального чисел. Однако возможность та-кого перехода ограничена принципом Паули. Поэтому электроны в невозбужденном атоме находятся в таких состояниях, при которых энергия атома является наименьшей, но распределение по состояниям удовлетворяет принципу Паули.
№7 слайд![Установим теперь, сколько](/documents_5/f0447fbf2059bb66d17a8fc895daf23b/img6.jpg)
Содержание слайда: Установим теперь, сколько электронов может находится на оболочке и в атоме.
Т.к. число ms может иметь два значения, то в атоме может быть два электрона с одинако-выми числами n, l, m.
При заданном l квантовое число m может иметь (2 l +1) значений, следовательно, на оболоч-ке может быть 2(2 l +1) электронов, т.е.
№8 слайд![При заданном n квантовое](/documents_5/f0447fbf2059bb66d17a8fc895daf23b/img7.jpg)
Содержание слайда: При заданном n квантовое число l может прини-мать n значений: 0, 1, 2, …, n -1. Поэтому мак-симальное число электронов в слое можно вы-разить суммой арифметической прогрессии:
При заданном n квантовое число l может прини-мать n значений: 0, 1, 2, …, n -1. Поэтому мак-симальное число электронов в слое можно вы-разить суммой арифметической прогрессии:
(16.1)
№9 слайд![Конфигурация электронных](/documents_5/f0447fbf2059bb66d17a8fc895daf23b/img8.jpg)
Содержание слайда: Конфигурация электронных оболочек атомов за-писывается с помощью следующих обозначе-ний. Каждая оболочка обозначается соответст-вующим n и буквой, обозначающей l, а индек-сом справа вверху обозначается число элект-ронов. Например:
Конфигурация электронных оболочек атомов за-писывается с помощью следующих обозначе-ний. Каждая оболочка обозначается соответст-вующим n и буквой, обозначающей l, а индек-сом справа вверху обозначается число элект-ронов. Например:
Водород 1s1
Гелий 1s2
Литий 1s22s1
Углерод 1s22s22p2
Кислород 1s22s22p4
Аргон 1s22s22p63s23p6
№10 слайд![Итак, принцип Паули дает](/documents_5/f0447fbf2059bb66d17a8fc895daf23b/img9.jpg)
Содержание слайда: Итак, принцип Паули дает следующую картину построения электронной оболочки атомов. Каж-дый вновь присоединяемый электрон связыва-ется в состоянии с наименьшими возможными квантовыми числами. Эти электроны постепен-но заполняют слой с одним и тем же главным квантовым число n. Когда построение слоя за-канчивается, получается устойчивая структура (инертный газ). Следующий электрон начинает заполнение уже нового слоя и т.д. Эта идеаль-ная схема соблюдается до 18 элемента табли-цы Менделеева (до аргона).
Итак, принцип Паули дает следующую картину построения электронной оболочки атомов. Каж-дый вновь присоединяемый электрон связыва-ется в состоянии с наименьшими возможными квантовыми числами. Эти электроны постепен-но заполняют слой с одним и тем же главным квантовым число n. Когда построение слоя за-канчивается, получается устойчивая структура (инертный газ). Следующий электрон начинает заполнение уже нового слоя и т.д. Эта идеаль-ная схема соблюдается до 18 элемента табли-цы Менделеева (до аргона).
Начиная с 19-го элемента (калия) наблюдаются отступления от идеальной схемы. Причина этих отступлений заключается в том, что идеальная схема не учитывает взаимодействия электро-нов между собой.
№11 слайд![Например, -ый электрон калия](/documents_5/f0447fbf2059bb66d17a8fc895daf23b/img10.jpg)
Содержание слайда: Например, 19-ый электрон калия должен (соглас-но идеальной схеме) находиться в 3d-оболоч-ке. Однако химические и спектроскопические данные указывают на то, что этот электрон на-ходится в 4s-оболочке. Детальный расчет с учетом взаимодействия электронов показыва-ет, что состояние 3d действительно отвечает большей энергии, чем 4s.
Например, 19-ый электрон калия должен (соглас-но идеальной схеме) находиться в 3d-оболоч-ке. Однако химические и спектроскопические данные указывают на то, что этот электрон на-ходится в 4s-оболочке. Детальный расчет с учетом взаимодействия электронов показыва-ет, что состояние 3d действительно отвечает большей энергии, чем 4s.
№12 слайд![По этой же причине -ый](/documents_5/f0447fbf2059bb66d17a8fc895daf23b/img11.jpg)
Содержание слайда: По этой же причине 20-ый электрон кальция тоже
По этой же причине 20-ый электрон кальция тоже
присоединяется в 4s-состояние, а нормальное за-
полнение 3d-оболочки начинается у скандия.
Аналогичное нарушение нормального порядка
наблюдаетс у рубидия, цезия, франция.
Другое отступление от нормального порядка за-
полнения слоев имеет место у редких земель (Z =
58 - 71): идет заполнение 4f-оболочки после того,
как заполнены оболочки 5s, 5p и 6s.
№13 слайд![Таким образом, атомная физика](/documents_5/f0447fbf2059bb66d17a8fc895daf23b/img12.jpg)
Содержание слайда: Таким образом, атомная физика полностью объяс-
Таким образом, атомная физика полностью объяс-
нила периодическую таблицу элементов. Причем
теория не только объяснила, но и уточнила табли-
цу. До 1922г. элемент Z=72 не был известен. Он
был предсказан Менделеевым, и ему было остав-
лено место в группе редких земель. Однако по те-
оретическим соображениям, группа редких земель
должна содержать 14 элементов (т.к. на 4f оболоч-
ке может находиться 14 элементов), т.е. должна
заканчиваться 71-м элементом, а элемент Z=72
должен быть аналогом циркония и титана. На это
впервые указал Н. Бор, и вскоре элемент 72 (гаф-
ний) был открыт в циркониевых рудах и по своим
химическим и оптическим свойствам оказался ана-
логом титана и циркония, а не элементов группы
редких земель.