Презентация Физико-химические и пожароопасные свойства углеводородов. (Тема 3. 1) онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Физико-химические и пожароопасные свойства углеводородов. (Тема 3. 1) абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 35 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Физико-химические и пожароопасные свойства углеводородов. (Тема 3. 1)
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:35 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:2.29 MB
- Просмотров:152
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№2 слайд
![. Глинка Н.Л. Общая химия. М.](/documents_6/31e062e691968d8b56e78c5c4ffdb768/img1.jpg)
Содержание слайда: 1. Глинка Н.Л. Общая химия. М.; Интеграл – Пресс. 2009г. 728 с.
1. Глинка Н.Л. Общая химия. М.; Интеграл – Пресс. 2009г. 728 с.
2. Коробейникова Е.Г. и др. вопросы и задачи по химии. Пособие для самостоятельной работы. СПб. 2001г. 58 с.
3. ГОСТ 12.1. 004 – 89 Пожаровзрывобезопасность. Номенклатура показателей.
4. Справочник пожарной опасности веществ и материалов. Под ред. Баратова А.Н. – 2т.
5.Малинин В.Р., Климкин В.И., Аникеев С.В. И др. Теория горения и взрыва. СПб. 2009. 280 с.
№5 слайд
![Многие органические](/documents_6/31e062e691968d8b56e78c5c4ffdb768/img4.jpg)
Содержание слайда: Многие органические соединения являются пожаро-взрывоопасными:
Многие органические соединения являются пожаро-взрывоопасными:
- Природные газы: метан этан, пропан, бутан – горючие вещества.
- Нефть и нефтепродукты, а так же продукты ее переработки.
- Синтетические соединения: полимеры, растворители, взрывчатые вещества, спирты, кислоты и многие другие.
- Пожароопасными являются и методы получения многих органических веществ.
№6 слайд
![Углеводороды органические](/documents_6/31e062e691968d8b56e78c5c4ffdb768/img5.jpg)
Содержание слайда: Углеводороды – органические вещества, состоящие из углерода и водорода.
Углеводороды – органические вещества, состоящие из углерода и водорода.
Алканы (предельные) – СnH2n+2
Алкены (непредельные) – СnH2n
Алкины (непредельные) – СnH2n-2
Алкадиены (непредельные) – СnH2n-2
Циклические:
Циклоалканы - СnH2n
Арены – СnH2n-6
№9 слайд
![. Выделяют из природных](/documents_6/31e062e691968d8b56e78c5c4ffdb768/img8.jpg)
Содержание слайда: 1. Выделяют из природных источников (газ, нефть, каменный уголь, горючие сланцы) – ректификация.
1. Выделяют из природных источников (газ, нефть, каменный уголь, горючие сланцы) – ректификация.
2. Газификация угля: С + 2Н2 = СН4.
3. Гидролиз карбидов (лабораторный способ): AI4C3 + 12H2O = 3CH4 + 4AI(OH)3
4. Реакция Вюрца: 2CH3CI + 2Na = C2H6 + 2NaCI.
Многие процессы получения алканов являются пожароопасными.
№10 слайд
![Все алканы нерастворимы в](/documents_6/31e062e691968d8b56e78c5c4ffdb768/img9.jpg)
Содержание слайда: Все алканы нерастворимы в воде.
Все алканы нерастворимы в воде.
Плотность d < 1 г/см3.
С1 – С4 – газы; С5 – С15 – жидкости; С16 > тв.в.
С увеличением молярной массы – повышается температура кипения.
Температура кипения и самовоспламенения алканов нормального строения выше, чем у их изомеров.
№11 слайд
![Алканы малоактивны, не](/documents_6/31e062e691968d8b56e78c5c4ffdb768/img10.jpg)
Содержание слайда: Алканы малоактивны, не обесцвечивают бромную воду и KMnO4.
Алканы малоактивны, не обесцвечивают бромную воду и KMnO4.
Вступают в реакции:
- замещения – галогенирования;
- окисления – полное окисление (горение) и каталитическое окисление.
- изомеризации;
- разложения ( крекинг, термическое разложение - пиролиз).
№13 слайд
![Водород у алканов замещается](/documents_6/31e062e691968d8b56e78c5c4ffdb768/img12.jpg)
Содержание слайда: Водород у алканов замещается на галогены по свободно-радикальному механизму:
Водород у алканов замещается на галогены по свободно-радикальному механизму:
CH4 + CI2 → CH3CI + HCI
хлорметан
CH3CI + CI2 → CH2CI2 + HCI
дихлорметан
CH2CI2 + CI2 → CHCI3 + HCI
трихлорметан
CHCI3 + CI2 → CCI4 + HCI
тетрахлорметан
Аналогично реагируют гомологи метана.
