Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
14 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
2.30 MB
Просмотров:
98
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Электролиз растворов](/documents/aa76fde46ccc0de52d423057d0469ceb/img0.jpg)
Содержание слайда: Электролиз растворов электролитов
урок по химии в 10 классе
№2 слайд![Электролиз раствора хлорида](/documents/aa76fde46ccc0de52d423057d0469ceb/img1.jpg)
Содержание слайда: Электролиз
раствора хлорида меди (II)
CuCl2
(-)Катод Cu2+ + 2Cl- Анод(+)
восстановление: окисление:
Cu2+ +2е- = Сu0 2Cl- - 2е- = Cl2↑
Суммарно: CuCl2 Сu + Cl2
Вывод: электролиз раствора данной соли принципиально не отличается от электролиза ее расплава.
№3 слайд![Схема электролиза раствора](/documents/aa76fde46ccc0de52d423057d0469ceb/img2.jpg)
Содержание слайда: Схема электролиза раствора сульфата меди (II)
CuSO4
(-)Катод Cu2+ + SO42- Анод(+)
восстановление окисление
ионов меди: H2SO4 молекул воды:
Cu2+ + 2е- = Сu0 2H2O – 4e- = O2↑ + 4H+
Для подбора коэффициентов используем метод электронно-ионного баланса:
К(-) Cu2+ + 2е- = Сu0 2
А(+) 2H2O – 4e- = O2↑ + 4H+ 1
Суммарно: 2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2↑ + 2H2SO4
№4 слайд![Анодные процессы в водных](/documents/aa76fde46ccc0de52d423057d0469ceb/img3.jpg)
Содержание слайда: Анодные процессы
в водных растворах электролитов
№5 слайд![Изменение восстановительной](/documents/aa76fde46ccc0de52d423057d0469ceb/img4.jpg)
Содержание слайда: Изменение восстановительной активности анионов
Анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке:
I-, Br-, S2-, Cl-, OH-, SO42-, NO3-, F-
Восстановительная активность уменьшается
№6 слайд![Электролиз раствора иодида](/documents/aa76fde46ccc0de52d423057d0469ceb/img5.jpg)
Содержание слайда: Электролиз
раствора иодида калия
KI
(-)Катод K+ + I- Анод(+)
Восстановление KOH окисление анионов
молекул воды: иода:
2H2O + 2e- = Н2↑ + 2ОН- I- - e- = I0 ; 2I = I2
Для подбора коэффициентов используем метод электронно-ионного баланса:
К(-) 2H2O + 2e- = Н2↑ + 2ОН- 1
А(+) 2I- - 2e- = I20 ; 1
Суммарно: 2KI + 2H2O Н2↑ + I2 + 2KOH
№7 слайд![Катодные процессы в водных](/documents/aa76fde46ccc0de52d423057d0469ceb/img6.jpg)
Содержание слайда: Катодные процессы
в водных растворах электролитов
№8 слайд![Электролиз раствора сульфата](/documents/aa76fde46ccc0de52d423057d0469ceb/img7.jpg)
Содержание слайда: Электролиз
раствора сульфата натрия
Na2SO4
(-)Катод 2Na+ + SO42- Анод(+)
восстановление окисление
молекул воды молекул воды
2H2O + 2e- = Н2↑ + 2ОН- 2H2O – 4e- = O2↑ + 4H+
щелочная среда кислая среда
Суммарно: 2H2O 2H2↑ + O2↑
Вывод: электролиз данной соли сводится к разложению воды; соль необходима для увеличения электропроводности, так как чистая вода является очень слабым электролитом.
№9 слайд![Применение электролиза](/documents/aa76fde46ccc0de52d423057d0469ceb/img8.jpg)
Содержание слайда: Применение электролиза
Электрометаллургия: а) получение активных металлов (K, Na, Ca, Mg, Al и др.) электролизом расплавов природных соединений; б) получение металлов средней активности (Zn, Cd, Co) электролизом растворов их солей.
В химической промышленности – получение газов: F2, Cl2, H2, O2; щелочей: NaOH, KOH; пероксида водородаH2O2, тяжелой воды D2O и др.
Электролитическое рафинирование – очистка металлов (Cu, Pb, Sn и др.) от примесей электролизом с применением активных (растворимых) анодов.
Гальваностегия – нанесение металлических покрытий на поверхность металлического изделия для защиты от коррозии или придания декоративного вида. Например, оцинковка, хромирование, никелирование и пр.
Гальванопластика – получение металлических копий с различных матриц, а также покрытие неметаллических предметов слоем металлов. Последний процесс (золочение деревянных статуй и ваз) был известен еще в Древнем Египте, но научные основы гальванопластики были заложены русским ученым Б. Якоби в 1838 г.
№10 слайд![Итоговое тестирование .](/documents/aa76fde46ccc0de52d423057d0469ceb/img9.jpg)
Содержание слайда: Итоговое тестирование
1. Расплав какого вещества подвержен электролизу?
а – оксид кальция б – парафин в – глюкоза г – азот
2. Что следует подвергнуть электролизу для получения хлора?
а – хлорную воду б – раствор хлората калия
в – расплав хлорида калия г – хлор электролизом не получают
3. Цвет лакмуса в околокатодном пространстве при электролизе раствора бромида натрия
а – малиновый б – фиолетовый в – красный г – синий
4. Какое вещество нельзя получить при электролизе раствора поваренной соли?
а – Na б – H2 в – Cl2 г – NaOH
5. При электролизе раствора сульфата цинка с инертными электродами на аноде выделяется
а – Zn б – O2 в – H2 г – SO2
6. При электролизе раствора нитрата меди(II) с медными электродами на аноде будет происходить
а – выделение NO2 б – выделение меди в – выделение O2 г – растворение анода
№11 слайд![Итоговое тестирование .](/documents/aa76fde46ccc0de52d423057d0469ceb/img10.jpg)
Содержание слайда: Итоговое тестирование
7. Расставьте анионы в порядке уменьшения их восстановительной активности. Ответ запишите в виде последовательности букв.
А – Cl- Б – F- В – I- Г – OH-
8. Вставьте в предложение пропущенные слова: «При никелировании предмет, на который наносят слой никеля, надо соединять с ... полюсом батареи, чтобы он выступал в качестве ... ».
№12 слайд![Электролиз раствора](/documents/aa76fde46ccc0de52d423057d0469ceb/img11.jpg)
Содержание слайда: Электролиз раствора поваренной соли
№13 слайд![Электролитическое](/documents/aa76fde46ccc0de52d423057d0469ceb/img12.jpg)
Содержание слайда: Электролитическое рафинирование (очистка) меди.
Неочищенная медь, которая является анодом, растворяется, т. е. переходит в раствор соли меди в виде ионов. Энергия электрического тока расходуется на перенос этих ионов к катоду, их восстановление и осаждение чистой меди (степень чистоты – 99,95%). Примеси (Ag, Au и другие благородные металлы), которые имеют больший стандартный электродный потенциал, не окисляются, а выпадают в осадок на дне ванны, тем самым окупая расходы на проведение рафинирования меди. Данный процесс – одно их старейших электрохимических производств. Впервые этот метод был применен в России в 1847 г.
№14 слайд![Гальваностегия](/documents/aa76fde46ccc0de52d423057d0469ceb/img13.jpg)
Содержание слайда: Гальваностегия