Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
22 слайда
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
2.09 MB
Просмотров:
56
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Кислотно-основные](/documents_6/6381462af317179056d9053ef65ff7f8/img0.jpg)
Содержание слайда: Кислотно-основные взаимодействия.
Принцип ЖМКО Пирсона
№2 слайд![Электролитическая теория](/documents_6/6381462af317179056d9053ef65ff7f8/img1.jpg)
Содержание слайда: Электролитическая теория
первая научная ионная теория кислот и оснований (Оствальд, Аррениус, 1890 год). Согласно этой теории, кислоты - это водородсодержащие соединения, способные при электролитической диссоциации выступать в роли источника протонов (ионов Н+), а основания рассматривались как источник ионов гидроксила (ОН-).
№3 слайд![Амфотерность А. Ганч в -](/documents_6/6381462af317179056d9053ef65ff7f8/img2.jpg)
Содержание слайда: Амфотерность
А. Ганч в 1917-1927 годах ввел понятие об амфотерности - способности некоторых соединений проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от условий и природы реагентов, участвующих в кислотно-основном взаимодействии.
Как оказалось позже, соединений, проявляющих амфотерность, подавляющее большинство. В зависимости от природы партнера по взаимодействию кислота может выступать в роли основания, и наоборот.
№4 слайд![Теории кислот и оснований](/documents_6/6381462af317179056d9053ef65ff7f8/img3.jpg)
Содержание слайда: Теории кислот и оснований
протолитическая (И. Бренстед и Т. Лоури) и электронная (Г. Льюис) теории кислот и оснований были предложены одновременно в 1923 году.
По Бренстеду-Лоури, кислоты представляют собой вещества, способные отдавать протон, а основания - вещества, присоединяющие протон. Кислота – понятие относительное.
CH3COOH + H2O = H3O+ + CH3COO-
H2SO4 + CH3COOH = CH3C(OH)2+ + HSO4-
№5 слайд![В протолитической теории Вода](/documents_6/6381462af317179056d9053ef65ff7f8/img4.jpg)
Содержание слайда: В протолитической теории
Вода принята за своеобразный стандарт для оценки кислотно-основных свойств веществ - стандарт нейтральной среды.
Если в аналогичных условиях рассматриваемое вещество способно отдавать протон легче, чем вода, то его относят к группе кислот. Если вещество по способности присоединять (связывать) протон превосходит воду - это основание (основность выше, чем у воды).
№6 слайд![Почему вода? Вода - одно из](/documents_6/6381462af317179056d9053ef65ff7f8/img5.jpg)
Содержание слайда: Почему вода?
Вода - одно из самых распространенных на Земле соединений.
Ее кислотно-основные свойства определяют естественный фон (атмосфера, почва, моря и океаны).
Вода хорошо растворяет многие полярные и диссоциирующие на ионы вещества.
По физическим характеристикам вода хорошо сольватирует как недиссоциированные молекулы, так и свободные ионы.
Кроме того, молекулы воды способны к автопротолизу - передаче протона между молекулами одного и того же вещества:
H2O + H2O = H3O+ + OH-
№7 слайд![Количественная мера](/documents_6/6381462af317179056d9053ef65ff7f8/img6.jpg)
Содержание слайда: Количественная мера кислотности и основности
Кислотность соединений количественно оценивается долей ионизированной формы вещества в растворе (воде) или константой равновесия (К) реакции переноса протона от кислоты к воде как основанию.
№8 слайд![Принцип ЖМКО Пирсона Кислоты](/documents_6/6381462af317179056d9053ef65ff7f8/img7.jpg)
Содержание слайда: Принцип ЖМКО Пирсона (1963)
Кислоты и основания Льюиса делятся на жёсткие и мягкие, причём мягкие кислоты преимущественно реагируют с мягкими основаниями, а жёсткие кислоты — с жёсткими основаниями.
