Презентация Влажный воздух. I закон термодинамики для потока. Истечение газов и паров онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Влажный воздух. I закон термодинамики для потока. Истечение газов и паров абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 36 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:36 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:535.50 kB
- Просмотров:87
- Скачиваний:1
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: ТНиС 06
● Влажный воздух
● I закон термодинамики для потока
● Истечение газов и паров
№2 слайд
Содержание слайда: Влажный воздух
Влажный воздух – это смесь сухого воздуха и водяного пара.
По закону Дальтона для смеси газов
B=pв+pп,
где В – барометрическое (атмосферное) давление,
рв и рп – соответственно парциальные давления
сухого воздуха и водяного пара.
При: рп<рн – воздух влажный, ненасыщенный;
рп=рн – воздух влажный насыщенный водяным паром.
№3 слайд
Содержание слайда: Абсолютная и относительная
влажности воздуха
Абсолютная влажность воздуха – это масса пара в 1 м³
влажного воздуха, что совпадает с определением плотности
пара при его парциальном давлении ρп, кг/м³.
Относительная влажность воздуха – это отношение его
абсолютной влажности к максимально возможной в
состоянии насыщения φ=ρп/ρн.
С учетом того, что ρп/ρн=vн/vп, а по закону Бойля-Мариотта
рпvп=рнvн, имеем:
. (1)
№4 слайд
Содержание слайда: Влагосодержание влажного воздуха
Влагосодержание воздуха – это масса водяного пара,
приходящаяся на 1 кг сухого воздуха d=mп/mв.
Запишем уравнение Клапейрона для водяного пара и
сухого воздуха: pпV=mпRпT; pвV=mвRвT.
Поделив уравнения Клапейрона и разрешив относительно
влагосодержания, имеем:
.
№5 слайд
Содержание слайда: Hd-диаграмма влажного воздуха
С учетом газовых постоянных
воздуха Rв=287 и водяного
пара Rп=461 Дж/(кг·К).
По закону Дальтона
рв=В-Рп;
рп=φрн:
.
№6 слайд
Содержание слайда: К Hd-диаграмме
Hd-диаграмма была предложена профессором Л.К. Рамзиным
в 1918 году.
Она удобна для исследования процессов влажного
воздуха в кондиционерах, сушильных установках и т.д.
Оси ординат и абсцисс в ней находятся под углом 135.
Но значения влагосодержаний d, г. пара/(кг сух. возд.),
для удобства, сносятся на горизонталь.
№7 слайд
Содержание слайда: Процессы в Hd-диаграмме
Цифры на оси ординат – это температуры сухого воздуха, С
и энтальпии влажного воздуха Н=hв+dhп, кДж/(кг сух. возд.)
Относительная влажность влажного воздуха:
● на оси ординат φ=0 % – сухой воздух,
● на линии φ=100 % – влажный, насыщенный воздух.
Процессы:
1-2 нагрев воздуха в калорифере при d=сonst,
2-3 сушка материала воздухом при H=сonst.
№8 слайд
Содержание слайда: I закон термодинамики для потока
1 кг/с газа в сечениях I и II
перемещается на расстояние
s1 и s2.
К газу подведена теплота qвн.
По I закону термодинамики
q=qвн+qтр=Δu+l, (1)
где qтр – потери на трение, перешедшие в теплоту.
№9 слайд
Содержание слайда: Работа проталкивания
Для ввода 1 кг/с в сечение I, надо совершить работу
lI=-p1f1s1=-p1v1.
В сечении II газ совершит работу
lII=p2f2s2=p2v2.
Их разность – работа проталкивания:
l1=lII-lI=p2v2-p1v1. (2)
№10 слайд
Содержание слайда: Составляющие работы
Работа на изменение кинетической энергии потока:
l2=с22/2-с12/2, (3)
где с1 и с2 – скорости газа в сечениях I и II, м/с.
Работа на изменение потенциальной энергии газа:
l3=g(z2-z1), (4)
где z1 и z2 – высота осей канала над горизонталью, м.
№11 слайд
Содержание слайда: Последние составляющие работы
В общем случае, между сечениями I и II газ может
совершать техническую работу lт; (5)
для реального газа надо учесть и потери на трение lтр. (6)
После подстановки выражений (2)-(6) в (1) имеем:
№12 слайд
Содержание слайда: Уравнение I закона термодинамики
для потока
Так как lтр=qтр, то они сокращаются.
Перегруппируем члены полученного уравнения;
учтем, что
u2+p2v2=h2 и
u1+p1v1=h1:
.
Запишем это выражение в дифференциальной форме для
потока, не совершающего техническую работу:
dq=dh+cdc+gdz.
