Презентация Электрохимические методы онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Электрохимические методы абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 44 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.

Презентации » Химия » Электрохимические методы

Просмотр ВСЕЙ презентации! ЖМИТЕ

Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!

Смотреть онлайн
Скачать

Тип файла:

ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:

44 слайда
Для класса:

1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:

4.84 MB
Просмотров:

100
Скачиваний:

1
Автор:

неизвестен

Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд

Содержание слайда: ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ЛЕКЦИЯ 9-10

№2 слайд

Содержание слайда: ЛИТЕРАТУРА

№3 слайд

Содержание слайда: Теоретические основы электрохимических методов Электрохимические методы основаны на изучении и использовании процессов, протекающих на поверхности электрода или в приэлектродном пространстве. Основной узел любого электрохимического прибора – электрохимическая ячейка. Виды электрохимических ячеек: Гальванический элемент; Электролитическая ячейка. Каждая ячейка содержит два электрода: электрод сравнения; индикаторный электрод.

№4 слайд

Содержание слайда:

№5 слайд

Содержание слайда: Электрохимическая ячейка

№6 слайд

Содержание слайда: Электроды, используемые в электрохимии Электроды первого рода (обратимые относительно катиона, общего с материалом электрода): Металлические и амальгамные электроды; Газовые электроды. Электроды второго рода (обратимые относительно аниона, общего с материалом электрода): Электроды сравнения; Газовые электроды. Электроды третьего рода (редокс-электроды): Металлические электроды, погруженные в редокс-систему; Хингидронный электрод.

№7 слайд

Содержание слайда:

№8 слайд

Содержание слайда: Электроды сравнения

№9 слайд

Содержание слайда:

№10 слайд

Содержание слайда:

№11 слайд

Содержание слайда: Потенциометрия В основе потенциометрического анализа – измерение ЭДС гальванического элемента, состоящего из индикаторного электрода и электрода сравнения, погруженных в анализируемый раствор: ЭДС = ∆Е = Еэ.с. – Еи.э.

№12 слайд

Содержание слайда: Индикаторные электроды Металлические: Активные (первого рода); Инертные (третьего рода). Ионоселективные (мембранные): С твердой мембраной (монокристалл, таблетка); Со стеклянной мембраной; С жидкой мембраной.

№13 слайд

Содержание слайда: Мембранные электроды

№14 слайд

Содержание слайда: Оборудование для потенциометрии

№15 слайд

Содержание слайда: Прямая потенциометрия В основе метода – зависимость равновесного потенциала индикаторного электрода от концентрации иона в анализируемом растворе, выражаемое уравнением Нернста:

№16 слайд

Содержание слайда: Ионометрия Построить калибровочный график и по нему определить основные характеристики ионоселективного электрода (см. далее рис.): Крутизна электродной функции (наклон графика – b); Нернстовская область (интервал выполнения электродной функции); Время отклика электрода; Предел обнаружения определяемого иона. Провести анализ природного объекта. Расчетно или графически определить концентрацию иона в ООС.

№17 слайд

Содержание слайда:

№18 слайд

Содержание слайда: Способы определения концентрации Способ калибровочного графика

№19 слайд

Содержание слайда: Потенциометрическое титрование Сущность метода – измерение потенциала индикаторного электрода (ЭДС) в ходе титрования для последующего определения конечной точки титрования (КТТ). Для этого необходимо: Построить кривую титрования. Определить на кривой скачок потенциала. По скачку определить объем титранта в точке эквивалентности. Рассчитать концентрацию определяемого иона по закону эквивалентов.

№20 слайд

Содержание слайда: Установка потенциометрического титрования

№21 слайд

Содержание слайда:

№22 слайд

Содержание слайда: Способы определения КТТ Расчетный способ

№23 слайд

Содержание слайда:

№24 слайд

Содержание слайда:

№25 слайд

Содержание слайда: Виды потенциометрического титрования Кислотно-основное (рН-селективный электрод). Комплексонометрическое (Ме-селективные электроды ). Окислительно-восстановительное (Pt-электрод). Осадительное (Ag-электрод; другие ионоселективные электроды).

№26 слайд

Содержание слайда: Кондуктометрия Основана на измерении удельной электропроводности анализируемого раствора. Используется электролитическая ячейка с переменным током. Классификация методов: Контактные. Неконтактные. Аналитическая кондуктометрия: Прямая (определение общей минерализации = Σ всех ионов в растворе). Косвенная (дополнительно измеряют физико-химические параметры: плотность, вязкость и др.). Кондуктометрическое титрование (КОТ, ОВТ,КМТ, ОТ).

№27 слайд

Содержание слайда: Аппаратура для кондуктометрических измерений

№28 слайд

Содержание слайда: Аналитическая кондуктометрия

№29 слайд

Содержание слайда: Кондуктометрическое титрование

№30 слайд

Содержание слайда: Кулонометрия Основана на измерении количества электричества, израсходованного на окисление или восстановление определяемого вещества. Используется электролитическая ячейка с постоянным током. В основе кулонометрических методов лежит объединенный закон Фарадея:

№31 слайд

Содержание слайда: Кулонометрия. Используется электролитическая ячейка с постоянным током.

№32 слайд

Содержание слайда: Кулонометры

№33 слайд

Содержание слайда:

№34 слайд

Содержание слайда: Блок-схема кулонометрической установки (прямая кулонометрия)

№35 слайд

Содержание слайда: Блок-схема кулонометрической установки (косвенная кулонометрия)

№36 слайд

Содержание слайда: Применение кулонометрии

№37 слайд

Содержание слайда: Вольтамперометрические методы Основаны на расшифровке поляризационных кривых (вольтамперограмм), полученных в электролитической ячейке с поляризующимся индикаторным электродом и неполяризующимся электродом сравнения. Вольтамперограмма дает качественную и количественную информацию о веществах, восстанавливающихся или окисляющихся на индикаторном микроэлектроде (деполяризаторах), а также о характере электродного процесса.

№38 слайд