Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
12 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
367.39 kB
Просмотров:
64
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Алкены](/documents_6/1a6f4f073bfadfd1c1d6d8e0b78fe65c/img0.jpg)
Содержание слайда: Алкены
№2 слайд![Алкены - это ациклические](/documents_6/1a6f4f073bfadfd1c1d6d8e0b78fe65c/img1.jpg)
Содержание слайда: Алкены -
это ациклические углеводороды, содержащие в молекуле, помимо одинарных связей, одну двойную связь между атомами углерода и соответствующие общей формуле CnH2n олефины
№3 слайд![](/documents_6/1a6f4f073bfadfd1c1d6d8e0b78fe65c/img2.jpg)
№4 слайд![Гомологический ряд и изомерия](/documents_6/1a6f4f073bfadfd1c1d6d8e0b78fe65c/img3.jpg)
Содержание слайда: Гомологический ряд и изомерия:
№5 слайд![Изомерия](/documents_6/1a6f4f073bfadfd1c1d6d8e0b78fe65c/img4.jpg)
Содержание слайда: Изомерия:
№6 слайд![Физические свойства - газы](/documents_6/1a6f4f073bfadfd1c1d6d8e0b78fe65c/img5.jpg)
Содержание слайда: Физические свойства:
2-4 – газы (без цвета, вкуса, запаха)
5-16 – жидкости,
17 – твердые вещества
t кипения и плавления увеличивается с увеличением цепи
№7 слайд![химические свойства . р-ция](/documents_6/1a6f4f073bfadfd1c1d6d8e0b78fe65c/img6.jpg)
Содержание слайда: химические свойства:
1. р-ция присоединения (электрофильное присоединения)
1) гидрирование (+Н, в присутствии Ni, Pt, Pd) экзотермическая
СН3-СН2-СН=СН2+Н2→ СН3-СН2-СН2-СН3 (при повышение t идет обратная р-ия)
2) галогенирование (присоединение галогенов)
СН2=СН2+Br2→ СН2Br -СН2Br 1,2-дибромэтан
№8 слайд![гидрогалогенирование прис.](/documents_6/1a6f4f073bfadfd1c1d6d8e0b78fe65c/img7.jpg)
Содержание слайда: 3) гидрогалогенирование (прис. галогеноводорода)
3) гидрогалогенирование (прис. галогеноводорода)
СН3-СН=СН2+НBr→ СН3-СНBr-СН3
2-бромпропан
правила Марковникова
При присоединении галогенводорода к алкену водород присоединяется к более гидрированному атому углерода, т. е. атому, при котором находится больше атомов водорода, а галоген – к менее гидрированному.
№9 слайд![гидратация присоединение воды](/documents_6/1a6f4f073bfadfd1c1d6d8e0b78fe65c/img8.jpg)
Содержание слайда: 4) гидратация (присоединение воды) – спирты
4) гидратация (присоединение воды) – спирты
СН2=СН2+Н2О→t,H3PO4→ СН3 -СН2OH
этен этанол (первичный спирт)
СН3-СН=СН2+Н2ОH3PO4 СН3 –СН(ОН)-СН3
пропен пропанол-2 (вторичный)
5) полимеризация
nСН2=СН2 →УФ-свет, R→ (…-СН2 -СН2-…)n этен полиэтилен
№10 слайд![. Реакция окисления . Реакция](/documents_6/1a6f4f073bfadfd1c1d6d8e0b78fe65c/img9.jpg)
Содержание слайда: 2. Реакция окисления
2. Реакция окисления
горят с образованием CO2 и H2O
СН2=СН2+3О2→ СО2 +2Н2O
№11 слайд![Получение . крекинг](/documents_6/1a6f4f073bfadfd1c1d6d8e0b78fe65c/img10.jpg)
Содержание слайда: Получение:
1. крекинг нефтепродуктов: С16Н34→С8Н18+С8Н16
гексадекан октан октен
2. дегидрирование предельных углеводородов: (Pt, Ni, Al2O3, Cr2O3)400-600ºC
СН2=СН-СН2-СН3 +Н2 бутен-1
СН3-СН2-СН2-СН3 → СН3-СН=СН-СН3 +Н2 бутен-2
3.дегидратация спиртов (отщепление воды): (H2SO4, Al2O3) 170-180ºC
СН3-СН2-ОН→СН2=СН2+Н2О внутримолекулярной дегидратация
4. дегидрогалогенирование (отщепление галогеноводорода)
2-бромбутанСН3-СН(Br)-СН2-СН3+NaOHспирт, tСН3-СН=СН-СН3+NaBr+Н2О бутен-2
правила Зайцева: При отщеплении галогеноводорода от вторичных и третичных галогеналканов атом водорода отщепляется от наименее гидрированного атома углерода.
5. дегалогенирование: СН3-СН(Br)-CH(Br)-CH3+Zn→CH3-CH=CH-CH3+ZnBr2
2,3-дибромбутан бутен-2
№12 слайд![Применение . в химической](/documents_6/1a6f4f073bfadfd1c1d6d8e0b78fe65c/img11.jpg)
Содержание слайда: Применение:
1. в химической промышленности,
2. упаковочная пленка, посуда, трубы, электроизоляционные материалы