№14 слайд
![Горение Горение С Н О , N CO](/documents_6/31e062e691968d8b56e78c5c4ffdb768/img13.jpg)
Содержание слайда: Горение:
Горение:
С5Н12 + 8(О2 + 3,76N2) + 5CO2 + 6H2O + 8 * 3,76 N2
Каталитическое окисление:
СН4 + [О] → СН3ОН
метанол
СН4 + 2 [О] → СН2О + H2O
метаналь
СН3 – СН2 – СН2 – СН3 + 3 [O]→ 2 СН3СООН + Н2О
уксусная кислота
Самостоятельно в лекции записать по две реакции:
разложения и изомеризации(крекинг и пиролиз) для гексана и октана.
№15 слайд
![Метан СН болотный, рудниковый](/documents_6/31e062e691968d8b56e78c5c4ffdb768/img14.jpg)
Содержание слайда: Метан СН4 – болотный, рудниковый газ.
Метан СН4 – болотный, рудниковый газ.
Взрывается с воздухом в пределах 4 – 16%об.при температуре 600 – 700оС.
Смесь метана с хлором взрывается при освещении.
Алканы нормального строения склонны к детонации. Стойкость их определяется О.Ч. (октановым числом). Детонация не позволяет увеличивать степень сжатия горючей смеси в цилиндре двигателя внутреннего сгорания, что приводит к износу деталей. О.Ч. – энерг.характ.
0% – н-гептан;
100% – изооктан (2,2,4 – триметилпентан)
№19 слайд
![С С газы С С жидкости С С](/documents_6/31e062e691968d8b56e78c5c4ffdb768/img18.jpg)
Содержание слайда: С2 – С4 – газы; С5 – С17 – жидкости;
С2 – С4 – газы; С5 – С17 – жидкости;
С19 > твердые вещества.
Нерастворимы в Н2О, но растворимы в органических растворителях, d<1 г/см3.
Температура кипения алкенов н - строения выше, чем их изомеров.
Температура кипения этилена = -103,7оС;
КПР: 2,7 – 34%об.
Тушение этилена – объемное; разбавление азотом и СО2.
№20 слайд
![Этилен и его гомологи](/documents_6/31e062e691968d8b56e78c5c4ffdb768/img19.jpg)
Содержание слайда: Этилен и его гомологи химически активны.
Этилен и его гомологи химически активны.
Вступают в реакции присоединения, окисления и полимеризации.
Этилен горит коптящим пламенем, в смеси в воздухом взрывается в пределах 4 – 32%объем.
Кислородно-этиленовым пламенем можно резать и сваривать металлы и сплавы.
Этилен и пропилен легко загораются, а с двойным объемом хлора на свету взрываются.
Пропилен и бутилен опасны при содержании в воздухе 2 – 10%об.
№22 слайд
![Алкины представитель ацетилен](/documents_6/31e062e691968d8b56e78c5c4ffdb768/img21.jpg)
Содержание слайда: Алкины – представитель ацетилен – С2Н2
Алкины – представитель ацетилен – С2Н2
Ацетилен С2Н2 – бесцв. газ, немного растворим в воде. Горючий и взрывоопасный газ. Темп.самов. = 335оС. КПР = 2,5% - 81%об.(в зависимости от источника зажигания).
Разлагается с выделением большого количества теплоты, иногда со взрывом.
Тушить – СО2 и N2.
№23 слайд
![Вступают в реакции](/documents_6/31e062e691968d8b56e78c5c4ffdb768/img22.jpg)
Содержание слайда: Вступают в реакции присоединения (ступенчато), разложения, полимеризации (тримеризация ацетилена: 3С2Н2 → С6Н6)
Вступают в реакции присоединения (ступенчато), разложения, полимеризации (тримеризация ацетилена: 3С2Н2 → С6Н6)
Алкины горят ярким пламенем, выделяют при этом большое количество тепла.
Применяют для резки и сварки металлов. Для получения уксусной кислоты, взрывчатых веществ (ацетилениды) и др.
Записать реакцию Кучерова для ацетилена, указать условия.
№24 слайд
![Бутадиен , . СН СН-СН СН С Н](/documents_6/31e062e691968d8b56e78c5c4ffdb768/img23.jpg)
Содержание слайда: Бутадиен – 1,3. СН2=СН-СН=СН2 С4Н6
Бутадиен – 1,3. СН2=СН-СН=СН2 С4Н6
С4Н6 – газ, остальные диеновые – жидкости.
Характерны реакции присоединения:
СН2=СН-СН=СН2 + Н2 → СН3-СН=СН-СН3
бутадиен – 1,3 бутен - 2
Аналогично присоединяется CI2
Полное окисление – горение: С4Н6 + 5,5О2 → 4СО2 + 3Н2О.
Применяется для получения каучука, полимеров.