№13 слайд
Содержание слайда: Изменения потенциальной и кинетической энергий газа
Для газов gdz<<cdc, то есть можно считать gdz≈0, тогда
выражение I закона термодинамики для обратимого и
необратимого адиабатного потока (dq=0):
cdc=-dh. (7)
Для обратимого, адиабатного изменения состояния рабочего
тела воспользуемся первым законом термодинамики.
№14 слайд
Содержание слайда: I закон термодинамики
для обратимого, адиабатного потока
Аналитическое выражение I закона термодинамики для
обратимого, адиабатного изменения состояния:
dq=0 =du+pdv, откуда du=-pdv.
Подставим это выражение в (7):
cdc=-d(u+pv)=-du-pdv-vdp=pdv-pdv-vdp=-vdp.
Итак, выражение I закона термодинамики для обратимого
адиабатного потока:
cdc=-vdp. (8)
№15 слайд
Содержание слайда: Истечение газов и паров
через суживающиеся сопла
Рассмотрим обратимое, адиабатное
истечение газа через суживающееся
сопло.
Для этого случая применимо выра-
жение (8) I закона термодинамики:
cdc=-vdp. (1)
или в интегральной форме:
.
Так как c1<<c2, то примем: c1≈0; c2=c – скорость
истечения газа.
№16 слайд
Содержание слайда: Соотношения между параметрами
Для адиабатного процесса:
p1v1k=pvk,
или p11/kv1=p1/kv.
Выразим удельный объем из уравнения адиабаты и
подставим под знак интеграла:
.
№17 слайд
Содержание слайда: Скорость истечения газа
Вынесем за скобки первый член и найдем скорость
обратимого истечения газа:
. (2)
Для установившегося течения массовый расход газа
является постоянным, то есть его уравнение неразрывности
для выходного сечения сопла, кг/с:
m=cf/v2=const. (3)
№18 слайд
Содержание слайда: Массовый расход газа
При адиабатном истечении
p1v1k=p2v2k, откуда v2=v1(p1/p2)1/k. (4)
Подставляем (4) и (2) в (3):
; (5)
. (6)
№19 слайд
Содержание слайда: К гипотезе Сен-Венана и Вентцеля
В формуле расхода газа (6)
переменным является
выражение в квадратных
скобках.
Обозначим
p2/p1=β,
тогда [β2/k-β(k+1)/k]=var.
При β=0 и β=1 m=0.
№20 слайд
Содержание слайда: Исследование на экстремум
Чтобы найти mmax , надо исследовать функцию на экстремум,
то есть:
.
Поделим выражение на β(2-k)/k(k+1)/k,
получим
2/(k+1)=βкр(k-1)/k,
откуда . (7)
№21 слайд
Содержание слайда: Критическое отношение давлений
Если в выражение (7) для βкр подставить значения
показателей адиабаты k газов,
то получим:
● 1-атомные газы k=1,67; βкр=0,49;
● 2-атомные газы k=1,41; βкр=0,528;
● 3-атомные газы k=1,29; βкр=0,546.
№22 слайд
Содержание слайда: Критическая скорость истечения
Подставив βкр в формулу (2), получим критическую
скорость истечения:
. (8)
Если в (8) подставить
р1=ркр/βкр; v1=vкрβкр1/k,
то:
. (9)
№23 слайд
Содержание слайда: Гипотеза Сен-Венана и Вентцеля
● с<cкр
Из формулы (9) следует, что
критическая скорость истечения –
это местная скорость звука (при
критических параметрах).
Гипотеза Сен-Венана и Вентцеля:
● с<cкр: импульс понижения давления среды приближается к
соплу с относительной скоростью
(a-c)>0.
Через некоторое время устанавливается скорость
истечения c’>c;
№24 слайд
Содержание слайда: Гипотеза Сен-Венана и Вентцеля
● c=cкр
● c=cкр:
относительная скорость (a-cкр)=0;
импульс разряжения никогда
не дойдет до выходного сечения сопла; скорость истечения
остается критической.
Если подставить (7) в (6), получим максимальный расход
газа через сопло:
. (10)
№25 слайд
Содержание слайда: Комбинированное сопло (Лаваля)
Комбинированное из сужающейся
и расширяющейся частей
сопло впервые применил шведский
инженер Лаваль для получения
сверхзвуковых скоростей истечения
водяного пара.
Угол φ расширяющейся части сопла
не должен превышать 12, чтобы получить сверхзвуковые
скорости истечения.
Длина расширяющейся части сопла
lр=(d2-dmin)/2tg(φ/2).
№26 слайд
Содержание слайда: Режимы истечения
Отношение β Суживающееся сопло Сопло Лаваля
β>βкр c<cкр c<cкр;
β=βкр c=cкр с=скр;
β<βкр c=cкр c>cкр.
Действительная скорость всегда ниже теоретической из-за
необратимых потерь на трение и завихрение:
сд=φс,
где φ – скоростной коэффициент сопла.
Для хорошо спрофилированных и чисто обработанных сопел
φ=0,92…0,99.
№27 слайд
Содержание слайда: Скорость истечения пара
№28 слайд
Содержание слайда: Истечение газов с учетом трения
Из-за потерь части кинетической энергии
газа на трение и завихрение
действительная скорость истечения ниже
теоретической:
сд=φс,
где φ – скоростной коэффициент сопла;
для хорошо спрофилированных и
обработанных сопел φ=0,92…0,99.
Потери кинетической энергии оцениваются коэффициентом
потери энергии ψ:
№29 слайд
Содержание слайда: Дросселирование газов и паров
Если при движении газа он встречает
местные сужения (вентиль, шайба), то
происходит дросселирование.
В месте сужения скорость газа возрастает,
но затем она восстанавливается; давление
падает, но затем возрастает до р2<р1.
Дросселирование (мятие) – это процесс понижения давления при
прохождении газа через местное сужение.
Падение давления зависит от природы газа, скорости движения и
величины сужения. Этот эффект используется для измерения
скорости газа с помощью дроссельных шайб.
№30 слайд
Содержание слайда: Дросселирование – условно
изоэнтальпийный процесс
Потери на трение превращаются в теплоту, которая в
адиабатном процессе воспринимается газом.
По I закону термодинамики для адиабатного процесса:
или .
Скорости газа с2 и с1 мало отличаются, поэтому можно
принять с2~с1, то есть h2~h1.
Таким образом можно считать условно дросселирование
изоэнтальпийным процессом; на самом деле, в узком сечении
энтальпия газа уменьшается, а затем снова восстанавливается.
№31 слайд
Содержание слайда: Дросселирование газов
Изменение энтальпии газа:
h1-h2=cp(t1-t2).
Для условно изоэнтальпийного
дросселирования h2=h1, то есть t2=t1.
Но это справедливо только для
идеальных газов; реальные газы при
дросселировании меняют свою
температуру (см. hs-диаграмму).
Изменение температуры газа при дросселировании называется
эффектом Джоуля-Томсона.
№32 слайд
Содержание слайда: Температура инверсии
На предыдущем слайде изображено дросселирование воздуха
при разных начальных температурах.
При достаточно высокой начальной t1 температура воздуха
при дросселировании 1-2 возрастает.
При некоторой t3 (температуре инверсии) газ ведет себя как
идеальный (t4=t3).
Большинство газов имеют довольно высокую температуру
инверсии (600 °С) и выше. Исключение составляют водород и
гелий (для Н2 температура инверсии -80 °С).
№33 слайд
Содержание слайда: Использование дросселирования
для ожижения газов
Снижение температуры газа при дросселировании, если
tнач<tинв, можно использовать для ожижения газов.
Для этого газ многократно сжимается с охлаждением и
последующим дросселированием.
№34 слайд
Содержание слайда: Дросселирование (мятие) пара
Если мятию подвергается
перегретый пар 1-2, то давление
и температура его уменьшаются,
а объем и степень перегрева
возрастают.
При дросселировании 3-4 пар
последовательно переходит в
сухой насыщенный, затем во влажный и снова в перегретый.
Мятие влажного пара 5-6 приводит к росту его степени сухости.
При дросселировании закипающей воды 7-8 она испаряется с
увеличением степени сухости пара.
№35 слайд
Содержание слайда: Снижение работоспособности
пара при дросселировании
Из диаграммы хорошо видно, что работоспособность пара
после дросселирования значительно падает (h2-hB)<(h1-hA).
Поэтому дросселирования по возможности надо избегать.
Но дроссели применяются в холодильных установках.
Используется также дроссельное регулирование мощности
паровых турбин.
№36 слайд
Содержание слайда: Опыт Джоуля-Томсона
В физике дросселирование пара
осуществляют в опыте Джоуля-Томсона,
пропуская газ или пар через пористую
пластину.
Реальное мятие пара выглядит в виде
зеленой ломаной линии (последовательного дросселирования
от поры к поре при малом перепаде давлений).
При дросселировании получается процесс, аналогичный
истечению: скорость возрастает, затем кинетическая энергия
переходит в тепловую, которая усваивается паром при р=const.
В пределе получается линия 1-2 (изоэнтальпа).
Скачать все slide презентации Влажный воздух. I закон термодинамики для потока. Истечение газов и паров одним архивом:
