Презентация Теория сильных электролитов. Закон действующих масс и его применение к гетерогенным равновесиям онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Теория сильных электролитов. Закон действующих масс и его применение к гетерогенным равновесиям абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 23 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.

Презентации » Химия » Теория сильных электролитов. Закон действующих масс и его применение к гетерогенным равновесиям

Просмотр ВСЕЙ презентации! ЖМИТЕ

Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!

Смотреть онлайн
Скачать

Тип файла:

ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:

23 слайда
Для класса:

1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:

539.00 kB
Просмотров:

88
Скачиваний:

0
Автор:

неизвестен

Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд

Содержание слайда: ТЕОРИЯ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС И ЕГО ПРИМЕНЕНИЕ К ГЕТЕРОГЕННЫМ РАВНОВЕСИЯМ лектор – проф. Васюк С. А. 2016

№2 слайд

Содержание слайда: План 1. Теория сильных электролитов. 2. Закон действующих масс. Константа равновесия. 3. Гетерогенные равновесия в системе «осадок - насыщенный раствор малорастворимого электролита». 4. Произведение растворимости и его связь с растворимостью. 5. Условия образования осадков. 6. Факторы, влияющие на растворимость. 7. Дробное осаждение. 8. Перевод одних малорастворимых осадков в другие. 9. Применение реакций осаждения в аналитической химии.

№3 слайд

Содержание слайда: Теория сильных электролитов Дебая- Хюккеля

№4 слайд

Содержание слайда:

№5 слайд

Содержание слайда:

№6 слайд

Содержание слайда:

№7 слайд

Содержание слайда: Для электролита Для электролита КnАm ↔ nКm+ + mАn-

№8 слайд

Содержание слайда: Концентрационное произведение растворимости: Концентрационное произведение растворимости: ПРс = [Кm +]n ∙ [А n-]m

№9 слайд

Содержание слайда:

№10 слайд

Содержание слайда:

№11 слайд

Содержание слайда:

№12 слайд

Содержание слайда:

№13 слайд

Содержание слайда:

№14 слайд

Содержание слайда:

№15 слайд

Содержание слайда: Природа осадка: ПРPbSO4 = 1,6∙10-8 Природа осадка: ПРPbSO4 = 1,6∙10-8 ПРPbCl2 = 1,6∙10-5 ПРPbCO3 = 7,5∙10-14

№16 слайд

Содержание слайда:

№17 слайд

Содержание слайда:

№18 слайд

Содержание слайда: Пример. Вычислите, во сколько раз растворимость сульфита кальция в чистой воде меньше растворимости его в 0,1 М растворе нитрата натрия. ПРCaSO3 = 1,3 . 10-8. Пример. Вычислите, во сколько раз растворимость сульфита кальция в чистой воде меньше растворимости его в 0,1 М растворе нитрата натрия. ПРCaSO3 = 1,3 . 10-8. В воде:

№19 слайд