Презентация Строение атома. и периодический закон Менделеева онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Строение атома. и периодический закон Менделеева абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 20 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.

Презентации » Образование » Строение атома. и периодический закон Менделеева

Просмотр ВСЕЙ презентации! ЖМИТЕ

Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!

Смотреть онлайн
Скачать

Тип файла:

ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:

20 слайдов
Для класса:

1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:

2.25 MB
Просмотров:

64
Скачиваний:

0
Автор:

неизвестен

Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд

Содержание слайда: Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева Лекция №1 Лектор: Задорожная А.Н.

№2 слайд

Содержание слайда: Современная теория строения атома h- постоянная Планка m , - масса и скорость движения частиц - длина волны

№3 слайд

Содержание слайда:

№4 слайд

Содержание слайда: Орбиталь – … …пространство вокруг ядра, в котором заключено примерно 90% электронного облака. Электроны, которые движутся в орбиталях близкого размера образуют электронный уровень.

№5 слайд

Содержание слайда: Квантовые числа Главное квантовое число n характеризует энергию электронов определенного уровня и принимает значение положительных чисел (1,2,3,4 и т.д.), совпадающих с номером уровня. Чем больше величина n, тем дальше находится электрон от ядра и тем больше его энергия E1< E2 < E3 …….. En; r1 < r2 < r3…. rn орбитальный радиус

№6 слайд

Содержание слайда: Квантовые числа Побочное (орбиальное) квантовое число - величина, отражающая различия в энергетическом состоянии электронов различных подуровней. Численные значения l принято обозначать буквенными символами: 0 1 2 3 s p d f

№7 слайд

Содержание слайда: Орбитальное квантовое число Кроме того, побочное квантовое число определяет форму электронного облака: орбиталь s-подуровня - форма шара, p-форма гантели и т.д. d- форма четырехлопостная

№8 слайд

Содержание слайда: Примеры энергетических уровней n = 1, ℓ = 0 – s орбиталь; n = 2, ℓ = 0 – s орбиталь, ℓ = 1 – р орбиталь; n = 3, ℓ = 0 – s орбиталь, ℓ = 1 – р орбиталь, ℓ = 2 – d орбиталь; n = 4, ℓ = 0 – s орбиталь, ℓ = 1 – р орбиталь, ℓ = 2 – d орбиталь; ℓ = 3 – f орбиталь,

№9 слайд

Содержание слайда: Обозначение свободных орбиталей s орбиталь p орбиталь d орбиталь f орбиталь

№10 слайд

Содержание слайда: Возможная ориентация орбиталей в пространстве

№11 слайд

Содержание слайда: Магнитное квантовое число Ориентация орбиталей в пространстве характеризуется магнитным квантовым числом ml, поэтому количество орбиталей одного вида можно определить по числу его значений. Магнитное квантовое число принимает все целочисленные значения от –l до +l. Для s-орбитали ml =0 (одно значение); для p-орбитали ml =-1, 0, +1 (три значения); для d-орбитали ml =-2, -1, 0, +1, +2 (пять значений); для f-орбитали ml =-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 (семь значений).

№12 слайд

Содержание слайда: Значения квантовых чисел n = 1, ℓ = 0 – s орбиталь n = 2, ℓ = 0 – s орбиталь ℓ = 1 – р орбиталь n = 3, ℓ = 0 – s орбиталь ℓ = 1 – р орбиталь ℓ = 2 – d орбиталь n = 4, ℓ = 0 – s орбиталь ℓ = 1 – р орбиталь ℓ = 2 – d орбиталь ℓ = 3 – f орбиталь

№13 слайд

Содержание слайда: Спиновое квантовое число ms Число ms характеризует собственный момент количества движения электрона, получивший название спин, и принимает 2 значения: +½ и -½. Два противоположных направления обозначают: ↑ или ↓.

№14 слайд

Содержание слайда: Принцип минимума энергии ē в невозбужденном атоме распределяются по энергетическим уровням и подуровням так, чтобы их сумма была минимальной. Согласно первому правилу Клечковского, раньше заполняются те орбитали и уровни, у которых сумма главного и орбитальных квантовых чисел меньше (n+ℓ). В случае равных сумм (второе правило Клечковского) сначала заполняется та орбиталь, у которой меньше значение n.

№15 слайд

Содержание слайда: Порядок заполнения атомных орбиталей электронами

№16 слайд

Содержание слайда: Принцип Паули В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором значений всех четырех квантовых чисел. Максимальное число электронов на всех орбиталях данного энергетического подуровня равно: Xℓ =2(2 ℓ+1) ℓ=0, s подуровень Xℓ =2 ℓ=1, p подуровень Xℓ =6 ℓ=2, d подуровень Xℓ =10 ℓ=3, f подуровень Xℓ =14

№17 слайд

Содержание слайда: Принцип Паули Общее число электронов на заполненных уровнях (1,2,3,4)соответствует формуле: Xn=2n2 n- номер рассматриваемого уровня 16S ) ) ) 26Fe ) ) ) ) 2 8 6 2 8 14 2 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p64s23d6

№18 слайд

Содержание слайда: Правило Гунда Электронно-графические формулы Не 1s В невозбужденных атомах электроны в пределах данного подуровня занимают максимальное число свободных орбиталей, при этом суммарное спиновое число максимально.

№19 слайд