Презентация Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 27 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:27 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:1.08 MB
- Просмотров:107
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена
№2 слайд
Содержание слайда:
№3 слайд
Содержание слайда: Ионные кристаллы (истинные электролиты)
Ионные кристаллы (истинные электролиты)
Ион-дипольное взаимодействие
Е(гидратации) > Е(решетки)
NaCl + (n+m) H2O → Na+· n H2O + Cl-· m H2O
NaCl → Na+ + Cl-
№4 слайд
Содержание слайда: Полярные молекулярные вещества (потенциальные электролиты)
Полярные молекулярные вещества (потенциальные электролиты)
Диполь-дипольное взаимодействие
Е(гидратации) > Е(связи)
НCl + (n+m) H2O → Н+· n H2O + Cl-· m H2O
НCl + H2O → Н3О+ + Cl-
№5 слайд
Содержание слайда: Для молекулярных электролитов
Для молекулярных электролитов
Степень диссоциации (ионизации):
Сильные электролиты:
1) соли;
2) щелочи – LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2 , Ca(OH)2, Sr(OH)2;
3) кислоты (α = 1) – H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI, HClO4, HМnO4;
№6 слайд
Содержание слайда:
№7 слайд
Содержание слайда: Кислоты – электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только ионы Н+
Кислоты – электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только ионы Н+
HCl → H+ + Cl–
H2SO4 → H+ + HSO4− (I ступень)
HSO4− H+ + SO42- (II ступень)
№8 слайд
Содержание слайда: Основания – электролиты, которые при диссоциации в качестве анионов образуют только OH−
Основания – электролиты, которые при диссоциации в качестве анионов образуют только OH−
NaOH → Na+ + OH−
NH3 + H2O NH4+ + OH−
Mg(OH)2 (MgOH)+ + OH− (I ступень)
(MgOH)+ Mg2+ + OH− (II ступень)
№9 слайд
Содержание слайда: Амфотерные гидроксиды (амфолиты) – электролиты, которые могут диссоциировать как по кислотному, так и по основнóму типу
Амфотерные гидроксиды (амфолиты) – электролиты, которые могут диссоциировать как по кислотному, так и по основнóму типу
Be(OH)2 ↔ Be2+ + 2OH− (основный тип)
Be(OH)2 + 2H2O 2H+ + [Be(OH)4]2-
(кислотный тип)
№10 слайд
Содержание слайда: Ступенчато диссоциируют кислые, оснóвные и комплексные соли:
Ступенчато диссоциируют кислые, оснóвные и комплексные соли:
КНСО3 → К+ + НСО3−
НСО3− Н+ + СО32−
(CuOH)NO3 → Сu(OH)+ + NO3−
(CuOH)+ Cu2+ + OH−
Na2[Zn(OH)4] → 2 Na+ + [Zn(OH)4]2−
[Zn(OH)4]2− Zn2+ + 4 OH−
№11 слайд
Содержание слайда: Средние, двойные и смешанные соли диссоциируют в одну стадию!
Средние, двойные и смешанные соли диссоциируют в одну стадию!
CaCl2 → Ca2+ + 2Cl−
Al2(SO4)3 → 2Al3+ +3SO42–
КFe(SO4)2 → К+ + Fe3+ + SO42-
№12 слайд
Содержание слайда: Диссоциация воды
Диссоциация воды
H2O ↔ H+ + OH−
[H+]·[OH−] = KW – константа автопротолиза
KW = 10-14 при 250С
следовательно, [H+]=[OH−] =10-7
Водородный показатель (рН) – десятичный логарифм молярной концентрации ионов водорода, взятый со знаком «минус»
рН = – lg[H+]
№13 слайд
Содержание слайда: При [H+]=[OH−] =10-7,
При [H+]=[OH−] =10-7,
рН = – lg10-7 =7 – нейтральная среда
при [H+] > 10-7, рН < 7 – среда кислая
при [H+] < 10-7, рН > 7 – среда щелочная
№14 слайд
Содержание слайда: Окраска лакмуса:
Окраска лакмуса:
№15 слайд
Содержание слайда: Реакции ионного обмена
Реакции ионного обмена
№16 слайд
Содержание слайда: Реакция нейтрализации
Реакция нейтрализации
1) Сильная кислота + щелочь с образованием растворимых солей
Вa(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O
Ba2+ + 2ОН− + 2Н+ + 2NO3− = Ba2+ + 2NO3− + 2H2O
(полная ионная форма)
OH − + H + → H2O
№17 слайд
Содержание слайда: 2) Сильная кислота + щелочь с образованием нерастворимых солей
2) Сильная кислота + щелочь с образованием нерастворимых солей
Вa(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O
Вa2+ + 2 OH− + 2H+ + SO42- → BaSO4↓ + 2H2O
3) Реакции с участием слабого электролита
HNO3 + NH3 → NH4NO3
H+ + NH3 → NH4+
№18 слайд
Содержание слайда: H2S + 2KOH → K2S + 2 H2O
H2S + 2KOH → K2S + 2 H2O
H2S + 2OH− → S2− + 2 H2O
Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4]
Al(OH)3 + OH− → [Al(OH)4] −
№19 слайд
Содержание слайда: 4)
4)
H2S + 2NH3 → (NH4)2S
H2S + 2NH3 → 2NH4+ + S2−
Mg(OH)2 + 2HF → MgF2↓ + 2 H2O
ионная форма отсутствует
Al(OH)3 + H2S ≠ – реакция не идет
№20 слайд
Содержание слайда: 5) Неполная нейтрализация
5) Неполная нейтрализация
в избытке кислоты:
H2SО4 + KOH → KНSО4 + H2O
2H+ + SО42− + OH- → НSО4− + H2O
в избытке основания:
Fe(OH)3 + 2HCl → Fe(OH)Cl2 + 2 H2O
Fe(OH)3 + 2H+ → Fe(OH)2+ + 2 H2O
№21 слайд
Содержание слайда: Гидролиз солей
Гидролиз солей
Не подвергаются гидролизу соли:
Образованные только сильными электролитами (NaCl, KNO3, RbBr, Cs2SO4, KClO3 и др.);
Нерастворимые;
№22 слайд
Содержание слайда: 1) Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой
1) Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой
- гидролиз ПО АНИОНУ
K3PO4 – соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием.
PO43- + НОН ⇄ НРО42- + ОН-
K3PO4 + Н2О ⇄ К2НРО4 + КОН
ОН- - среда щелочная; рН > 7
№23 слайд
Содержание слайда: 2) Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой
2) Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой
- гидролиз ПО КАТИОНУ
CuCl2 – соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой.
Cu+2 + НОН ⇄ CuOH+ +H+
CuCl2+H2O ⇄ (CuOH)Cl + HCl
H+ - среда кислая; рН < 7
№24 слайд
Содержание слайда: 3) Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой
3) Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой
- гидролиз ПО КАТИОНУ И ПО АНИОНУ
Гидролизуются соли –
Al2S3,Cr2S3(необратимо)
Al2S3 + H2O Al(OH)3 + H2S
NH4F, CH3COONH4(обратимо)
NH4F + H2O ⇄ NH3 · H2O + HF
№25 слайд
Содержание слайда: Совместный гидролиз
Совместный гидролиз
1) Соли металлов со степенью окисления +3 и соли летучих кислот (карбонаты, сульфиды, сульфиты)
2AlCl3 + 3K2S + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S↑ + 6KCl
2NH4Cl + Na2SiO3 → 2NH3↑ + H2SiO3↓ + 2NaCl
№26 слайд
Содержание слайда: 2) Соли металлов со степенью окисления +2 (кроме кальция, стронция и бария) и растворимые карбонаты - образуется осадок ОСНÓВНОГО КАРБОНАТА металла:
2) Соли металлов со степенью окисления +2 (кроме кальция, стронция и бария) и растворимые карбонаты - образуется осадок ОСНÓВНОГО КАРБОНАТА металла:
2 CuCl2 + 2Na2CO3 + H2O → (CuOH)2CO3 +
+ CO2↑ + 4 NaCl
№27 слайд
Содержание слайда: Гидролиз - эндотермический процесс
Гидролиз - эндотермический процесс
KF + H2O ⇄ HF + KOH – Q
Какие факторы усиливают гидролиз?
Нагревание
Добавление воды
Как подавить (ослабить) процесс гидролиза?
Раствор делают максимально концентрированным;
Для смещения равновесия влево добавляют один из продуктов гидролиза – кислоту, если идёт гидролиз по катиону или щёлочь, если идёт гидролиз по аниону.
Пример: Al+3 + HOH ⇄ AlOH +2 + H+
Скачать все slide презентации Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена одним архивом:
