Презентация Электрохимические методы анализа: потенциометрия. Потенциометрическое титрование онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Электрохимические методы анализа: потенциометрия. Потенциометрическое титрование абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 24 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:24 слайда
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:1.44 MB
- Просмотров:145
- Скачиваний:1
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Тема: Электрохимические методы анализа:
потенциометрия. Потенциометрическое титрование
№2 слайд
Содержание слайда: План
І. Введение
ІІ. Оснавная часть
а) Потенциометрия
б) Потенциометрическое титрование
ІІІ. Заключение
IV.Литература
№3 слайд
Содержание слайда: Потенциометрия
Основана на измерении потенциала ячейки , т.е. разности потенциалов между двумя электродами (индикаторным электродом и электродом сравнения) в отсутствие тока (I = 0) во внешней цепи.
Подразделяется на методы:
Прямые ( напр. рН-метрия);
Косвенные (потенциометрическое титрование)
№4 слайд
Содержание слайда:
№5 слайд
Содержание слайда:
№6 слайд
Содержание слайда:
№7 слайд
Содержание слайда: Е = (Еинд - Еср) + Еj
Е = (Еинд - Еср) + Еj
правый левый
где Еинд – потенциал индикаторного электрода; Еср – потенциал электрода сравнения; Еj – потенциал жидкостного соединения.
№8 слайд
Содержание слайда: Электрод первого рода – металл, погруженный в раствор соли этого же металла;
Электрод второго рода – металл, покрытый слоем его труднорастворимой соли.
Электрод первого рода – металл, погруженный в раствор соли этого же металла;
Электрод второго рода – металл, покрытый слоем его труднорастворимой соли.
№9 слайд
Содержание слайда: 1) Классические электроды:
Класс 0. Инертные металлы;
Класс 1. Обратимые: металл /ион металла;
Класс 2. Обратимые: металл в равновесии с насыщенным раствором соли иона металла и избытком аниона Х+;
1) Классические электроды:
Класс 0. Инертные металлы;
Класс 1. Обратимые: металл /ион металла;
Класс 2. Обратимые: металл в равновесии с насыщенным раствором соли иона металла и избытком аниона Х+;
Класс 3. Обратимые: металл в равновесии с двумя малорастворимыми солями с общим анионом (или растворимым комплексом иона второго металла) и избытком второго катиона;
2) Мембранные (ион-селективные) электроды.
№10 слайд
Содержание слайда:
№11 слайд
Содержание слайда: Хлоридсеребряный электрод (Ag│AgСl, KCl)
AgСl (тв.) + е ↔ Ag(тв.) + Сl-
Хлоридсеребряный электрод (Ag│AgСl, KCl)
AgСl (тв.) + е ↔ Ag(тв.) + Сl-
Каломельный электрод (Hg│Hg2Cl2, KCl)
Hg2Cl2(тв.) + 2е ↔ 2 Hg(ж.) + 2 Cl-
№12 слайд
Содержание слайда:
№13 слайд
Содержание слайда:
№14 слайд
Содержание слайда:
№15 слайд
Содержание слайда:
№16 слайд
Содержание слайда:
№17 слайд
Содержание слайда:
№18 слайд
Содержание слайда:
№19 слайд
Содержание слайда:
№20 слайд
Содержание слайда:
№21 слайд
Содержание слайда:
№22 слайд
Содержание слайда: Электрохимические методы анализа — группа методов количественного химического анализа, основанные на использовании электролиза.
Разновидностями метода являются электрогравиметрический анализ (электроанализ), внутренний электролиз, контактный обмен металлов (цементация), полярографический анализ, кулонометрия и др. В частности, электрогравиметрический анализ основан на взвешивании вещества, выделяющемся на одном из электродов. Метод позволяет не только проводить количественные определения меди, никеля, свинца и др., но и разделять смеси веществ.
№23 слайд
Содержание слайда: 1. Арзамасцев А.П. Фармакопейный анализ – М.: Медицина, 1971. 2. Беликов В.Г.Фармацевтическая химия. В 2 частях. Часть 1.
3. Общая фармацевтическая химия: Учеб. для фармац. ин-тов и фак. мед. ин-тов. — М.: Высш. шк., 1993. - 432 с.
4. Глущенко Н. Н. Фармацевтическая химия: Учебник для студ. сред. проф. учеб. заведений / Н. Н. Глущенко, Т. В. Плетенева, В. А. Попков; Под ред. Т. В. Плетеневой. — М.: Издательский центр "Академия", 2004. — 384 с
5. Мелентьева Г. А., Антонова Л. А. Фармацевтическая химия. — М.: Медицина, 1985.— 480 с.
6. Кравченюк Л.П. Полярография лекарственных препаратов. – К.: Вища школа, 1976. 232 с Фармацевтическая химия: Учеб. пособие / Под ред. Л.П.Арзамасцева. – М.: ГЭОТАР-МЕД, 2004. - 640 с.
№24 слайд
Содержание слайда:
Скачать все slide презентации Электрохимические методы анализа: потенциометрия. Потенциометрическое титрование одним архивом:
