Презентация Строение атома. Периодический закон онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Строение атома. Периодический закон абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 36 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Строение атома. Периодический закон
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:36 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:364.00 kB
- Просмотров:50
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№3 слайд
Содержание слайда: Главное квантовое число(n)
n - 1, 2, 3,…, определяет энергию электрона в атоме
Энергетический уровень - состояние электронов в атоме с тем или иным значением n
Основное состояние атома - min энергия электронов
Возбужденное состояние – более высокие значения энергии электронов
№4 слайд
Содержание слайда: Орбитальное квантовое число (l) харак-ет форму электронного облака l = 0, 1, 2, 3….n-1
Орбитальное квантовое число (l) харак-ет форму электронного облака l = 0, 1, 2, 3….n-1
Подуровень: s, p, d, f, g, h
Т.е. энерг-кий уровень (n) содержит совокупность энерг-ких подуровней, отличающихся по энергиям (в многоэлектронном атоме)
№7 слайд
Содержание слайда: Спиновое квантовое число (ms) характеризует собственный магнитный момент электрона, который или совпадает с ориентацией орбитального момента, или направлен в противоположную сторону.
Спиновое квантовое число (ms) характеризует собственный магнитный момент электрона, который или совпадает с ориентацией орбитального момента, или направлен в противоположную сторону.
ms имеет значения: +1/2 или -1/2
№9 слайд
Содержание слайда: Закономерности формирования электронных структур
Принцип наименьшей энергии: электрон размещается на АО c min энергией
Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором 4-х кв.чисел
Правила Гунда: (1) на одном подуровне сумма спинов электронов максимальна, (2) сумма магнитных кв-х чисел максимальна.
№18 слайд
Содержание слайда: Неясные моменты
В чем причина периодичности?
Почему элементы одной группы имеют одинаковую валентность и образуют одинаковые соединения?
Почему число элементов в периодах не одинаковое?
Почему в ПС расположение элементов не всегда соответствует возрастанию атомной массы (Аr – К, Co – Ni, Te – I)?
№20 слайд
Содержание слайда: Причина периодичности
Определенная последовательность формирования электронных оболочек (принципы и правила Паули, Хунда, Клечковского)
Периодическое повторение сходных электронных слоёв и их усложнение при увеличении гл. кв. числа: периоды начинаются s-элементами, а заканчиваются р-элементами
№22 слайд
Содержание слайда: Длинные периоды
4 период (n=4): (2n2 -2*7)
18 элементов (4s23d104p6)
5 период (n=5): (2n2 -2(7 + 9) )
18 элементов (5s24d105p6)
6 период (n=6): (2n2 -2(9 + 11) )
32 элемента (6s24f145d106p6)
7 период (n=7): (2n2 -2(9 + 11 + 13) )
32 элемента (7s25f146d107p6), незавершенный
№23 слайд
Содержание слайда: Период - горизонтальная последовательность эл-тов, атомы которых имеют равное число энергетических уровней, частично или полностью заполненных электронами
Период - горизонтальная последовательность эл-тов, атомы которых имеют равное число энергетических уровней, частично или полностью заполненных электронами
№24 слайд
Содержание слайда: Группа - вертикальная последовательность элементов с однотипной электроной конфигурацией атомов, равным числом внешних эл-нов, одинаковой max валентностью и похожими химическими свойствами
Группа - вертикальная последовательность элементов с однотипной электроной конфигурацией атомов, равным числом внешних эл-нов, одинаковой max валентностью и похожими химическими свойствами
№32 слайд
Содержание слайда: Ковалентные радиусы - это эффективные радиусы, определяемые по межъядерным расстояниям в ковалентных молекулах
Ковалентные радиусы - это эффективные радиусы, определяемые по межъядерным расстояниям в ковалентных молекулах
Металлические радиусы - это эффективные радиусы в металлах
Ионные радиусы – это эффективные радиусы в ионах
№33 слайд
Содержание слайда: Энергия
и потенциал ионизации атомов
Энергия ионизации – это энергия, необходимая для отрыва электро-на от атома и превращение атома в положительно заряженный ион
Э – е = Э+, Еион [кДж/моль]
Ионизационный потенциал – это разность потенциалов, при которой происходит ионизация
J [эВ/атом]; Еион= 96,5•J
Скачать все slide презентации Строение атома. Периодический закон одним архивом:
-
Строение атома. Периодический закон Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. Цели урока: Обобщение и углубление знания о стро
-
Строение атома. Периодический закон Менделеева
-
Электронное строение атома. Периодический закон
-
Обобщающий урок по теме: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома»
-
Периодический закон и строение атома
-
Периодический закон Д. И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь
-
Методика изучения периодического закона, периодической системы Д. И. Менделеева и строения атома
-
Периодический закон и ПСХЭ Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома
-
Периодический закон. Строение атома
-
Периодический закон и периодическая система химических элементов д. и. менделеева в свете учения о строении атома