Презентация Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 19 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Образование » Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева


Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Смотреть онлайн
Скачать
  • Тип файла:
    ppt / pptx (powerpoint)
  • Всего слайдов:
    19 слайдов
  • Для класса:
    1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
  • Размер файла:
    1.72 MB
  • Просмотров:
    64
  • Скачиваний:
    0
  • Автор:
    неизвестен


Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд
Строение атома и
Содержание слайда: Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева Лекция №1 Лектор: Задорожная А.Н.
№2 слайд
Периодический закон Свойства
Содержание слайда: Периодический закон Свойства простых тел (или веществ), также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.
№3 слайд
Периодическая система
Содержание слайда: Периодическая система элементов
№4 слайд
Современная формулировка ПЗ
Содержание слайда: Современная формулировка ПЗ Свойства элементов находятся в периодической зависимости от заряда атомных ядер элементов. Периодический закон Д.И. Менделеева сформулирован на основе периодической системы элементов.
№5 слайд
Содержание слайда:
№6 слайд
Периоды . ns подуровень ns np
Содержание слайда: Периоды 1. ns – подуровень ns2np6 Число элементов в периоде равно максимальному числу электронов на заполненных подуровнях. 2, 3. s, p – подуровень 4, 5. s, p, d – подуровень (n–1) d–подуровень 6, 7. s, p, d, f – подуровень (n–2) f–подуровень.
№7 слайд
Периодическая система s блок
Содержание слайда: Периодическая система s – блок Объединяет элементы 2 групп – IA и IIА, а также элементы 1 периода. Валентные электроны ns орбиталей. р – блок Объединяет элементы 6 групп – IIIA – VIIIА. Валентные электроны np и ns орбиталей. d – блок Объединяет элементы в10 вертикальных столбцах группы Б. Валентные электроны ns, а также (n–1)d и (n–2)f орбиталей.
№8 слайд
Периодическая система ПС
Содержание слайда: Периодическая система ПС Менделеева связана с периодическим изменением электронной конфигурации атомов элементов, а место элемента в таблице содержит информацию о составе ядра и строении электронной оболочки его атома.
№9 слайд
Электронные конфигурации
Содержание слайда: Электронные конфигурации атомов элементов I период 1Н 1) порядковый номер 1 1s1 заряд ядра +1 общее число электронов = 1 2) период 1; первый энергетический уровень
№10 слайд
Электронные конфигурации
Содержание слайда: Электронные конфигурации атомов элементов II период 1) порядковый номер 5 5В 1s22s22p1 заряд ядра +5 5В* 1s22s12p2 общее число ē = 5 2) период 2; второй энергетический уровень
№11 слайд
Электронные конфигурации
Содержание слайда: Электронные конфигурации атомов элементов III период 1) порядковый номер 13 13Al 1s22s22p63s23p1 заряд ядра +13 13Al* 1s22s22p63s13p2 общее число ē = 13 2) период 3; третий энергетический уровень
№12 слайд
Электронные конфигурации
Содержание слайда: Электронные конфигурации атомов элементов IV период 1) порядковый номер 24 24Cr 3s23p6 4s23d4 заряд ядра +24 24Cr* 3s23p64s13d5 общее число ē = 24 2) период 4; четвёртый энергетический уровень
№13 слайд
Сравнительная характеристика
Содержание слайда: Сравнительная характеристика химических свойств s, p, d элементов Химия s - элементов Щелочные и щелочноземельные металлы
№14 слайд
Химические свойства s, p, d
Содержание слайда: Химические свойства s, p, d элементов Ca + 2HCl → CaCl2 + H2 Ca0 – 2ē → Ca2+ 1 восстановитель 2Н+ + 2ē → Н20 1 окислитель Cа образует большинство малорастворимых солей (СаС2О4, CaSO4, CaCO3) 2Na + H2 → 2NaH Na0 – 1ē → Na+ 2 восстановитель H20 + 2ē → 2H– 1 окислитель
№15 слайд
Химические свойства s,p,d
Содержание слайда: Химические свойства s,p,d элементов 2Ме + 2Н2О → 2МеОН + Н2 Щелочные металлы бурно реагируют со многими неметаллами: 4Li + O2 → 2Li2O 6Li + N2 → 2Li3N 2Na + O2 → Na2O2 K + O2 → KO2
№16 слайд
Химические свойства s,p,d
Содержание слайда: Химические свойства s,p,d элементов Химия р - элементов Проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства. Cl2 + H2 → 2HCl Cl20 + 2ē → 2Cl– 1 окислитель H20 – 2ē → 2H+ 1 восстановитель 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Al0 – 3ē → Al3+ 2 восстановитель Cl20 + 2ē → 2Cl– 3 окислитель
№17 слайд
Химические свойства s,p,d
Содержание слайда: Химические свойства s,p,d элементов Химия d - элементов min c.o. +2 (исключение Au) max c.o. = номер группы 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Mn7+ + 5ē → Mn2+ 2 окислитель 2Cl– – 2ē → Cl20 5 восстановитель Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Cu0 – 2ē → Cu2+ 1 восстановитель N5+ + 1ē → N4+ 2 окислитель
№18 слайд
Химия d элементов
Содержание слайда: Химия d элементов
№19 слайд
Содержание слайда:
Скачать все slide презентации Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева одним архивом:
Скачать
Похожие презентации