Презентация Лекция 18 Тема: Равновесия комплексообразования и их роль в аналитической химии онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Лекция 18 Тема: Равновесия комплексообразования и их роль в аналитической химии абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 27 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:27 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:267.50 kB
- Просмотров:86
- Скачиваний:1
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Лекция № 18
Тема: Равновесия комплексообразования и их роль в аналитической химии
№2 слайд
Содержание слайда: План лекции:
Применение реакций комплексообразования в аналитической химии и медицине
Количественное описание реакций комплексообразования.
Состав растворов ЭДТА как функция рН.
№3 слайд
Содержание слайда: Применение реакций комплексообразования в аналитической химии и медицине:
В качественном анализе.
Маскирование.
В титриметрическом анализе.
В инструментальных методах анализа.
В практике медико-биологического, санитарно-гигиенического и фармацевтического анализа.
№4 слайд
Содержание слайда: Например, некоторые комплексоны применяют как консерванты при хранении крови и для выведения из организма ионов токсичных металлов, радиоактивных изотопов и продуктов из распада.
В стоматологической практике комплексоны используют для декальцинирования зубных каналов при подготовке к пломбированию кариозной полости.
Кроме того, раствор ЭДТА применяют при заболеваниях, сопровождающихся избыточным отложением солей кальция в организме.
№5 слайд
Содержание слайда: Комплексом называется устойчивая в растворе частица, которая состоит из комплексообразователя (центрального атома) – катиона металла и лигандов (анионы или нейтральные молекулы).
Состав комплексов определяется координационным числом (к.ч.) металла и дентатностью лиганда.
Дентатность лиганда равна числу донорных атомов, образующих связи с комплексообразователем.
№6 слайд
Содержание слайда: Лиганды, содержащие два или более донорных атомов, называются полидентатными лигандами.
Многие комплексные соединения, содержащие полидентатные лиганды, являются хелатами.
Характерная особенность хелатных соединений – образование циклических группировок атомов (хелатных циклов), включающих атом металла.
№7 слайд
Содержание слайда: Количественное описание реакций комплексообразования:
(1)
(2)
(n)
где Кn - ступенчатые константы устойчивости.
№8 слайд
Содержание слайда: Суммарные (общие) константы устойчивости - :
№9 слайд
Содержание слайда: В справочной литературе приводятся значения
В справочной литературе приводятся значения
Тогда ступенчатые константы рассчитывают:
или
Часто используются константы нестойкости (Кнест):
или
№10 слайд
Содержание слайда: Задача. Вычислить концентрацию ионов комплексообразователя и лиганда в 1 моль/л растворе [Ag(NH3)2]Cl, если Кнест = 6,8∙10-8.
Решение:
Запишем уравнения реакций и формулу для расчета
[Ag(NH3)2]Cl = [Ag(NH3)2]+ + Cl- (1)
1М 1М
[Ag(NH3)2]+ = Ag+ + 2NH3 (2)
1М х 2х
Кнест =
№11 слайд
Содержание слайда: Ответ:
№12 слайд
Содержание слайда: Задача. Произойдет ли разрушение комплекса и выпадает ли осадок AgI, если к к 0,01 М раствору K[Ag(CN)2] объемом 0,5 л добавить KI объемом 0,5 л с концентрацией 0,01 М, если Кнест(K[Ag(CN)2]) = 1,2∙10-21, ПР(AgI) = 1,5 ∙ 10-16.
Решение: Запишем уравнение реакции:
K[Ag(CN)2] + KI = AgI + 2KCN (1)
При сливании двух растворов одинакового объема, объем увеличивается в 2 раза, а концентрация уменьшается в 2 раза (происходит разбавление).
Значит, [I-] = 5 ∙ 10-3 M
[Ag(CN)2]- = 5 ∙ 10-3 M
№13 слайд
Содержание слайда: Вычислим концентрацию ионов серебра, которая образуется при диссоциации [Ag(CN)2]-:
Вычислим концентрацию ионов серебра, которая образуется при диссоциации [Ag(CN)2]-:
[Ag(CN)2]- = Ag+ + 2CN-
х 2х
Кнест =
№14 слайд
Содержание слайда: Осадок образуется, если ионное произведение больше ПР(осадка). Тогда ионное произведение (ИП) вычисляется по формуле:
Осадок образуется, если ионное произведение больше ПР(осадка). Тогда ионное произведение (ИП) вычисляется по формуле:
ИП = [Ag+] ∙ [I-] = 1,08 ∙ 10-8 ∙ 5 ∙ 10-3 = 5,4 ∙ 10-11 > 1,5 ∙ 10-16.
Ответ: комплекс разрушается в результате образования осадка серебра иодида.
№15 слайд
Содержание слайда: Состав растворов при ступенчатом комплексообразовании сложен, т.к. в растворе присутствуют сразу несколько комплексов. Основной фактор, который влияет на смещение равновесия в комплексообразовании – это концентрация лиганда.
Состав растворов при ступенчатом комплексообразовании сложен, т.к. в растворе присутствуют сразу несколько комплексов. Основной фактор, который влияет на смещение равновесия в комплексообразовании – это концентрация лиганда.
Начиная с некоторой концентрации лиганда в растворе, доминирует наиболее насыщенный комплекс, если он достаточно устойчив.
№16 слайд
Содержание слайда: Количественный состав раствора в реакциях комплексообразования описывается:
Количественный состав раствора в реакциях комплексообразования описывается:
1. молярными долями всех компонентов в растворе
№17 слайд
Содержание слайда: 2. функцией закомплексованности, которая меняется от 1 (в отсутствие комплексообразователя) до (при полном связывании металлов в комплекс)
2. функцией закомплексованности, которая меняется от 1 (в отсутствие комплексообразователя) до (при полном связывании металлов в комплекс)
3. функцией образования (среднелигандное число)
= от 0 до к.ч.
№18 слайд
Содержание слайда: Структура
Комплексона II
№19 слайд
Содержание слайда: ЭДТА (Комплексон III, Трилон Б)
Na2H2Y ∙ 2H2O
ЭДТА - слабая четырехосновная кислота:
pK1 = 2.0
pK2 = 2.67
pK3 = 6.16
pK4 = 10.26
№20 слайд
Содержание слайда: Протолитические свойства ЭДТА
Для представления формулы ЭДТА и ее ионов часто используют сокращения H4Y, H3Y-, H2Y2−, HY3− и Y4−.
В водном растворе могут существовать пять форм ЭДТА.
№21 слайд
Содержание слайда: Химизм взаимодействия ЭДТА с катионами металлов:
Уравнение взаимодействия ЭДТА с магния хлоридом:
MgCl2 + Na2H2Y = Na2MgY + 2HCl
В ионном виде:
Mg2+ + H2Y2- = MgY2- + 2H+
№22 слайд
Содержание слайда: Состав раствора ЭДТА как функция рН
№23 слайд
Содержание слайда: Очевидно, что H2Y2− является доминирующей формой в умеренно кислой среде (рН = 3-6).
Очевидно, что H2Y2− является доминирующей формой в умеренно кислой среде (рН = 3-6).
В интервале рН = 6-10 доминирует HY3−, и только при рН выше 10 начинает преобладать Y4−.
№24 слайд
Содержание слайда: Величины α4 для ЭДТА в растворах
с различными значениями рН
№25 слайд
Содержание слайда: Чтобы учесть влияние рН на образование комплексоната металла, используют условную константу устойчивости.
Чтобы учесть влияние рН на образование комплексоната металла, используют условную константу устойчивости.
Например, Mn+ + Y4- = MYn-4
- константа устойчивости комплекса.
№26 слайд
Содержание слайда: Тогда, - условная константа будет равна:
= ∙ α(Y4-) =
Условная константа описывает образование комплекса металла и ЭДТА при заданном значении рН.
№27 слайд
Содержание слайда: Если катион металла способен к побочным реакциям, то водят условную константу устойчивости, которая учитывает и этот процесс:
= ∙ α(Y4-) - α(Mn+) =
Скачать все slide презентации Лекция 18 Тема: Равновесия комплексообразования и их роль в аналитической химии одним архивом:
