Презентация Atomic structure and properties. (Chapter 3) онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Atomic structure and properties. (Chapter 3) абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 101 слайд. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:101 слайд
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:16.33 MB
- Просмотров:70
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда:
№2 слайд
Содержание слайда: Picture of the Atom
Picture of the Atom
Electromagnetic radiation and Atomic Spectra
The Nature of Electron and Atomic Orbitals
Many-electron atoms
Atomic properties and Periodicity
Nuclear chemistry
№3 слайд
Содержание слайда: 3.1.1 Atomic concept,
3.1.1 Atomic concept,
3.1.2 Subatomic particles,
3.1.3 Atomic structure: first ideas
№4 слайд
Содержание слайда: The classical picture of the atom
№5 слайд
Содержание слайда: J.J. Thomson’s Cathode Tube
Charge-to-mass ratio
№6 слайд
Содержание слайда: The Atom : J. J. Thomson (1856-1940)
№7 слайд
Содержание слайда: The Atom based on Thomson’s experiment
№8 слайд
Содержание слайда: Mass of electron
№9 слайд
Содержание слайда: Rutherford Experiment
Ernest Rutherford – 1911
With Thomson Model : a particles should travel through the atom without deflection.
№10 слайд
Содержание слайда: Rutherford Experiment
№11 слайд
Содержание слайда: The Nucleus
№12 слайд
Содержание слайда: Modern View
№13 слайд
Содержание слайда: 3.2. Electromagnetic Radiation and Quantization
3.2.1: Electromagnetic Radiation
3.2.2: Quantization
3.2.3: The Atomic Spectrum of Hydrogen
№14 слайд
Содержание слайда: Spectrum
№15 слайд
Содержание слайда: Electromagnetic radiation
№16 слайд
Содержание слайда: Electromagnetic Radiation
№17 слайд
Содержание слайда: ELECTROMAGNETIC RADIATION
№18 слайд
Содержание слайда: Electromagnetic Radiation - Characteristics
№19 слайд
Содержание слайда: Radio in the 909kHz.
What wavelength does it correspond to?
№20 слайд
Содержание слайда: Nature of Matter
№21 слайд
Содержание слайда: Photoelectric effect
When UV radiation hits a metal surface, electrons are ejected – photoelectric effect. (in 1905 explained by Albert Einstein using a quantum approach)
h = + EKE
- work function – minimum energy required to remove the electron
EKE – kinetic energy of the ejected electron
№22 слайд
Содержание слайда:
№23 слайд
Содержание слайда: Dual Nature of Light
№24 слайд
Содержание слайда: De Broglie 1924
№25 слайд
Содержание слайда: Diffraction
№26 слайд
Содержание слайда: How to test the wave properties of an electron?
№27 слайд
Содержание слайда: How to test the wave properties of an electron?
№28 слайд
Содержание слайда: Diffraction
№29 слайд
Содержание слайда: Conclusion
№30 слайд
Содержание слайда: Atomic Spectrum of Hydrogen
№31 слайд
Содержание слайда: Table 3.4. The atomic spectrum of hydrogen
№32 слайд
Содержание слайда:
№33 слайд
Содержание слайда: Atomic Spectrum of Hydrogen
№34 слайд
Содержание слайда: 3.3.2: The Bohr Model
№35 слайд
Содержание слайда: The Bohr Model
№36 слайд
Содержание слайда: The Bohr Model
№37 слайд
Содержание слайда: Wave Function and Atomic Orbitals
№38 слайд
Содержание слайда: De Broglie
№39 слайд
Содержание слайда: 2.2 SChRONDINGER EQUATION
Enter
№40 слайд
Содержание слайда: Quantum Mechanical Description of the Atom
№41 слайд
Содержание слайда: The Schrödinger equation
№42 слайд
Содержание слайда: Schrodinger Wave Equation
№43 слайд
Содержание слайда:
№44 слайд
Содержание слайда:
№45 слайд
Содержание слайда: Cartesian and Spherical Coordinate
№46 слайд
Содержание слайда: The wavefunction
№47 слайд
Содержание слайда: Homework-2
Please solve problems ;
Chapter 3
6, 9, 10, 12, 14, 16 and 17
Due on Wednesday. Recitation time
№48 слайд
Содержание слайда: Wave Equation for the Hydrogen Atom
№49 слайд
Содержание слайда: Quantum numbers :
№50 слайд
Содержание слайда: Radial and Angular Wave Function for 1s derived from Schrodinger Equation
№51 слайд
Содержание слайда:
№52 слайд
Содержание слайда: s orbitals
№53 слайд
Содержание слайда: Physical Meaning of Orbitals
№54 слайд
Содержание слайда:
№55 слайд
Содержание слайда:
№56 слайд
Содержание слайда: p orbitals
№57 слайд
Содержание слайда: d orbitals
№58 слайд
Содержание слайда: f orbitals
№59 слайд
Содержание слайда: Schrödinger Equation
№60 слайд
Содержание слайда: Heisenberg uncertainty principle
№61 слайд
Содержание слайда: The Hydrogen Atom : summary
№62 слайд
Содержание слайда: Polyelectronic Model
№63 слайд
Содержание слайда: Self-Consistent Field Method
№64 слайд
Содержание слайда: https://www.youtube.com/watch?v=A6DiVspoZ1E
№65 слайд
Содержание слайда: Many Electron Atoms
№66 слайд
Содержание слайда: Electron Spin and Pauli Principle
№67 слайд
Содержание слайда: History of the Periodic Table
№68 слайд
Содержание слайда: The Aufbau Principle
№69 слайд
Содержание слайда: Valence electrons
№70 слайд
Содержание слайда: Rules
№71 слайд
Содержание слайда: Rules
№72 слайд
Содержание слайда: Rules
№73 слайд
Содержание слайда: Rules
№74 слайд
Содержание слайда: Hund’s Rule
№75 слайд
Содержание слайда:
№76 слайд
Содержание слайда: Penetration Effect
№77 слайд
Содержание слайда: Penetration Effect
№78 слайд
Содержание слайда:
№79 слайд
Содержание слайда:
№80 слайд
Содержание слайда: Slater’s Rules
The rules were devised semi-empirically by John C. Slater and published in 1930
Identify Zeff (as a measure of attraction) for any electron
Z* = Z – S
Where Z = nuclear charge
S = shielding constant
№81 слайд
Содержание слайда: Slater’s Rules
The rules were devised semi-empirically by John C. Slater and published in 1930
Rules for determining S
S = shielding constant
№82 слайд
Содержание слайда: Slater’s Rules for determining S for a specific electron
The shielding constant (S) ns and np valence electrons:
3a) Each electron in the same (ns, np) group contributes 0.35 to the value of S for each other electron in the group.
Except. A 1s electron contributes 0.30 to S of another 1s electron.
EXAMPLE: 2s2p5, in a particular 2p electron has 6 other electron in (2s, 2p) group. Each of these contribute 0.35 to the value of S, for a total contribution to S of 60.35=2.10
№83 слайд
Содержание слайда: Slater’s Rules for determining S for a specific electron
Rule -3b: Each electron in n-1 group contribute 0.85 to S
Rule -3c: Each electron in n-2 group or lower shells contribute 1.00 to S
EXAMPLE: 3s electrons of sodium (1s22s2p63S1) , there are 8 electrons in n-1 (2s, 2p) group, each of these contribute 0.85 to the value of S, for a total contribution to S of 80.85=6.80. There are two electrons in n-2(1S) 2 1 = 2, S = 8.80
№84 слайд
Содержание слайда:
№85 слайд
Содержание слайда: Slater’s Rules for determining S for a specific electron
Rule -4a: Each electron in nd and nf valence
Each electron in the same group (nd) or (nf) group contribute 0.35 to the value of S to each other electron in the group (same rule as 3a)
Rule -4b:
Each electron in groups to the left contribute 1 to the value of S.
№86 слайд
Содержание слайда:
№87 слайд
Содержание слайда: Solution
Rule-1 : the electron configuration is written using slater’s groupings:
(1s2)(2s2, 2p6)(3s2, 3p6)(3d8)(4s2)
To calculate S for 3d valence electron:
Rule 4a : each electron in the group(3d8) contributes 0.35 to S. Total contribution = 70.35=2.45
Rule 4b : each electron in the group to the left of (3d8) Contribute 1 to S. Total contribution = 181=18.00
Total S = 2.45 +18.00= 20.45
The effective nuclear charge Z*=28-20.45=7.55
№88 слайд
Содержание слайда: Solution
Rule-1 : the electron configuration is written using slater’s groupings:
(1s2)(2s2, 2p6)(3s2, 3p6)(3d8) (4s2)
To calculate S for 4s valence electron:
Rule 3a : each electron in the 4s group contribute 0.35 1 0.35
Rule 3b : each electron in the n-1 group contribute 0.85 (0.85.16) = 13.60
Rule 3c : each electron on the left of n-1 Contribute 1 to S. Total contribution = 101=10.00
Total S = 0.35 + 13.60 + 10.00= 23.95
The effective nuclear charge Z*=28-23.95=4.05
№89 слайд
Содержание слайда: Comparison of The effective nuclear charge
3d electrons
The effective nuclear charge
Z*=28-20.45=7.55
4s electrons
Z*=28-23.95=4.05
Ni : [Ar]3d8
All transition Metals loose ns electrons more readily than (n-1) d electrons
№90 слайд
Содержание слайда: Periodic Properties of Atoms : Ionization Energy
№91 слайд
Содержание слайда: Trend in Atomic Properties : Ionization Energy
№92 слайд
Содержание слайда:
№93 слайд
Содержание слайда:
№94 слайд
Содержание слайда: Trend in Atomic Properties : Ionization Energy
№95 слайд
Содержание слайда: Trend in Atomic Properties : Ionization Energy
№96 слайд
Содержание слайда: Trend in Atomic Properties : Atomic Radius
№97 слайд
Содержание слайда: END
№98 слайд
Содержание слайда: Alkali Metals – 1A
№99 слайд
Содержание слайда:
№100 слайд
Содержание слайда:
№101 слайд
Содержание слайда: Trend in Atomic Properties : Ionization Energy
Скачать все slide презентации Atomic structure and properties. (Chapter 3) одним архивом:
