Презентация От греч. Hydro –вода, Lysis – разложение, распад Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему От греч. Hydro –вода, Lysis – разложение, распад Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 18 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:18 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:845.50 kB
- Просмотров:116
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: от греч. Hydro –вода,
Lysis – разложение, распад
Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой
№2 слайд
Содержание слайда:
№3 слайд
Содержание слайда: Гидролиз органических веществ
C2H5Cl + H2O C2 H5 OH + HCl
хлорэтан этанол
H⁺ , t
CH3 COOC2H5 + H2O C2H5 OH + CH3 COOH
этиловый эфир уксусной кислоты этанол уксусная кислота
С12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6
Сахароза глюкоза фруктоза
H2O H2O
Белки пищи Полипептиды Аминокислоты
АТФ + H2O H3PO4 + АДФ + энергия
№4 слайд
Содержание слайда: Гидролиз бинарных соединений
Карбиды металлов:
CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 +C2H2
Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 +3CH4
Галогениды неметаллов:
SiCl4 + 3H2O H2SiO3 + 4HCl
Фосфиды, нитриды некоторых металлов:
Mg3P2 + 6H2O 3Mg(OH)2 + 2PH3
Ca3N2 + 6H2O 3Ca(OH)2 + 2NH3
№5 слайд
Содержание слайда: Гидролиз солей
Водные растворы солей имеют разные значения pH и различные типы сред – кислую (pH < 7), щелочную (pH > 7), нейтральную (pH = 7). Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов и анионов соли с молекулами воды. В результате этого взаимодействия образуется малодиссоциирующее соединение (слабый электролит). А в водном растворе соли появляется избыток свободных ионов H⁺ или OH¯, и раствор соли становится кислотным или щелочным соответственно.
№6 слайд
Содержание слайда: 4 типа солей.
№7 слайд
Содержание слайда: Сильные основания
Сильные основания
(Щелочи)
LiOH NaOH KOH
RbOH CsOH
Ca(OH)2 Sr(OH)2
Ba(OH)2
№8 слайд
Содержание слайда: Гидролиз по аниону
(соль образована сильным основанием и слабой кислотой)
KNO2 = K⁺ + NO2¯
NO2¯ + HOH HNO2 + OH ¯ сокращенное ионное уравнение
KNO2 +H2O HNO2 + KOH
молекулярное уравнение
Выводы:
По аниону соли, как правило, гидролизуются обратимо;
Химическое равновесие смещено влево;
Реакция среды – щелочная (pH > 7);
При гидролизе солей, образованных слабыми многоосновными кислотами, получаются кислые соли.
№9 слайд
Содержание слайда: Гидролиз по катиону
(соль образована слабым основанием и сильной кислотой)
Ni(NO3)2 = Ni²⁺ + 2 NO3¯
Ni²⁺ + HOH NiOH⁺ + H⁺
сокращенное ионное уравнение
Ni(NO3)2 + H2O NiOHNO3 + HNO3
молекулярное уравнение
Выводы:
По катиону соли, как правило, гидролизуются обратимо;
Химическое равновесие смещено влево;
Реакция среды – кислотная (pH < 7);
При гидролизе солей, образованных слабыми многокислотными основаниями, получаются основные соли.
№10 слайд
Содержание слайда: Необратимый гидролиз
(соли образованы слабым основанием и слабой кислотой)
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
NH4(CH3COO) + H2O NH3 ∙ H2O + CH3COOH
Выводы:
Если соли гидролизуются и по катиону, и по аниону обратимо, то химическое равновесие в реакциях гидролиза смещено вправо;
Реакция среды при этом нейтральная, или слабокислотная, или слабощелочная, что зависит от соотношения констант диссоциации образующегося основания и кислоты;
Гидролиз необратим, если хотя бы один из продуктов гидролиза уходит из сферы реакции.
№11 слайд
Содержание слайда: Изменение направления гидролиза
Усиление
№12 слайд
Содержание слайда: Применение гидролиза
Основной компонент мыла – это натриевые или калиевые соли высших жирных кислот: стеараты, пальмитаты, которые гидролизуются.
С17H35COONa + H2O C17H35COOH + NaOH
2. В фотографическом проявителе содержатся соли, создающие щелочную среду раствора (Na2CO3, K2CO3, Na2B4O7 – бура ).
Повышение кислотности почвы за счет внесения в нее (NH4)2SO4.
В составе крови содержатся: NaHCO3, Na2H2PO4. Они поддерживают определенную реакцию среды.
В составе слюны есть ионы HPO4¯, благодаря им в полости рта поддерживается определенная среда (pH =7 -7,5).
№13 слайд
Содержание слайда: Контрольный тест
1. Гидролиз солей – это взаимодействие с водой
а) катионов или анионов любой (по растворимости) соли
б) катионов или анионов некоторых растворимых солей
в) молекул некоторых растворимых солей
г) только анионов некоторых растворимых солей
2. При гидролизе соли по аниону взаимодействует с водой
а) анион любой кислоты
б) анион любой слабой кислоты
в) анион любой сильной кислоты
г) не знаю
№14 слайд
Содержание слайда: 3. Соль, гидролизуемая по аниону, - это
а) Rb2CO3 б) RbCl в) AgCl г) CaCO3
4. При гидролизе соли по катиону взаимодействует с водой
а) катион щелочи
б) катион гидроксида любого металла
в) катион любого гидроксида металла, кроме щелочей
г) не знаю
5. Соль гидролизуемая по катиону
а) Сa(NO3)2 б) FeCl3 в) RbSO4 г) KBr
6. Гидролизу не подвергается
а) SnCl4 б) FeCl3 в) ZnCl2 г) RbCl
№15 слайд
Содержание слайда: 7. В растворе соли по катиону химическая среда
а) щелочная
б) кислая
в) нейтральная
г) может быть любой
8. Водный раствор будет кислым для соли
а) Na2SiO3 б) Ba(NO3)2 в)KI г) (NH4)2SO4
9. Щелочная среда характеризует раствор соли
а) KNO3 б) CaCO3 в)K3PO4 г)CaBr2
10. Гидролиз идет до конца в растворе соли
а) CuSO4 б) CuSO3 в) CuS г) Cu(NO3)2
№16 слайд
Содержание слайда: Подведение итогов.
Подведение итогов.
Итак, сегодня мы познакомились с явлением гидролиза солей. Прошу дать краткие ответы на мои вопросы:
Что такое гидролиз?
На какие группы мы разделили все соли?
Как происходит гидролиз каждой группы?
№17 слайд
Содержание слайда: Рефлексивный тест.
Рефлексивный тест.
Я узнал (а) много нового.
Мне это пригодится в жизни.
На уроке было над чем подумать.
На все возникшие у меня вопросы я получил (а) ответы.
На уроке я поработал (а) добросовестно.
№18 слайд
Содержание слайда: Домашняя работа
§ 18 страница 155 № 8
Скачать все slide презентации От греч. Hydro –вода, Lysis – разложение, распад Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой одним архивом:
