Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
33 слайда
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
1.08 MB
Просмотров:
86
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![](/documents_6/03927bf8444d3ba462088d2b282ee18c/img0.jpg)
№2 слайд![Тема Реакции ионного обмена в](/documents_6/03927bf8444d3ba462088d2b282ee18c/img1.jpg)
Содержание слайда: Тема:
Реакции ионного обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения.
Диссоциация воды. Водородный показатель. Среды водных растворов электролитов.
Гидролиз солей.
№3 слайд![Реакции ионного обмена в](/documents_6/03927bf8444d3ba462088d2b282ee18c/img2.jpg)
Содержание слайда: Реакции ионного обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения.
№4 слайд![Молекулярное уравнение Полное](/documents_6/03927bf8444d3ba462088d2b282ee18c/img3.jpg)
Содержание слайда: Молекулярное уравнение
Полное ионное уравнение
Сокращенное ионное уравнение
№5 слайд![Правила написания ионных](/documents_6/03927bf8444d3ba462088d2b282ee18c/img4.jpg)
Содержание слайда: «Правила» написания ионных уравнений
В ионных уравнениях формулы веществ записываются в виде ионов или в виде молекул.
№6 слайд![](/documents_6/03927bf8444d3ba462088d2b282ee18c/img5.jpg)
№7 слайд![Реакции обмена](/documents_6/03927bf8444d3ba462088d2b282ee18c/img6.jpg)
Содержание слайда: Реакции обмена
№8 слайд![Практически необратимые](/documents_6/03927bf8444d3ba462088d2b282ee18c/img7.jpg)
Содержание слайда: Практически необратимые реакции
№9 слайд![Обратимые реакции](/documents_6/03927bf8444d3ba462088d2b282ee18c/img8.jpg)
Содержание слайда: Обратимые реакции
№10 слайд![](/documents_6/03927bf8444d3ba462088d2b282ee18c/img9.jpg)
№11 слайд![Диссоциация воды. Водородный](/documents_6/03927bf8444d3ba462088d2b282ee18c/img10.jpg)
Содержание слайда: Диссоциация воды. Водородный показатель. Среды водных растворов электролитов.
№12 слайд![Уравнение диссоциации воды](/documents_6/03927bf8444d3ba462088d2b282ee18c/img11.jpg)
Содержание слайда: Уравнение диссоциации воды
Уравнение диссоциации воды
№13 слайд![Произведение концентраций](/documents_6/03927bf8444d3ba462088d2b282ee18c/img12.jpg)
Содержание слайда: Произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов называется ионным произведением воды:
Произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов называется ионным произведением воды:
Среду водного раствора можно охарактеризовать концентрацией ионов водорода или гидроксид-ионов
№14 слайд![Три типа сред Нейтральная](/documents_6/03927bf8444d3ba462088d2b282ee18c/img13.jpg)
Содержание слайда: Три типа сред:
Нейтральная среда
Кислая среда:
Щелочная среда:
№15 слайд![Для характеристики сред](/documents_6/03927bf8444d3ba462088d2b282ee18c/img14.jpg)
Содержание слайда: Для характеристики сред растворов удобно использовать водородный показатель pH
Для характеристики сред растворов удобно использовать водородный показатель pH
Например:
№16 слайд![](/documents_6/03927bf8444d3ba462088d2b282ee18c/img15.jpg)
№17 слайд![Качественно характер среды](/documents_6/03927bf8444d3ba462088d2b282ee18c/img16.jpg)
Содержание слайда: Качественно характер среды водных растворов электролитов определяют с помощью индикаторов.
Качественно характер среды водных растворов электролитов определяют с помощью индикаторов.
Лакмус
Метиловый оранжевый
Фенолфталеин
№18 слайд![](/documents_6/03927bf8444d3ba462088d2b282ee18c/img17.jpg)
№19 слайд![Гидролиз солей.](/documents_6/03927bf8444d3ba462088d2b282ee18c/img18.jpg)
Содержание слайда: Гидролиз солей.
№20 слайд![Сущность гидролиза сводится к](/documents_6/03927bf8444d3ba462088d2b282ee18c/img19.jpg)
Содержание слайда: Сущность гидролиза сводится к:
Сущность гидролиза сводится к:
Химическому взаимодействию катионов или анионов соли с гидроксид-ионами или ионами водорода из молекулы воды
В рез-те этого взаимодействия образуются малодиссоциирующее соединение (слабый электролит)
Химическое равновесие диссоциации воды смещается вправо
В водном растворе сили появляется избыток свободных ионов водорода или гидроксид-ионов.
№21 слайд![Для большинства солей](/documents_6/03927bf8444d3ba462088d2b282ee18c/img20.jpg)
Содержание слайда: Для большинства солей гидролиз процесс обратимый. Количественно он характеризуется степенью гидролиза.
Для большинства солей гидролиз процесс обратимый. Количественно он характеризуется степенью гидролиза.
Степень гидролиза зависит:
Природы соли
Концентрации раствора (обр. зависимость)
Температуры (прямая зависимость)
№22 слайд![Любую соль можно представить](/documents_6/03927bf8444d3ba462088d2b282ee18c/img21.jpg)
Содержание слайда: Любую соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты и основания
№23 слайд![Соли образованные сильным](/documents_6/03927bf8444d3ba462088d2b282ee18c/img22.jpg)
Содержание слайда: Соли образованные сильным основанием и слабой кислотой
Гидролиз: по аниону
Пример:
№24 слайд![](/documents_6/03927bf8444d3ba462088d2b282ee18c/img23.jpg)
№25 слайд![Механизм Механизм](/documents_6/03927bf8444d3ba462088d2b282ee18c/img24.jpg)
Содержание слайда: Механизм:
Механизм:
№26 слайд![Соли образованные слабым](/documents_6/03927bf8444d3ba462088d2b282ee18c/img25.jpg)
Содержание слайда: Соли образованные слабым основанием и сильной кислотой
Гидролиз: по катиону
Пример:
№27 слайд![](/documents_6/03927bf8444d3ba462088d2b282ee18c/img26.jpg)
№28 слайд![Соли образованные слабым](/documents_6/03927bf8444d3ba462088d2b282ee18c/img27.jpg)
Содержание слайда: Соли образованные слабым основанием и слабой кислотой
Гидролиз: по катиону и по аниону
Пример 1:
№29 слайд![](/documents_6/03927bf8444d3ba462088d2b282ee18c/img28.jpg)
№30 слайд![Пример Пример](/documents_6/03927bf8444d3ba462088d2b282ee18c/img29.jpg)
Содержание слайда: Пример 2:
Пример 2:
№31 слайд![Необратимый полный гидролиз](/documents_6/03927bf8444d3ba462088d2b282ee18c/img30.jpg)
Содержание слайда: Необратимый (полный) гидролиз:
№32 слайд![Пример Пример](/documents_6/03927bf8444d3ba462088d2b282ee18c/img31.jpg)
Содержание слайда: Пример:
Пример:
№33 слайд![Соли образованные сильным](/documents_6/03927bf8444d3ba462088d2b282ee18c/img32.jpg)
Содержание слайда: Соли образованные сильным основанием и сильной кислотой
Гидролиз: не подвергаются