Презентация Алканы. Углеводороды. Предельные (насыщенные, алканы) онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Алканы. Углеводороды. Предельные (насыщенные, алканы) абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 119 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Алканы. Углеводороды. Предельные (насыщенные, алканы)
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:119 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:2.58 MB
- Просмотров:89
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№5 слайд
![Физические свойства](/documents_6/cf5cdc56850eebe61420974e5f463fe4/img4.jpg)
Содержание слайда: Физические свойства
Температуры плавления и кипения увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи
При нормальных условиях неразветвлённые алканы с CH4 до C4H10 — газы; с C5H12 до C13H28 — жидкости; после C14H30 — твёрдые тела.
Температуры плавления и кипения понижаются от менее разветвленных к более разветвленным. Так, например, при 20 °C н-пентан — жидкость, а неопентан — газ.
№11 слайд
![Гибридизация АО - это](/documents_6/cf5cdc56850eebe61420974e5f463fe4/img10.jpg)
Содержание слайда: Гибридизация АО - это взаимодействие (смешение) разных по типу, но близких по энергии атомных орбиталей данного атома с образованием гибридных орбиталей одинаковой формы и энергии.
Такая связь прочнее связи, образованной электронами негибридных АО, за счет более эффективного перекрывания.
№21 слайд
![Химические свойства алканов](/documents_6/cf5cdc56850eebe61420974e5f463fe4/img20.jpg)
Содержание слайда: Химические свойства алканов
Так как все связи насыщены до предела, для алканов характерны реакции
Разложение (крекинг)
C8H18 t C4H10 + C4H8
Отщепление (дегидрирование – отщепление водорода)
С2Н6 t C2H4 + H2
Горение 2С2Н6 + 5O2 = 4CO2 + 6H2O
Замещение СН4 + Сl2 hv CH3Cl + HCl
№22 слайд
![Реакции радикального](/documents_6/cf5cdc56850eebe61420974e5f463fe4/img21.jpg)
Содержание слайда: Реакции радикального замещения А)галогенирование.
Под действием света молекула хлора распадается на радикалы, затем они атакуют молекулы алкана, забирая у них атом водорода, в результате этого образуются метильные радикалы ·СН3, которые сталкиваются с молекулами хлора, разрушая их и образуя новые радикалы.
№36 слайд
![Порядок построения названия](/documents_6/cf5cdc56850eebe61420974e5f463fe4/img35.jpg)
Содержание слайда: Порядок построения названия
1.Выбрать в молекуле главную углеродную цепь.
Во-первых, она должна быть самой длинной. Во-вторых, если имеются две или более одинаковые по длине цепи, то из них выбирается наиболее разветвленная.
Например, в молекуле есть 2 цепи с одинаковым числом (7) атомов С (выделены цветом):
В случае (а) цепь имеет 1 заместитель, а в (б) – 2. Поэтому следует выбрать вариант (б).
№38 слайд
![Порядок построения названия .](/documents_6/cf5cdc56850eebe61420974e5f463fe4/img37.jpg)
Содержание слайда: Порядок построения названия
3. Указать в префиксе (приставке) положение (номер атома углерода) и название радикала (функциональной группы) в алфавитном порядке.
Если есть несколько одинаковых заместителей, то для каждого из них через запятую записывается цифра (местоположение), а их количество указывается приставками ди-2, три-3, тетра-4, пента-5 и т.д. название радикала от количества атомов углерода в нём + суффикс ил
Например , 2,2-диметил или 2,3,3,5-тетраметил.
№44 слайд
![алкены Алкены этиленовые](/documents_6/cf5cdc56850eebe61420974e5f463fe4/img43.jpg)
Содержание слайда: алкены
Алкены (этиленовые углеводороды, олефины) - непредельные алифатические углеводороды, молекулы которых содержат двойную связь.
Общая формула ряда алкенов - CnH2n.
Простейшие представители:
В отличие от предельных углеводородов, алкены содержат двойную связь С=С, которая осуществляется 4-мя общими электронами:
№51 слайд
![Номенклатура алкенов](/documents_6/cf5cdc56850eebe61420974e5f463fe4/img50.jpg)
Содержание слайда: Номенклатура алкенов
Нумерацию углеродных атомов начинают с ближнего к двойной связи конца цепи. Цифра, обозначающая положение двойной связи, ставится обычно после суффикса –ен. Например:
В номенклатуре различных классов органических соединений наиболее часто используются следующие одновалентные радикалы алкенов:
№58 слайд
![Физические свойства алкенов](/documents_6/cf5cdc56850eebe61420974e5f463fe4/img57.jpg)
Содержание слайда: Физические свойства алкенов
Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.
С2– С4 - газы
С5– С16 - жидкости
С17… - твёрдые вещества
С увеличением молекулярной массы алкенов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ.
№66 слайд
![Лабораторные способы](/documents_6/cf5cdc56850eebe61420974e5f463fe4/img65.jpg)
Содержание слайда: Лабораторные способы получения алкенов
При получении алкенов необходимо учитывать правило А.М. Зайцева: при отщеплении галогеноводорода или воды от вторичных и третичных галогеналканов или спиртов атом водорода отщепляется от наименее гидрированного атома углерода.
Дегидрогалогенирование галогеналканов.
Н3С ─ СН2─ СНСl ─ СН3 + КОН
2-хлорбутан
Н3С ─ СН ═ СН ─ СН3 + КСl + Н2О
бутен-2
Условия реакции: нагревание.
№68 слайд
![Промышленные способы](/documents_6/cf5cdc56850eebe61420974e5f463fe4/img67.jpg)
Содержание слайда: Промышленные способы получения алкенов
Крекинг алканов.
С10Н20 С5Н12 + С5Н8
Декан пентан пентен
Условия реакции: температура и катализатор.
Дегидрирование алканов.
СН3 – СН2 – СН3 СН2 ═ СН – СН3 + Н2
пропан пропен
Условия реакции: t = 400-600ºС и катализатор (Ni, Pt, Al2O3 или Cr2O3).
Гидрирование алкинов.
CН ≡ СН + Н2 СН2 ═ СН2
этин этен
Условия реакции: катализатор – Pt, Pd, Ni.
№74 слайд
![Номенклатура алкинов названия](/documents_6/cf5cdc56850eebe61420974e5f463fe4/img73.jpg)
Содержание слайда: Номенклатура алкинов
названия ацетиленовых углеводородов соответствуют названиям алканов
суффикс –ан меняют на –ин:
Главная цепь должна включать тройную связь (она может быть не самой длинной).
Нумерацию углеродных атомов начинают с ближнего к тройной связи конца цепи. Цифра, обозначающая положение тройной связи, ставится обычно после суффикса –ин.
Например:
№75 слайд
![Для простейших алкенов](/documents_6/cf5cdc56850eebe61420974e5f463fe4/img74.jpg)
Содержание слайда: Для простейших алкенов применяются также исторически сложившиеся названия:
Для простейших алкенов применяются также исторически сложившиеся названия:
ацетилен (этин),
аллилен (пропин),
кротонилен (бутин-1),
валерилен (пентин-1).
В номенклатуре наиболее часто используются следующие одновалентные радикалы алкинов:
№92 слайд
![Спирты. Спирты производные](/documents_6/cf5cdc56850eebe61420974e5f463fe4/img91.jpg)
Содержание слайда: Спирты.
Спирты – производные углеводородов, в которых углеводородный радикал связан с одной или несколькими гидроксильными группами.
Общая формула спиртов с одной гидроксигруппой R–OH.
Простейшие одноатомные спирты
Метиловый спирт (метанол) - CH3-OH
Этиловый спирт (этанол) - CH3CH2-OH
№94 слайд
![Многоатомные спирты Глицерин](/documents_6/cf5cdc56850eebe61420974e5f463fe4/img93.jpg)
Содержание слайда: Многоатомные спирты
Глицерин – трёхатомный спирт
СН2 – СН – СН2
ОН ОН ОН
Густая сиропообразная бесцветная жидкость сладкого вкуса. Хорошо растворяется в воде.
Применяют при выделке кожи и отдельных тканей(предохраняет предметы от высыхания), в парфюмерии и медицине используют только водные растворы, так как безводный глицерин очень гигроскопичен и поэтому обезвоживает кожу.
№97 слайд
![Карбоновые кислоты Карбоновые](/documents_6/cf5cdc56850eebe61420974e5f463fe4/img96.jpg)
Содержание слайда: Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты - органические соединения, содержащие одну или несколько карбоксильных групп –СООН, связанных с углеводородным радикалом.
Простейшие карбоновые кислоты
Муравьиная кислота (метановая)
Уксусная кислота (этановая)
Пропионовая кислота (пропановая)
№98 слайд
![Систематические названия](/documents_6/cf5cdc56850eebe61420974e5f463fe4/img97.jpg)
Содержание слайда: Систематические названия кислот даются по названию соответствующего углеводорода с добавлением суффикса -овая и слова кислота.
HCOOH метановая муравьиная
CH3COOH этановая уксусная
C2H5COOH пропановая пропионовая
C3H7COOH бутановая масляная
C4H9COOH пентановая валерьяновая
C5H11COOH гексановая капроновая
C15H31COOH пентадекановая пальмитиновая
C17H35COOH гептадекановая стеариновая
Общая формула предельных одноосновных кислот: СnH2n+1COOH
№100 слайд
![Характерны реакции с Со](/documents_6/cf5cdc56850eebe61420974e5f463fe4/img99.jpg)
Содержание слайда: Характерны реакции с:
Со спиртами (реакция этерификации)
Продуктом является сложный эфир
Составьте уравнение реакции взаимодействия уксусной кислоты и этилового спирта.
С металлами Составьте уравнение реакции взаимодействия уксусной кислоты и натрия, назовите продукты реакции (соли уксусной кислоты называются ацетатами)
№102 слайд
![Жиры. Жиры - сложные эфиры](/documents_6/cf5cdc56850eebe61420974e5f463fe4/img101.jpg)
Содержание слайда: Жиры.
Жиры - сложные эфиры глицерина и высших одноатомных карбоновых кислот.
В состав природных триглицеридов входят остатки насыщенных кислот (пальмитиновой C15H31COOH, стеариновой C17H35COOH) и ненасыщенных (олеиновой C17H33COOH, линолевой C17H29COOH).
Жиры содержатся во всех растениях и животных.
Животные жиры (бараний, свиной, говяжий и т.п.), как правило, являются твердыми веществами с невысокой температурой плавления (исключение - рыбий жир). Жиры состоят главным образом из триглицеридов предельных кислот.
Растительные жиры - масла (подсолнечное, соевое, хлопковое и др.) - жидкости (исключение - кокосовое масло). В состав триглицеридов масел входят остатки непредельных кислот.
№103 слайд
![Жидкие жиры превращают в](/documents_6/cf5cdc56850eebe61420974e5f463fe4/img102.jpg)
Содержание слайда: Жидкие жиры превращают в твердые путем реакции гидрирования. При этом водород присоединяется по двойной связи, содержащейся в углеводородном радикале молекул масел.
Продукт гидрогенизации масел - твердый жир (искусственное сало, саломас).
Маргарин - пищевой жир, состоит из смеси гидрогенизированных масел (подсолнечного, кукурузного, хлопкого и др.), животных жиров, молока и вкусовых добавок (соли, сахара, витаминов и др.).
Продуктами щелочного гидролиза жиров являются мыла - соли высших карбоновых кислот и щелочных металлов. (Омыление жиров)
№104 слайд
![Углеводы сахара -](/documents_6/cf5cdc56850eebe61420974e5f463fe4/img103.jpg)
Содержание слайда: Углеводы (сахара) - органические вещества, состав которых выражается формулой Cx(H2O)y, где x и y > 3.
В природе образуются в результате фотосинтеза.
