Презентация Кинетическое уравнение математическая запись закона действующих масс онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Кинетическое уравнение математическая запись закона действующих масс абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 11 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.

Презентации » Химия » Кинетическое уравнение математическая запись закона действующих масс

Просмотр ВСЕЙ презентации! ЖМИТЕ

Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!

Смотреть онлайн
Скачать

Тип файла:

ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:

11 слайдов
Для класса:

1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:

494.33 kB
Просмотров:

67
Скачиваний:

0
Автор:

неизвестен

Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд

Содержание слайда:

№2 слайд

Содержание слайда: Кинетическое уравнение математическая запись закона действующих масс

№3 слайд

Содержание слайда: Расчет температурного коэффициента

№4 слайд

Содержание слайда: Уравнение Аррениуса k – константа скорости химической реакции (константа в уравнении основного постулата кинетики) ЕА – энергия активации R – газовая постоянная, равная Т – температура, градусах Кельвина А – предэкспоненциальный множитель

№5 слайд

Содержание слайда:

№6 слайд

Содержание слайда:

№7 слайд

Содержание слайда:

№8 слайд

Содержание слайда:

№9 слайд

Содержание слайда: Задача 1. Найти значение константы скорости реакции если при начальных концентрациях [А]0=0,05 и [В]0=0,01 М скорость реакции при Т=298 К равна 5 ∙ 10-5 моль/л ∙с. 2. Определить значение скорости реакции в момент времени t, когда концентрация вещества В станет равной [В]t=0,002 М 3. Как необходимо изменить давление в системе, чтобы скорость реакции в момент времени t вновь стала равной первоначальной? 4. Как необходимо изменить температуру в системе, чтобы скорость реакции в момент времени t вновь стала равной первоначальной? Принять значение температурного коэффициента реакции γ=1,76. 5. Рассчитать энергию активации этой реакции, если известно, что значение температурного коэффициента не изменяется в температурном интервале 298 – 350 К0 6. Как необходимо изменить энергию активации этой реакции посредством введения катализатора при Т=298 К, чтобы скорость реакции вновь стала равной первоначальной?

№10 слайд