Презентация Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 32 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.

Презентации » Химия » Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий

Просмотр ВСЕЙ презентации! ЖМИТЕ

Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!

Смотреть онлайн
Скачать

Тип файла:

ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:

32 слайда
Для класса:

1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:

617.00 kB
Просмотров:

179
Скачиваний:

0
Автор:

неизвестен

Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд

Содержание слайда: ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС И ЕГО ПРИМЕНЕНИЕ К РАЗЛИЧНЫМ ТИПАМ РАВНОВЕСИЙ лектор – проф. Васюк С. А. 2016

№2 слайд

Содержание слайда: План 1. Закон действующих масс. Константа равновесия 2. Типы констант равновесия. Кислотно-основные реакции. Реакции комплексообразования. Реакции осаждения Реакции окисления-восстановления.

№3 слайд

Содержание слайда: Закон действующих масс (ЗДМ): Закон действующих масс (ЗДМ): «Скорость химической реакции при постоянной температуре прямопропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степени их стехиометрических коэффициентов».

№4 слайд

Содержание слайда:

№5 слайд

Содержание слайда:

№6 слайд

Содержание слайда:

№7 слайд

Содержание слайда: Теория сильных электролитов

№8 слайд

Содержание слайда: Протолитическая теория кислот и оснований НА  Н+ + А- а1 b1 В + Н+  НВ+ b2 а2

№9 слайд

Содержание слайда: Кислоты: молекулярные (нейтральные) НА: HCl, HNO3, H2SO4, HCN, CH3COOH. катионные ВН+: H3O+, NH4+, [Al(H2O)6]3+. анионные НА-: HSO3-, H2PO4-, HCO3-, HC2O4-, HC4H4O6-.

№10 слайд

Содержание слайда: Основания: молекулярные (нейтральные) В: NH3, CH3-NH2, C6H5N, NaOH, H2N-NH2. катионные В+: H2N-NH3+, [Zn(OH)(H2O)3]+. анионные А-: Сl-, OH-, CN-, CH3СOO-, CO32-, SO42-.

№11 слайд

Содержание слайда: Амфолиты: анионные кислоты, они же анионные основания НА-: HSO3-, H2PO4-, HCO3-. нейтральные молекулы В: [Zn(OH)2(H2O)2]. катионные основания, они же катионные кислоты В+: H2N-NH3+, [Zn(OH)(H2O)3]+.

№12 слайд

Содержание слайда: Протолитические равновесия в воде H2О  H+ + OH- В разбавленных растворах концентрация воды как растворителя постоянна и равна 1000,0/18,0 = 55,56 моль/л. (при 25°С, табличные данные)

№13 слайд

Содержание слайда: Протолитические равновесия в воде КС∙[Н2О] = КН2О = Кw = 1,86∙10-16 ∙55,56 =10-14 Kw = [H+] ∙ [OH-]

№14 слайд

Содержание слайда: Протолитические равновесия в воде рКw = - lg Kw = -lg 10-14 = 14 рKw = рН + рОН

№15 слайд

Содержание слайда: HA + H2О  H3O+ + A-

№16 слайд

Содержание слайда: B + H2O  BH+ + OH-

№17 слайд

Содержание слайда: закон разбавления (закон разведения) Оствальда:

№18 слайд

Содержание слайда: Расчет рН Для сильных кислот: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4. pH = -lg[H+] Для сильных оснований: КОН, NaOH, Ba(OH)2 pOH = -lg[OH-] pH = pKw – pOH.

№19 слайд

Содержание слайда: Расчет рН Для слабых кислот: рН = ½ рKа – ½ lgСа Для слабых оснований: pН = 7 + ½ рКа + ½ lgCb Для буферных систем : рН = рКа +

№20 слайд