Презентация Потенциометрический анализ, титрование онлайн

Содержание слайда: Подготовили Студентки группы 9ФМ-14б Литвиненко Даниэлла Третьякова Юлия Толоцкая Валерия Преподователь: Карабак Ю.И

Содержание слайда: Потенциометрический анализ - Потенциометрический анализ -

Содержание слайда: Е = Е0 + 0.058lgCМе +n /n  Е = Е0 + 0.058lgCМе +n /n  Е = Е0 + 0.058lg([Ok]/[B])/n 

Содержание слайда: Первый вариант Это измерение потенциала электрода, погруженного в исследуемый раствор, и вычисление концентрации определяемых ионов по уравнению (1). Можно также пользоваться мембранными ионоселективными электродами. Этот метод получил название прямой потенциометрии.

Содержание слайда: Второй вариант Это метод потенциометрического титрования. Сущ­ность метода заключается в том,что в исследуемый раствор погружают индикаторный электрод и титруют раствор,определяя в процессе титро­вания потенциал электрода (разность потенциалов между индикаторным электродом и электродом сравнения).В процессе титрования концентра­ция определяемых ионов изменяется в зависимости от объема прибавлен­ного рабочего раствора неравномерно: сначала это изменение невелико,затем становится более заметным и, наконец,в точке эквивалентности достигает наибольшего значения.При этом потенциал электрода,завися­щий от концентрации ионов в растворе,также изменяется,причем максимальное изменение соответствует эквивалентному отношению реаги­рующих веществ.

Содержание слайда:

Содержание слайда: Потенциометрическое титрование Можно титровать окрашенные растворы, когда цветные индикаторы не применимы.  Легко можно определить, не прибегая к предварительному разделе­нию, несколько веществ в смеси. На кривой титрования получается несколько скачков потенциала, по которым находят объем рабочего раствора, израсходованного на взаимодействие с каждым компонентом сложного раствора.

Содержание слайда: Классификация потенциометрических методов анализа  1. Методы осаждения и комплексообразования. Примеры: титрование галогенидов нитратом серебра; титрование катионов меди, цинка, кад­мия, свинца, серебра раствором гексацианоферрата; титрование катионов алюминия, бериллия, магния раствором фторида натрия по реакции комплексообразования и др. 2. Методы окисления-восстановления. Примеры: титрование растворами окислителей или восстановителей. Перманаганатометрия,хроматометрия,йодометрия и др. 3. Методы кислотно-основного титрования. Определение слабых и сильных кислот и их солей, когда нельзя применять цветные индикаторы.

Содержание слайда: Индикаторными электродами  Индикаторными электродами 

Содержание слайда: Требования Обратимость, т.е. потенциал электрода должен изменяться с изменением активности (концентрации) ионов в растворе в соответствии с уравнением Нернста;  Индикаторный электрод должен быть устойчив по отношению к веществам, находящимся в растворе; Потенциал должен устанавливаться быстро, иначе титрование потре­бует много времени. Имеется не много металлических электродов, удовлетворяющих всем этим условиям. Наиболее универсальным и широко применяемым является индифферентный платиновый электрод.

Содержание слайда: Спасибо за внимание!