Презентация Гидролиз солей урок химии (11 класс) частный случай реакции ионного обмена одно из химических свойств солей онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Гидролиз солей урок химии (11 класс) частный случай реакции ионного обмена одно из химических свойств солей абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 11 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:11 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:103.56 kB
- Просмотров:132
- Скачиваний:1
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Гидролиз солей
урок химии (11 класс)
частный случай реакции ионного обмена
одно из химических свойств солей
№2 слайд
Содержание слайда: Электролитическая диссоциация (С. Аррениус, 1887 г.) -
процесс распада электролита в водном растворе (или расплаве) на ионы
№3 слайд
Содержание слайда: Сила кислот (по степени диссоциации)
№4 слайд
Содержание слайда: AlCl3=Al3++3Cl-
Al3++ -HO-H+ → AlOH2++H+ (рН<7 кислотная среда)
AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl (гидролиз по катиону)
№5 слайд
Содержание слайда: Алгоритм составления ионного и молекулярного уравнения гидролиза соли
№6 слайд
Содержание слайда: ZnSO4=Zn2+ + SO42-
Zn2++ -HO-H+ → ZnOH++H+ (рН<7 кислотная среда)
2ZnSO4 + 2H2O ↔ (ZnOH)2SO4 + H2SO4 (гидролиз по катиону)
№7 слайд
Содержание слайда: Что происходит в водных растворах с солями, образованными и слабыми основаниями и слабыми кислотами?
Они подвергаются гидролизу и по катиону и по аниону
Реакция растворов может быть и нейтральной и слабокислотной и слабощелочной (это зависит от «силы» кислоты и основания, образующими соль)
Некоторые соли подвергаются необратимому гидролизу, например сульфид алюминия:
Al2S3 + 6 H2O = 2 Al(OH)3↓ + 3 H2S↑
№8 слайд
Содержание слайда: Взаимодействие хлорида железа (+3) с карбонатом натрия
№9 слайд
Содержание слайда: Взаимодействие хлорида железа (+3) с карбонатом натрия
2FeCl3 + 3Na2CO3 = Fe2(CO3)3 + 6NaCl
№10 слайд
Содержание слайда: Значение гидролиза
С древности – зола – моющее средство (в состав входит поташ – карбонат калия K2CO3, который гидролизуется по аниону и образует щелочную среду, что обусловливает его мылкость)
Мыло- натриевые и калиевые соли высших карбоновых кислот (стеарат натрия C17H35COONa, также гидролизуется по аниону – щелочная среда)
Стиральные порошки – добавляют фосфаты и карбонаты для усиления щелочной среды
Кислотные почвы известкуют (Са(ОН)2 или СаСО3), а в щелочные добавляют удобрение – сульфат аммония (NH4)2SO4
В слюне содержатся гидрофосфат-ионы, поэтому в полости рта слабокислотная среда
В составе крови содержатся соли – гидрокарбонат и гидрофосфат натрия, которые поддерживают определённую реакцию среды.
№11 слайд
Содержание слайда: Выводы:
Гидролиз – процесс взаимодействия ионов соли с ионами воды с изменением рН среды.
Скачать все slide презентации Гидролиз солей урок химии (11 класс) частный случай реакции ионного обмена одно из химических свойств солей одним архивом:
