Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
15 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
734.50 kB
Просмотров:
119
Скачиваний:
5
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Лекция Качественный анализ.](/documents_6/cf842faa7768225179458dcf6c30d3f1/img0.jpg)
Содержание слайда: Лекция №2
Качественный анализ. Классификация катионов и анионов
Для студентов 2 курса фармацевтического факультета
№2 слайд![](/documents_6/cf842faa7768225179458dcf6c30d3f1/img1.jpg)
№3 слайд![](/documents_6/cf842faa7768225179458dcf6c30d3f1/img2.jpg)
№4 слайд![Чувствительность реакции](/documents_6/cf842faa7768225179458dcf6c30d3f1/img3.jpg)
Содержание слайда: Чувствительность реакции
№5 слайд![Открываемый или определяемый](/documents_6/cf842faa7768225179458dcf6c30d3f1/img4.jpg)
Содержание слайда: Открываемый или определяемый минимум
Наименьшее количество вещества или ионов, которое может быть открыто при помощи данной реакции при соответствующих условиях.
Его выражают в микрограммах мкг или в граммах г, иногда обозначаемых греческой буквой γ (гамма):
1 мкг = 1 γ = 10-3 мг = 10-6 г
№6 слайд![Минимальная предельная](/documents_6/cf842faa7768225179458dcf6c30d3f1/img5.jpg)
Содержание слайда: Минимальная (предельная) концентрация
Наименьшая концентрация раствора при которой данная реакция позволяет еще однозначно открывать обнаруживаемое вещество в небольшой порции (обычно в одной капле) анализируемого вещества.
1 капля раствора (объем 0,01-0,03 мл)
2К+ + Н2[PtCl6] ⅓ → K2[PtCl6] + 2Н+
Предельная концентрация 1:10000.
Это означает, что К+ еще можно обнаружить в виде K2[PtCl6] в водном растворе, содержащем 1 г К+ в 10000 мл.
№7 слайд![Vmin m Wпред Vmin m Wпред](/documents_6/cf842faa7768225179458dcf6c30d3f1/img6.jpg)
Содержание слайда: Vmin = m·Wпред/106
Vmin = m·Wпред/106
Wпред = 1/Cmin = Vmin·106/m
Cmin = 1/Wпред = 1 : Vmin·106/m
m = Vmin·106/ Wпред = Cmin·Vmin·106
m – открываемый минимум, мкг;
Cmin – минимальная (предельная) концентрация;
Wпред – предельное разбавление;
Vmin – минимальный необходимый объем раствора для обнаружения определяемых ионов , мл.
№8 слайд![Пример . Вычислить](/documents_6/cf842faa7768225179458dcf6c30d3f1/img7.jpg)
Содержание слайда: Пример 1. Вычислить минимальный объем раствора, требуемый для обнаружения К+ ионов в виде желтого кристаллического осадка K2Ag[Cо(NO2)6]. Открываемый минимум К+ ионов этим путем равен 1 мкг; предельная концентрация 1:50000; предельное разбавление 50000.
Пример 1. Вычислить минимальный объем раствора, требуемый для обнаружения К+ ионов в виде желтого кристаллического осадка K2Ag[Cо(NO2)6]. Открываемый минимум К+ ионов этим путем равен 1 мкг; предельная концентрация 1:50000; предельное разбавление 50000.
Решение: Минимальный объем вычисляют по формуле
Vmin = m·Wпред/106
Vmin = 1·50000/106 = 0,05 мл
Таким образом, для обнаружения К+ в виде указанного осадка необходимо взять не менее 0,05 мл предельно разбавленного раствора, содержащего 1 г К+ в 50000 мл.
Пример 2. Вычислить открываемый минимум К+, осаждаемого в виде K2[PtCl6] из 0,05 мл (Vmin), если известна предельная концентрация, равная 1:10000 (предельное разбавление 10000).
Решение: Открываемый минимум рассчитывают по формуле
m = Vmin·106/ Wпред = CminVmin·106
m = 0,05·106/10000 = 5 мкг
№9 слайд![Отбор средней пробы Проба](/documents_6/cf842faa7768225179458dcf6c30d3f1/img8.jpg)
Содержание слайда: Отбор средней пробы
Проба – часть анализируемого материала, представительно отражающая его химический состав.
№10 слайд![Аналитическая классификация](/documents_6/cf842faa7768225179458dcf6c30d3f1/img9.jpg)
Содержание слайда: Аналитическая классификация катионов и анионов
Для проведения анализа твердую пробу обычно растворяют в подходящем растворителе: в воде, водных растворах кислот или щелочей, в органических растворителях, в растворах, содержащих комплексообразующие компоненты, и т.д.
В качественном анализе неорганических веществ преимущественно исследуют растворы солей, кислот и оснований, которые в водных растворах находятся в диссоциированном состоянии.
Поэтому химический анализ водных растворов электролитов сводится к открытию отдельных ионов (катионов и анионов), а не элементов или их соединений.
Для удобства обнаружения ионы делят на аналитические группы.
Аналитическая группа ионов называется такая группа химических элементов, которая с определенным реактивом при соответствующих условиях дает тождественные аналитические реакции.
№11 слайд![](/documents_6/cf842faa7768225179458dcf6c30d3f1/img10.jpg)
№12 слайд![](/documents_6/cf842faa7768225179458dcf6c30d3f1/img11.jpg)
№13 слайд![Системы группового разделения](/documents_6/cf842faa7768225179458dcf6c30d3f1/img12.jpg)
Содержание слайда: Системы группового разделения ионов
сероводородная;
кислотно-основная;
аммиачно-фосфатная;
тиоацетамидная и т. д.
Каждая из этих систем имеет свои преимущества и недостатки.
№14 слайд![Аналитические группы катионов](/documents_6/cf842faa7768225179458dcf6c30d3f1/img13.jpg)
Содержание слайда: Аналитические группы катионов
(кислотно-основный метод)
№15 слайд![Аналитическая классификация](/documents_6/cf842faa7768225179458dcf6c30d3f1/img14.jpg)
Содержание слайда: Аналитическая классификация анионов