Жёсткость кислоты или основания означает его склонность образовывать связи преимущественно ионного характера, а мягкость кислоты или основания — склонность к образованию связей ковалентного характера
№9 слайд![](/documents_6/6381462af317179056d9053ef65ff7f8/img8.jpg)
№10 слайд![](/documents_6/6381462af317179056d9053ef65ff7f8/img9.jpg)
№11 слайд![Классификация кислот и](/documents_6/6381462af317179056d9053ef65ff7f8/img10.jpg)
Содержание слайда: Классификация кислот и оснований в рамках принципа ЖМКО
№12 слайд![Помимо условного деления на](/documents_6/6381462af317179056d9053ef65ff7f8/img11.jpg)
Содержание слайда: Помимо условного деления на три типа, можно также проследить зависимость жёсткости или мягкости в рядах отдельных кислот и оснований Льюиса. Например, при движении по группе периодической системы сверху вниз жёсткость оснований уменьшается: F- > Cl- > Br- > I-
Помимо условного деления на три типа, можно также проследить зависимость жёсткости или мягкости в рядах отдельных кислот и оснований Льюиса. Например, при движении по группе периодической системы сверху вниз жёсткость оснований уменьшается: F- > Cl- > Br- > I-
При движении по группе сверху вниз жёсткость кислот тоже уменьшается :
Li+ > Na+ > K+; Zn2+ > Cd2+ > Hg2+
Для изоэлектронных соединений жёсткость возрастает при движении по группе слева направо: СH3- < NH2- < OH- < F-
№13 слайд![Ж. кис. Ж. осн. Зарядовый](/documents_6/6381462af317179056d9053ef65ff7f8/img12.jpg)
Содержание слайда: Ж. кис.+ Ж. осн. = Зарядовый контроль
Высоколежащая НСМО к-ты + низколежащая ВЗМО осн-я. Определяющая роль – возмущение II порядка, зарядовое взаимодействие, определяемое кулоновскими силами (~ q1q2/r2)
№14 слайд![](/documents_6/6381462af317179056d9053ef65ff7f8/img13.jpg)
№15 слайд![Применение в органической](/documents_6/6381462af317179056d9053ef65ff7f8/img14.jpg)
Содержание слайда: Применение в органической химии
В органической химии принцип ЖМКО широко применяется для предсказания или объяснения протекания химических реакций.
Например, реакцию между тиоэфиром CH3COSR и алкоголят-ионом RO– можно представить как переход ацильного катиона CH3CO+ (жёсткой кислоты Льюиса) от мягкого основания Льюиса RS– к жёсткому основанию Льюиса RO–. Согласно принципу ЖМКО, аддукт жёсткой кислоты и жёсткого основания более устойчив, поэтому равновесие в реакции сдвинуто вправо.
№16 слайд![Принцип Пирсона также полезен](/documents_6/6381462af317179056d9053ef65ff7f8/img15.jpg)
Содержание слайда: Принцип Пирсона также полезен для предсказания реакционной способности соединений с двумя реакционными центрами, например, енолят-ионов или α,β-ненасыщенных соединений. Последние, например, склонны к реакциям с нуклеофилами по двум положениям, причём преимущественное направление реакции зависит от жёсткости нуклеофила как основания Льюиса
Принцип Пирсона также полезен для предсказания реакционной способности соединений с двумя реакционными центрами, например, енолят-ионов или α,β-ненасыщенных соединений. Последние, например, склонны к реакциям с нуклеофилами по двум положениям, причём преимущественное направление реакции зависит от жёсткости нуклеофила как основания Льюиса
№17 слайд![](/documents_6/6381462af317179056d9053ef65ff7f8/img16.jpg)
№18 слайд![Амбидентные субстраты и](/documents_6/6381462af317179056d9053ef65ff7f8/img17.jpg)
Содержание слайда: Амбидентные субстраты и реагенты
-0.31 +0.09 -0.79
S - C = N
MО ЖО
Пример: S=C=N- + R-C(=O)Cl S=C=N-C(=O)R
ЖО ЖК
-S-C=N + СH3-I CH3-S-C≡N
МО МК
№19 слайд![Амбидентность нитрит иона O-](/documents_6/6381462af317179056d9053ef65ff7f8/img18.jpg)
Содержание слайда: Амбидентность нитрит – иона
O- – N = O
ЖО МО
С8H17Br + AgNO2 C8H17O-N=O + AgBr
Мягкая кислота Ag+ координируется с мягким основанием N и освобождает O
С8H17Br + NaNO2 C8H17NO2 + NaBr
Жесткая кислота Na+ координируется с жестким основанием О и освобождает N
№20 слайд![Амбидентность енолят-аниона С](/documents_6/6381462af317179056d9053ef65ff7f8/img19.jpg)
Содержание слайда: Амбидентность енолят-аниона
(С2H5)3OF (фторид триэтилоксония) – очень жесткий реагент – алкилирует енолят –анион по атому О (жесткому основному центру)
С2Н5I – очень мягкий реагент – алкилирует енолят-анион по атому С (мягкому основному центру)
№21 слайд![](/documents_6/6381462af317179056d9053ef65ff7f8/img20.jpg)
№22 слайд![](/documents_6/6381462af317179056d9053ef65ff7f8/img21.jpg)