Презентация Электрохимические методы контроля качества онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Электрохимические методы контроля качества абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 24 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Электрохимические методы контроля качества
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:24 слайда
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:408.50 kB
- Просмотров:77
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№2 слайд
![Они основаны на зависимости](/documents_6/502b961df58aabb1372a322f6ccd091c/img1.jpg)
Содержание слайда: Они основаны на зависимости между составом анализируемого вещества и его электрохимическими свойствами.
Они основаны на зависимости между составом анализируемого вещества и его электрохимическими свойствами.
Методы определения базируются на использовании процессов, происходящих в электролитической ячейке, которая представляет собой систему из электродов и электролитов, контактирующих между собой.
Данные методы анализа характеризуются достаточной точностью, селективностью, воспроизводимостью и могут использоваться для прямых и косвенных измерений.
№4 слайд
![На этом основан прямой](/documents_6/502b961df58aabb1372a322f6ccd091c/img3.jpg)
Содержание слайда: На этом основан прямой кондуктометрический метод анализа, заключающийся в непосредственном измерении электропроводности растворов электролитов и сравнении её с электропроводностью растворов того же состава, концентрация которых известна.
На этом основан прямой кондуктометрический метод анализа, заключающийся в непосредственном измерении электропроводности растворов электролитов и сравнении её с электропроводностью растворов того же состава, концентрация которых известна.
Этот метод наиболее распространен для анализа растворов, содержащих один электролит, и имеет сравнительные ограничения в лабораторной практике.
№5 слайд
![Если в сосуд с раствором](/documents_6/502b961df58aabb1372a322f6ccd091c/img4.jpg)
Содержание слайда: Если в сосуд с раствором электролита поместить два электрода и соединить их с источником тока, то через раствор пойдет электрический ток, сила которого определяется законом Ома:
Если в сосуд с раствором электролита поместить два электрода и соединить их с источником тока, то через раствор пойдет электрический ток, сила которого определяется законом Ома:
I=E/R,
где E – напряжение на электродах, R – сопротивление раствора.
Электропроводность – величина обратная сопротивлению.
Электропроводность зависит от концентрации, свойств растворенного электролита, а также от размера и расположения электродов.
№6 слайд
![Большое значение имеет](/documents_6/502b961df58aabb1372a322f6ccd091c/img5.jpg)
Содержание слайда: Большое значение имеет кондуктометрическое титрование – разновидность кондуктометрического метода анализа, при котором измерение электропроводности используется для определения точки эквивалентности во время титрования.
Большое значение имеет кондуктометрическое титрование – разновидность кондуктометрического метода анализа, при котором измерение электропроводности используется для определения точки эквивалентности во время титрования.
Чем больше площадь электродов и чем меньше расстояние между ними, тем больше электропроводность, измеренная при помощи электродов.
Чтобы было можно сравнивать между собой результаты измерений, вводят понятие удельной электропроводности.
Под которой понимают электропроводность раствора, заключенного между плоскими электродами площадью 1 см2 и отстоящими друг от друга на расстоянии 1 см.
№7 слайд
![При кондуктометрическом](/documents_6/502b961df58aabb1372a322f6ccd091c/img6.jpg)
Содержание слайда: При кондуктометрическом анализе электропроводность растворов чаще всего выражают через удельную электропроводность, которая, прежде всего, зависит от концентрации и природы электролита.
При кондуктометрическом анализе электропроводность растворов чаще всего выражают через удельную электропроводность, которая, прежде всего, зависит от концентрации и природы электролита.
Переносчиком тока в растворах электролитов являются ионы, на которые распадаются молекулы электролитов при диссоциации в водном растворе.
№8 слайд
![Ионы в растворе находятся в](/documents_6/502b961df58aabb1372a322f6ccd091c/img7.jpg)
Содержание слайда: Ионы в растворе находятся в беспорядочном движении.
Ионы в растворе находятся в беспорядочном движении.
Когда к электродам подводят напряжение, в растворе возникает электрическое поле; под его действием ионы начинают двигаться в определенных направлениях, перенося электрические заряды, следовательно, через раствор начинает протекать ток.
№9 слайд
![Чем больше ионов участвует в](/documents_6/502b961df58aabb1372a322f6ccd091c/img8.jpg)
Содержание слайда: Чем больше ионов участвует в переносе зарядов, тем больше сила тока и тем больше электропроводность раствора.
Чем больше ионов участвует в переносе зарядов, тем больше сила тока и тем больше электропроводность раствора.
Удельная электропроводность у растворов большинства кислот, солей и оснований с повышением концентрации сначала возрастает, но затем после достижения определенного максимума начинает падать.
Это объясняется тем, что когда концентрация раствора становится достаточно большой, дальнейшее увеличение её сопровождается уменьшением степени диссоциации и увеличением взаимодействия ионов между собой.
№10 слайд
![Сосуд для измерения](/documents_6/502b961df58aabb1372a322f6ccd091c/img9.jpg)
Содержание слайда: Сосуд для измерения электропроводности раствора – электролитическая ячейка – представляет собой стеклянный сосуд с платиновыми электродами. Электроды жестко закреплены в стенках или в крышке сосуда для того, чтобы расстояние между ними не изменялось.
Сосуд для измерения электропроводности раствора – электролитическая ячейка – представляет собой стеклянный сосуд с платиновыми электродами. Электроды жестко закреплены в стенках или в крышке сосуда для того, чтобы расстояние между ними не изменялось.
В зависимости от электропроводности анализируемого раствора выбирают ячейку с большим или меньшим расстоянием между электродами, с большей или меньшей поверхностью электродов.
Отношение площади электрода к расстоянию между электродами – важная характеристика ячейки, называемая постоянной электролитической ячейки. При помощи специального устройства измеряют не электропроводность раствора, а обратную ей величину – сопротивление.
№13 слайд
![Главное достоинство](/documents_6/502b961df58aabb1372a322f6ccd091c/img12.jpg)
Содержание слайда: Главное достоинство потенциометрического метода – быстрота и простота проведения измерений. Потенциометрическим методом исследуют мутные и окрашенные растворы, при этом исключаются операции фильтрации и перегонки.
Главное достоинство потенциометрического метода – быстрота и простота проведения измерений. Потенциометрическим методом исследуют мутные и окрашенные растворы, при этом исключаются операции фильтрации и перегонки.
Потенциометрия широко применяется для непосредственного определения активности ионов, находящихся в растворе (ионометрия), а также для индикации точки эквивалентности при потенциометрическом титровании.
№14 слайд
![При исследовании](/documents_6/502b961df58aabb1372a322f6ccd091c/img13.jpg)
Содержание слайда: При исследовании потребительских товаров потенциометрический метод анализа широко применяют для исследования химического состава продукта (в частности минерального состава), а также определения показателя активной кислотности.
При исследовании потребительских товаров потенциометрический метод анализа широко применяют для исследования химического состава продукта (в частности минерального состава), а также определения показателя активной кислотности.
Потенциометрический метод анализа основан на использовании зависимости потенциала от концентрации ионов в растворе.
Устройства, применяемые для измерения потенциала – потенциометры (рН-метр, ионометр), состоят из двух блоков:
№15 слайд
![измерительного высокоомный](/documents_6/502b961df58aabb1372a322f6ccd091c/img14.jpg)
Содержание слайда: измерительного (высокоомный преобразователь);
измерительного (высокоомный преобразователь);
датчика (электродная система).
В качестве электродной системы выступают обычно два электрода:
индикаторный (потенциал которого зависит от концентрации определенных ионов в растворе);
сравнения (потенциал которого не зависит от концентрации определяемых ионов, как правило, хлор-серебряный).
№16 слайд
![При погружении электродов в](/documents_6/502b961df58aabb1372a322f6ccd091c/img15.jpg)
Содержание слайда: При погружении электродов в раствор на границе индикаторный электрод – раствор возникает электрический потенциал, так как ионы электрода переходят в раствор.
При погружении электродов в раствор на границе индикаторный электрод – раствор возникает электрический потенциал, так как ионы электрода переходят в раствор.
При этом электрод заряжается положительно, а пограничный слой раствора – отрицательно. Возникающий пограничный потенциал функционально связан с активной концентрацией ионов.
Однако непосредственное измерение потенциала отдельного электрода невозможно, технически можно измерить лишь разность потенциалов индикаторного электрода и электрода сравнения (ЭДС).