НЕКОТОРЫЕ ВАЖНЕЙШИЕ УГЛЕВОДЫ
Простые (негидролизующиеся) - Моносахариды:
глюкоза С6Н12О6
фруктоза С6Н12О6
рибоза С5Н10О5
Сложные (гидролизующиеся) - Олигосахариды: сахароза (дисахарид) С12Н22О11
Полисахариды: крахмал (С6Н10О5)n, целлюлоза (С6Н10О5)n
№107 слайд
![Крахмал В его состав входят](/documents_6/cf5cdc56850eebe61420974e5f463fe4/img106.jpg)
Содержание слайда: Крахмал
В его состав входят:
амилоза (внутренняя часть крахмального зерна) - 10-20%
амилопектин (оболочка крахмального зерна) - 80-90%
Макромолекула амилозы представляет собой спираль, каждый виток которой состоит из 6 звеньев a-глюкозы.
Амилопектин состоит из разветвленных макромолекул, молекулярная масса которых достигает 1 - 6 млн. Подобно амилопектину построен гликоген (животный крахмал).
№109 слайд
![Физические свойства](/documents_6/cf5cdc56850eebe61420974e5f463fe4/img108.jpg)
Содержание слайда: Физические свойства
Аминокислоты – твердые кристаллические вещества с высокой т.пл., при плавлении разлагаются. Хорошо растворимы в воде, водные растворы электропроводны. Эти свойства объясняются тем, что молекулы аминокислот существуют в виде внутренних солей, которые образуются за счет переноса протона от карбоксила к аминогруппе.
№110 слайд
![Химические свойства](/documents_6/cf5cdc56850eebe61420974e5f463fe4/img109.jpg)
Содержание слайда: Химические свойства
Аминокислоты проявляют свойства оснований за счет аминогруппы и свойства кислот за счет карбоксильной группы, т.е. являются амфотерными соединениями. Подобно аминам, они реагируют с кислотами с образованием солей аммония:
H2N–CH2–COOH + HCl Cl- [H3N–CH2–COOH]+
Как карбоновые кислоты они образуют функциональные производные:
а) соли
H2N–CH2–COOH + NaOH H2N–CH2–COO- Na+ + H2O
б) сложные эфиры
№111 слайд
![Практическое значение имеет](/documents_6/cf5cdc56850eebe61420974e5f463fe4/img110.jpg)
Содержание слайда: Практическое значение имеет внутримолекулярное взаимодействие функциональных групп e-аминокапроновой кислоты, в результате которого образуется e-капролактам (полупродукт для получения капрона):
Межмолекулярное взаимодействие a-аминокислот приводит к образованию пептидов. При взаимодействии двух a-аминокислот образуется дипептид.
(см. учебник стр. 225 - 226)
№113 слайд
![Белки полипептиды -](/documents_6/cf5cdc56850eebe61420974e5f463fe4/img112.jpg)
Содержание слайда: Белки (полипептиды) - биополимеры, построенные из остатков a-аминокислот, соединённых пептидными (амидными) связями.
Функции белков в природе :
каталитические (ферменты);
регуляторные (гормоны);
структурные (кератин шерсти, фиброин шелка, коллаген);
двигательные (актин, миозин);
транспортные (гемоглобин);
запасные (казеин, яичный альбумин);
защитные (иммуноглобулины) и т.д.
Скачать все slide презентации Алканы. Углеводороды. Предельные (насыщенные, алканы) одним архивом:
Похожие презентации
-
Алканы. Предельные углеводороды. Насыщенные углеводороды. Парафины
-
Алканы (Предельные углеводороды. Парафины. Насыщенные углеводороды)
-
Предельные углеводороды. Алканы Учитель химии МБОУ «Архангельская СОШ» Губкинского района Белгородской области Мартышов Е. В
-
Предельные углеводороды (алканы)
-
Скачать презентацию Алканолы - Предельные одноатомные спирты
-
Углеводороды. Алканы
-
Алифатические углеводороды. Алканы, их свойства
-
Углеводороды. Природный газ. Алканы
-
Углеводороды и их природные источники. Гомологический ряд алканов. Строение алканов
-
Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды