Презентация Электрохимические методы анализа: Потенциометрия и полярография онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Электрохимические методы анализа: Потенциометрия и полярография абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 27 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.

Презентации » Химия » Электрохимические методы анализа: Потенциометрия и полярография

Просмотр ВСЕЙ презентации! ЖМИТЕ

Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!

Смотреть онлайн
Скачать

Тип файла:

ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:

27 слайдов
Для класса:

1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:

3.49 MB
Просмотров:

74
Скачиваний:

3
Автор:

неизвестен

Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд

Содержание слайда: Электрохимические методы анализа: Потенциометрия и полярография Выполнили: Готфрид Е., Маркус Е. группа 03411-ДБ

№2 слайд

Содержание слайда: Потенциометрия Основана на измерении потенциала ячейки , т.е. разности потенциалов между двумя электродами (индикаторным электродом и электродом сравнения) в отсутствие тока (I = 0) во внешней цепи. Подразделяется на методы: Прямые ( напр. рН-метрия); Косвенные (потенциометрическое титрование)

№3 слайд

Содержание слайда:

№4 слайд

Содержание слайда:

№5 слайд

Содержание слайда: Е = (Еинд - Еср) + Еj Е = (Еинд - Еср) + Еj правый левый где Еинд – потенциал индикаторного электрода; Еср – потенциал электрода сравнения; Еj – потенциал жидкостного соединения.

№6 слайд

Содержание слайда: Электрод первого рода – металл, погруженный в раствор соли этого же металла; Электрод второго рода – металл, покрытый слоем его труднорастворимой соли. Электрод первого рода – металл, погруженный в раствор соли этого же металла; Электрод второго рода – металл, покрытый слоем его труднорастворимой соли.

№7 слайд

Содержание слайда: 1) Классические электроды: Класс 0. Инертные металлы; Класс 1. Обратимые: металл /ион металла; Класс 2. Обратимые: металл в равновесии с насыщенным раствором соли иона металла и избытком аниона Х+; 1) Классические электроды: Класс 0. Инертные металлы; Класс 1. Обратимые: металл /ион металла; Класс 2. Обратимые: металл в равновесии с насыщенным раствором соли иона металла и избытком аниона Х+; Класс 3. Обратимые: металл в равновесии с двумя малорастворимыми солями с общим анионом (или растворимым комплексом иона второго металла) и избытком второго катиона; 2) Мембранные (ион-селективные) электроды.

№8 слайд

Содержание слайда:

№9 слайд

Содержание слайда: Хлоридсеребряный электрод (Ag│AgСl, KCl) AgСl (тв.) + е ↔ Ag(тв.) + Сl- Хлоридсеребряный электрод (Ag│AgСl, KCl) AgСl (тв.) + е ↔ Ag(тв.) + Сl- Каломельный электрод (Hg│Hg2Cl2, KCl) Hg2Cl2(тв.) + 2е ↔ 2 Hg(ж.) + 2 Cl-

№10 слайд

Содержание слайда:

№11 слайд

Содержание слайда:

№12 слайд

Содержание слайда:

№13 слайд

Содержание слайда:

№14 слайд

Содержание слайда:

№15 слайд

Содержание слайда:

№16 слайд

Содержание слайда:

№17 слайд

Содержание слайда:

№18 слайд

Содержание слайда:

№19 слайд

Содержание слайда:

№20 слайд

Содержание слайда: Особенности метода: Особенности метода: Быстрота аналитического определения, не превышающая нескольких минут; Большая чувствительность, позволяющая вести аналитические определения очень малых количеств исследуемого вещества; Независимость результатов определений от индивидуальных особенностей экспериментатора, так как о них судят по объективным показаниям чувствительного гальванометра; Возможность одновременно вести определение нескольких элементов, не прибегая к предварительному их разделению; Для выполнения анализа достаточно 3—5 мл раствора.

№21 слайд