Презентация Ионные равновесия в растворах электролитов онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Ионные равновесия в растворах электролитов абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 52 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:52 слайда
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:616.71 kB
- Просмотров:84
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда:
№2 слайд
Содержание слайда:
№3 слайд
Содержание слайда:
№4 слайд
Содержание слайда:
№5 слайд
Содержание слайда:
№6 слайд
Содержание слайда:
№7 слайд
Содержание слайда: ДИССОЦИАЦИЯ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
НА + Н2О L Н3О+ + А–
№8 слайд
Содержание слайда:
№9 слайд
Содержание слайда: ТЕОРИИ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ
№10 слайд
Содержание слайда:
№11 слайд
Содержание слайда:
№12 слайд
Содержание слайда: ТЕОРИЯ ЛЬЮИСА
КИСЛОТА – акцептор свободной пары электронов (L-кислота)
ОСНОВАНИЕ - донор свободной пары электронов (L-основание)
O H O H
O : S + : O : O : S : O :
O H O H
Br Br
Br : Al + :NC5H5 Br : Al : NC5H5
Br Br
№13 слайд
Содержание слайда: Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда
А Н+ + В, В + Н+ А
АI + ВII L BI + АII
кислота I основание II основание I кислота II
кисл. АI основ. ВII основ. ВI кисл. АII реакция
HCl + NH3 L Cl– + cолеобразование
HCl + H2O L Cl– + H3O+ диссоц. кислоты
H2O + NH3 L OH– + диссоц. основания
H2O + H2O L OH– + H3O+ автоионизация
+ H2O L NH3 + H3O+ гидролиз катиона
H2O + CH3COO– L OH– + CH3COOH гидролиз аниона
HSO4– + OH– L SO42– + H2O нейтрализация
№14 слайд
Содержание слайда:
№15 слайд
Содержание слайда: РАСТВОРИТЕЛИ
Апротонные растворители не способны к автопротолизу. Они или не участвуют в протолитических реакциях (бензол, четырех-хлористый углерод) или проявляют основные свойства (диметилсульфоксид, диметилформ-амид).
Протогенные, или кислые растворители способны отщеплять протон (уксусная, серная кислоты).
Протофильные, или основные растворители способны связывать протон (жидкий аммиак).
Амфотерные растворители проявляют как кислотные, так и основные свойства (вода, спирты).
№16 слайд
Содержание слайда: СИЛА КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ
A L H+ + В
В + Н+ L А
№17 слайд
Содержание слайда:
№18 слайд
Содержание слайда:
№19 слайд
Содержание слайда:
№20 слайд
Содержание слайда: ДИССОЦИАЦИЯ ВОДЫ
№21 слайд
Содержание слайда:
№22 слайд
Содержание слайда: Водные растворы слабых кислот и оснований
№23 слайд
Содержание слайда:
№24 слайд
Содержание слайда: Гидролиз (сольволиз) солей
№25 слайд
Содержание слайда:
№26 слайд
Содержание слайда:
№27 слайд
Содержание слайда: БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ
БУФЕРНЫЙ РАСТВОР
СОДЕРЖИТ СОПРЯЖЕННЫЕ КИСЛОТУ И ОСНОВАНИЕ
НА + МеА (СН3СООН + CH3COONa)
СН3СООН CH3COO-
№28 слайд
Содержание слайда:
№29 слайд
Содержание слайда:
№30 слайд
Содержание слайда:
№31 слайд
Содержание слайда:
№32 слайд
Содержание слайда:
№33 слайд
Содержание слайда:
№34 слайд
Содержание слайда: ИНДИКАТОРЫ
№35 слайд
Содержание слайда:
№36 слайд
Содержание слайда:
№37 слайд
Содержание слайда:
№38 слайд
Содержание слайда:
№39 слайд
Содержание слайда:
№40 слайд
Содержание слайда:
№41 слайд
Содержание слайда: Характеристики некоторых индикаторов
_______________________________________________________________
Интервал Окраска
Индикатор рК перехода, в кислой в щелочной
рН среде среде
_____________________________________________________________
Тимоловый синий 1,51 1,2 – 2,8 красная желтая
Метиловый оранжевый 3,70 3,1 – 4,4 красная желтая
Бромфеноловый синий 3,98 3,0 – 4,6 желтая голубая
Бромкрезоловый красный 5,10 4,2 – 6,3 красная желтая
Бромфеноловый 6,16 5,2 – 6,8 желтая красная
Бромтимоловый синий 7,00 6,0 – 7,6 желтая голубая
Феноловый красный 7,90 6,8 – 8,4 желтая красная
Тимоловый синий 8,9 8,0 – 9,6 желтая голубая
№42 слайд
Содержание слайда:
№43 слайд
Содержание слайда:
№44 слайд
Содержание слайда:
№45 слайд
Содержание слайда:
№46 слайд
Содержание слайда:
№47 слайд
Содержание слайда:
№48 слайд
Содержание слайда:
№49 слайд
Содержание слайда:
№50 слайд
Содержание слайда:
№51 слайд
Содержание слайда:
№52 слайд
Содержание слайда:
Скачать все slide презентации Ионные равновесия в растворах электролитов одним архивом:
