Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
40 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
779.80 kB
Просмотров:
70
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Электронное строение атома и](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img0.jpg)
Содержание слайда: Электронное строение атома и Периодический закон
№2 слайд![Атом Атом наименьшая часть](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img1.jpg)
Содержание слайда: Атом
А́том— наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств.
Ядро атома состоит из положительно заряженных протонов и электрически нейтральных нейтронов, а окружающее его облако состоит из отрицательно заряженных электронов.
Масса атома сосредоточена в ядре.
ядро занимает примерно 1/10 часть объема атома
№3 слайд![Электронная атомная орбиталь](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img2.jpg)
Содержание слайда: Электронная атомная орбиталь АО
Область электронного облака, в котором электрон проводит более 95% времени, называется электронной орбиталью.
№4 слайд![Квантовые числа Главное](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img3.jpg)
Содержание слайда: Квантовые числа
Главное квантовое число n
Орбитальное квантовое число l
Магнитное квантовое число m
Спиновое квантовое число S
№5 слайд![Главное квантовое число](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img4.jpg)
Содержание слайда: Главное квантовое число
Главное квантовое число может принимать положительные целочисленные значения:
n=1, 2, 3,..7..,∞
Главное квантовое число характеризует:
* удаленность уровня от ядра
*уровень энергии электрона в атоме
*количество подуровней на данном уровне.
№6 слайд![Орбитальное квантовое число l](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img5.jpg)
Содержание слайда: Орбитальное квантовое число (l)
Орбитальное квантовое число, принимает целочисленные значения :
l = 0,1,2, 3…(n-1)
Орбитальное квантовое число определяет момент количества движения электрона, характеризует тип энергетического подуровня и форму атомной орбитали.
№7 слайд![](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img6.jpg)
№8 слайд![Магнитное квантовое число](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img7.jpg)
Содержание слайда: Магнитное квантовое число
Магнитное квантовое число принимает значения, соответствующие целочисленным проекциям магнитного момента на оси координат:
m=0, ±1, ±2, …, ±l
и характеризует пространственную ориентацию атомной орбитали.
№9 слайд![](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img8.jpg)
№10 слайд![](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img9.jpg)
№11 слайд![](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img10.jpg)
№12 слайд![](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img11.jpg)
№13 слайд![Спиновое число s Спиновое](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img12.jpg)
Содержание слайда: Спиновое число (s)
Спиновое число -«СПИН» - определяется собственным моментом вращения электрона в двух противоположных направлениях.
S= ±1/2
№14 слайд![Общая таблица по квантовым](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img13.jpg)
Содержание слайда: Общая таблица по квантовым числам
№15 слайд![При составлении электронных](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img14.jpg)
Содержание слайда: При составлении электронных конфигураций многоэлектронных атомов учитывают:
№16 слайд![Последовательность заполнения](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img15.jpg)
Содержание слайда: Последовательность заполнения электронных подуровней
1. Принцип минимума энергии
Наиболее устойчивое состояние электрона в атоме соответствует наименьшему возможному значению его энергии.
В результате возрастание энергии по энергетическим подуровням происходит примерно в следующем порядке:
nS < (n-1)d ≤ (n-2)f ≤ (n-3)g < np
№17 слайд![](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img16.jpg)
№18 слайд![](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img17.jpg)
№19 слайд![. Запрет Паули . Запрет Паули](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img18.jpg)
Содержание слайда: 3. Запрет Паули
3. Запрет Паули
В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел.
№20 слайд![](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img19.jpg)
№21 слайд![Составление электронных](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img20.jpg)
Содержание слайда: Составление электронных формул
1. полная электронная формула показывает распределение электронов атома по его уровням и подуровням.
Независимо от последовательности формирования подуровня в электронной формуле он записывается на своем энергетическом уровне.
№22 слайд![. электронная формула в виде](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img21.jpg)
Содержание слайда: 3. электронная формула в виде энергетических ячеек.
3. электронная формула в виде энергетических ячеек.
Составляется только для сокращенной электронной формулы.
Показывает распределение валентных электронов и позволяет прогнозировать возможные валентности атома.
№23 слайд![](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img22.jpg)
№24 слайд![Периодический закон Свойства](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img23.jpg)
Содержание слайда: Периодический закон
Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра (порядковый номер).
Периодический закон был открыт Д. И. Менделеевым в марте 1869 года при сопоставлении свойств всех известных в то время элементов и величин их атомных масс (весов).
Периодические изменения свойств химических элементов обусловлены повторением электронной конфигурации внешнего энергетического уровня (валентных электронов) их атомов с увеличением заряда ядра.
Графическим изображением периодического закона является периодическая таблица. Она содержит 7 периодов и 8 групп.
№25 слайд![Период таблицы Д.И.Менделеева](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img24.jpg)
Содержание слайда: Период таблицы Д.И.Менделеева
Периодом называется последовательный ряд элементов, размещенных в порядке возрастания заряда ядра атомов, электронная конфигурация которых изменяется от ns1 до ns2np6 (или до ns2 у первого периода).
Периоды начинаются с s-элемента и заканчиваются p-элементом (у первого периода – s-элементом). Малые периоды содержат 2 и 8 элементов, большие периоды – 18 и 32 элемента, седьмой период остается незавершенным.
№26 слайд![](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img25.jpg)
№27 слайд![](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img26.jpg)
№28 слайд![Атомный радиус Орбитальный](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img27.jpg)
Содержание слайда: Атомный радиус
Орбитальный атомный радиус- это условная величина, которая равна расстоянию между ядром и самой дальней из стабильных орбиталей в в электронной оболочке этого атома.
В периоде с увеличением порядкового номера атомный радиус уменьшается за счёт более сильного взаимодействия между ядром и внешними электронами .
В группе с увеличением порядкового номера атомный радиус растет, так как увеличивается число уровней.
№29 слайд![](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img28.jpg)
№30 слайд![Зависимость радиуса атомов от](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img29.jpg)
Содержание слайда: Зависимость радиуса атомов от заряда ядра
№31 слайд![Атомные радиусы](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img30.jpg)
Содержание слайда: Атомные радиусы
№32 слайд![Энергия ионизации Энергия](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img31.jpg)
Содержание слайда: Энергия ионизации
Энергия ионизации — это энергия, необходимая для отрыва наиболее слабо связанного электрона от атома.
Энергия ионизации выражается в джоулях или электронвольтах, эВ ( 1 эВ=1,6·10-19 Дж).
При отрыве электрона от атома образуется соответствующий катион.
Для данного атома или иона энергия, необходимая для отрыва и удаления первого электрона, называется первой энергией ионизации Е1,, второго — второй энергией ионизации Е2 и т. д.
Энергия ионизации увеличивается в следующем порядке:
Е1< Е2< Е3< …< Еn
Энергия ионизации для элементов одного периода возрастает слева направо с возрастанием заряда ядра.
В подгруппе она уменьшается сверху вниз вследствие увеличения расстояния электрона от ядра.
Энергия, которая выделяется при присоединении к атому одного электрона, называется энергией сродства к электрону
№33 слайд![Первая энергия ионизации](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img32.jpg)
Содержание слайда: Первая энергия ионизации
№34 слайд![Сродство к электрону атомов](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img33.jpg)
Содержание слайда: Сродство к электрону атомов элементов 2-го и 3-го периодов
№35 слайд![Сродство к электрону](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img34.jpg)
Содержание слайда: Сродство к электрону
№36 слайд![Электроотрицательность](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img35.jpg)
Содержание слайда: Электроотрицательность
Электроотрицательность - способность атома в соединении притягивать к себе электроные пары.
По Малликену: ЭО=1/2(Iион.+Eср.),
где Iион и Eср –энергия ионизации и сродства к электрону.
На практике пользуются относительной электроотрицательностью.
С увеличением номера элемента электроотрицательность в периоде растет, а в группе — уменьшается.
№37 слайд![](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img36.jpg)
№38 слайд![Электроотрицательности атомов](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img37.jpg)
Содержание слайда: Электроотрицательности атомов
№39 слайд![](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img38.jpg)
№40 слайд![Значение периодического](/documents_6/c67fd95fdc2266ce1cc9d2484accc0e7/img39.jpg)
Содержание слайда: Значение периодического закона
Периодический закон обобщил большое число природных закономерностей;
Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева служат научной базой прогнозирования в химии;
Периодический закон сыграл решающую роль в выяснении сложной структуры атома;
Периодический закон помогает решению задач синтеза веществ с заданными свойствами; разработке новых материалов, в частности полупроводниковых; подбору специфических катализаторов для различных химических процессов и т. д.