Е = 1 ‑ 2
№17 слайд
![При условии, что потенциал](/documents_6/502b961df58aabb1372a322f6ccd091c/img16.jpg)
Содержание слайда: При условии, что потенциал электрода сравнения – величина известная ( 2), рассчитывают потенциал другого электрода и, используя уравнение Нернста рассчитывают концентрацию определяемых ионов.
При условии, что потенциал электрода сравнения – величина известная ( 2), рассчитывают потенциал другого электрода и, используя уравнение Нернста рассчитывают концентрацию определяемых ионов.
№18 слайд
![Существующие индикаторные](/documents_6/502b961df58aabb1372a322f6ccd091c/img17.jpg)
Содержание слайда: Существующие индикаторные электроды условно подразделяют на две группы:
Существующие индикаторные электроды условно подразделяют на две группы:
Электроды, в которых электрический ток между раствором и электродом переносится электронами;
Мембранные электроды, в которых электрический ток переносится ионами.
№19 слайд
![Электроннообменные электроды](/documents_6/502b961df58aabb1372a322f6ccd091c/img18.jpg)
Содержание слайда: Электроннообменные электроды изготавливают из инертных металлов (золото, платина).
Электроннообменные электроды изготавливают из инертных металлов (золото, платина).
Эти металлы имеют такую прочную кристаллическую решетку, что их ионы не принимают участия в возникновении электродного потенциала.
Инертные металлы являются лишь передатчиками электронов между окислителем и восстановителем в приэлектродном слое.
Обмен электронами и обусловливает возникновение потенциала.
№21 слайд
![Независимо от типа мембраны](/documents_6/502b961df58aabb1372a322f6ccd091c/img20.jpg)
Содержание слайда: Независимо от типа мембраны механизм действия ионоселективного электрода подчиняется одним и тем же законам.
Независимо от типа мембраны механизм действия ионоселективного электрода подчиняется одним и тем же законам.
Если чувствительная мембрана помещена между двумя растворами, то через нее могут перемещаться ионы только определенного типа в направлении к раствору с меньшей активностью (концентрацией) подвижного иона.
На поверхности мембраны возникает потенциал, при котором прекращается дальнейшее перемещение ионов, и в результате устанавливается динамическое равновесие, которое называют равновесным электродным потенциалом.
№22 слайд
![В качестве электрода](/documents_6/502b961df58aabb1372a322f6ccd091c/img21.jpg)
Содержание слайда: В качестве электрода сравнения (потенциал которого не зависит от концентрации определяемых ионов в растворе) используют хлорсеребряный, каломельный и хлорталиевый электроды.
В качестве электрода сравнения (потенциал которого не зависит от концентрации определяемых ионов в растворе) используют хлорсеребряный, каломельный и хлорталиевый электроды.
Наибольшее распространение находит хлорсеребряный электрод, который представляет собой сосуд с серебряной пластинкой, покрытой слоем трудно растворимой соли AgCl, которую заливают раствором KCl (как правило, насыщенным).
Постоянство потенциала электрода сравнения достигается поддержанием в контактирующем внутреннем растворе постоянной концентрации веществ, на которые реагирует электрод.
Так в хлорсеребряном электроде потенциал зависит только от активности ионов Cl‑, которая в свою очередь определяется концентрацией Cl‑ из хорошо растворимой соли KCl.
Скачать все slide презентации Электрохимические методы контроля качества одним архивом:
Похожие презентации
-
Химические и физико-химические методы стандартизации и контроля качества лекарственных. (Лекция 3)
-
Использование инновационных технологий в обучении химии как средство повышения качества подготовки специалистов. Методи
-
«Использование разнообразных форм и средств контроля за качеством образования на уроках химии. »
-
По химии Хроматография как метод разделения и обнаружения в качественном анализе
-
Хроматография как метод разделения и обнаружения в качественном анализе Выполнила: студентка 2 курса Акаева Дарья
-
Неделя специальности "Аналитический контроль качества химических соединений"
-
Электрохимические методы анализа: потенциометрия. Потенциометрическое титрование
-
Электрохимические методы
-
Производные пролина (каптоприл, эналаприл) и фенилаланина (мелфалан). Требования к качеству и методы анализа
-
Общие методические приемы в оценке качества лекарственных форм