№25 слайд
![. Из этилового спирта реакция](/documents_6/31e062e691968d8b56e78c5c4ffdb768/img24.jpg)
Содержание слайда: 1. Из этилового спирта (реакция Лебедева):
1. Из этилового спирта (реакция Лебедева):
2С2Н5ОН → СН2=СН-СН=СН2 + 2Н2О +Н2 бутадиен – 1,3
2. Из бутана (природного газа):
СН3-СН2-СН2-СН3 → СН2=СН-СН=СН2 + Н2
бутадиен – 1,3
Эти процессы идут на катализаторах, при высоких температурах и являются взрывоопасными.
Бутадиен-1,3 применяется для получения каучука.
№27 слайд
![CH CI CHCI CHI CH CI CHCI CHI](/documents_6/31e062e691968d8b56e78c5c4ffdb768/img26.jpg)
Содержание слайда: CH3CI CHCI3 CHI3
CH3CI CHCI3 CHI3
хлорметан хлороформ иодоформ
Имеют характерный запах, многие обладают наркотическими свойствами.
Температура кипения и плотность возрастают с увеличением атомной массы галогена. Самая низкая у фтор -, а самая высокая у хлорзамещенных.
Пламя с зеленой каймой.
Галогензамещенные СН4 и С2Н6 – хладоны (фреоны, галоны) – пожаротушение.
№28 слайд
![Реакцией замещения Реакцией](/documents_6/31e062e691968d8b56e78c5c4ffdb768/img27.jpg)
Содержание слайда: Реакцией замещения:
Реакцией замещения:
С2Н6 + Br2 → C2H5Br + HBr
Гидрогалогенирование:
СН3 – СН = СН2 + НBr → CH3-CHBr-CH3
Гидрогалогенирование спиртов:
С2Н5ОН +HBr → C2H5Br + H2O
Применяют для тушения пожаров.
С2Н5CI - легкокипящая жидкость, которая поглощает большое количество тепла.
№29 слайд
![Хлороформ СНCl впервые был](/documents_6/31e062e691968d8b56e78c5c4ffdb768/img28.jpg)
Содержание слайда: Хлороформ СНCl3 впервые был синтезирован в 1831 году одновременно Либихом и Субейраном. В 1848 году хлороформ был применен англичанином Симпсоном для наркоза при хирургических операциях. В России был применен знаменитым хирургом Н.И. Пироговым.
Хлороформ СНCl3 впервые был синтезирован в 1831 году одновременно Либихом и Субейраном. В 1848 году хлороформ был применен англичанином Симпсоном для наркоза при хирургических операциях. В России был применен знаменитым хирургом Н.И. Пироговым.
В качестве обеззараживающего (антисептического) средства с давних времен в зубоврачебной практике и при приготовлении мазей и повязок используется иодоформ СН3I.
Четыреххлористый углерод СCl4 широко применяется в качестве растворителя, хорошо растворяющего каучук, жиры, лаки и т.д. Вещество негорючее. В быту применяется для выведения пятен.
№30 слайд
![Хлористый этил хлорэтан С Н](/documents_6/31e062e691968d8b56e78c5c4ffdb768/img29.jpg)
Содержание слайда: Хлористый этил (хлорэтан) С2Н5Сl при обычных условиях газ с температурой кипения +120С. При сравнительно небольшом охлаждении хлористый этил превращается в жидкость, которая при обычной температуре кипит, поглощая большое количество теплоты. Это свойство его используется в медицине для получения местного обезболивания (“заморозки”) при небольших операциях.
№33 слайд
![Четыреххлористый углерод и](/documents_6/31e062e691968d8b56e78c5c4ffdb768/img32.jpg)
Содержание слайда: Четыреххлористый углерод и четырехбромистый углерод дают со щелочными металлами взрыв при нагревании смеси до 65 – 70 С.
Угольная пыль также может взрываться при неправильном хранении угля.
Большинство взрывов происходит на транспорте при перевозке горючих углеводородов и сжатых газов.
Тушение этих пожаров является очень сложным.
Скачать все slide презентации Физико-химические и пожароопасные свойства углеводородов. (Тема 3. 1) одним архивом:
Похожие презентации
-
Внутренняя среда организма. Система крови. Физико-химические свойства крови
-
Тема урока: «Свойства тканей из химических волокон»
-
По Химии "Физико-химические свойства алкинов" - скачать смотреть
-
Тема: Понятие об углеводах. Моносахариды. Химические свойства глюкозы
-
Тема урока: «Карбонаты» Цель урока: Изучить химические свойства солей угольной кислоты – карбонатов и гидрокарбонатов; приобрес
-
Тема урока: Химические свойства алкенов. Получение.
-
Тема урока: Серная кислота Химические свойства и получение серной кислоты в промышленности
-
Тема: физико-химический анализ хлеба. Цель: Физико - химический анализ разных разных сортов хлеба. Задачи: 1. Определить физико-хими
-
Определение органолептических и физико-химических свойств мороженого Подг
-
АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. ПОЛУЧЕНИЕ, ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ.