Презентация Классификация процессов коррозии онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Классификация процессов коррозии абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 22 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:22 слайда
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:1.63 MB
- Просмотров:56
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Классификация процессов коррозии
По механизму:
1. Электрохимическая.
2. Химическая. Коррозия в газах при Т=500-700оС называется газовой.
Процессы окисления металла и обезуглероживания стали:
Fe + O2 → FeO, Fe2O3, Fe3O4 (окалина)
Fe3C + O2 → 3Fe + CO2↑
№2 слайд
Содержание слайда: Условие сплошности оксидной пленки
Для железа: Vоксида / V металла < 1, окидный слой «дырявый».
Для алюминия, хрома, никеля : Vоксида / V металла > 1, слой оксида сплошной.
№3 слайд
Содержание слайда: 3. Биохимическая коррозия
Усиление коррозии металлов (сталь, бронза) под действием продуктов жизнедеятельности птиц. Эти продукты имеют кислый характер, рН < 7;
коррозия под действием плесневых грибов (грибная коррозия, пенициллы, аспергиллы, триходермы);
обрастание подводной части корпуса судна. Защита – обстукивание, краски противообрастающие с биоцидами (Сu2O), электролизное хлорирование).
№4 слайд
Содержание слайда: Плесневые грибы
№5 слайд
Содержание слайда: Обрастание корпусов судов
№6 слайд
Содержание слайда: Обрастание
№7 слайд
Содержание слайда: Обрастание
№8 слайд
Содержание слайда: Классификация по особенностям протекания
газовая;
атмосферная коррозия. Это основной вид коррозии. Механизм протекания во всех случаях электрохимический;
коррозия при полном погружении;
коррозия при неполном погружении;
подземная коррозия;
структурная коррозия;
биокоррозия;
контактная коррозия;
№9 слайд
Содержание слайда: Классификация по особенностям протекания
щелевая коррозия; Коррозия в щелях, зазорах, неплотностях соединений, застойных зонах. Гальваническая пара неравномерной аэрации. Плотность анодного тока (А/см2) в щели достаточно велика и коррозия развивается с громадной скоростью. В месте неплотности образуется полость, каверна, сквозной свищ.
Снижение рН до 1-3 (!!!):
2+ + +
Fe + H20 = FeOH + H
№10 слайд
Содержание слайда: Щелевая коррозия
№11 слайд
Содержание слайда: Щелевая коррозия
№12 слайд
Содержание слайда: Электрокоррозия
№13 слайд
Содержание слайда: Классификация по особенностям протекания
коррозия под механическим напряжением;
кавитация;
коррозия при трении;
фреттинг-коррозия.
Классификация по характеру разрушений
равномерный коррозионный износ;
(г/cм2•час или кг/м2•год)
пятнами, питтинг-коррозия, язвенная коррозия (мм/год);
растрескивание (ножевая коррозия);
сплошная коррозия
№14 слайд
Содержание слайда: Язвенная коррозия
№15 слайд
Содержание слайда: Язвенная коррозия
№16 слайд
Содержание слайда: Влияние катионов электролита на скорость коррозии
Катионы металлов типа Na+, K+, Ca2+ , Mg2+ не оказывают специфического влияния. Чем их больше, тем выше электропроводность среды и скорость коррозии.
Катионы металлов конца ряда напряжений (Сu2+, Ag+) усиливают коррозию.
(+) Cu2+ + 2e → Cu↓
Эти катионы – стимуляторы коррозии.
№17 слайд
Содержание слайда: Влияние анионов электролита на скорость коррозии
Анионы типа SO42─ , NO3─, CO32─ не оказывают специфического влияния.
Анионы галогенов (ион хлора) – активаторы коррозии. Они разрушают защитный оксидный слой:
CI─ + AI2O3 → AIOCI.
3. Гидроксидный, фосфатный, нитритный, хроматный анионы (OH─, PO43─ , NO2─ , Cr2O72─ – пассиваторы коррозии (ингибиторы).
№18 слайд
Содержание слайда: Влияние рН электролита на скорость коррозии
№19 слайд
Содержание слайда: Влияние рН
Оксиды амфотерных металлов неустойчивы в кислой и щелочной средах:
ZnO + HCI → ZnCI2 + H2O,
ZnO + NaOH → Na2ZnO2 + H2O
Алюминий в растворе CuCI2
(─) AI│ H2O, CuCI2│ AI2O3 (+)
(─) AI ─ 3e → AI3+
(+) Cu2+ + 2e → Cu↓
(─) AI│ H2O, CuCI2│ Cu (+)
(─) AI ─ 3e → AI3+ ,
(+) 2H2O + 2e → H2↑ + 2OH─.
№20 слайд
Содержание слайда: Атмосферная коррозия
Климат Коррозия, г/м2•год Заполярный (Швеция) 15
Тропический сухой:
Судан 3
Ирак 50
Тропический морской:
Сингапур 90
Сельский, Бразилия 180
Промышленный, Англия 400
Сильно промышленный, морской,
Англия (Шеффилд) 840
№21 слайд
Содержание слайда: Факторы, оказывающие влияние на скорость атмосферной коррозии Vк = 0,02 – 2,0 мм/год
Относительная влажность воздуха. При влажности менее 50% коррозия отсутствует Vк = 0. Более 50% - «влажная» коррозия. 100% - «мокрая» коррозия. Слой адсорбированной влаги более 1мм (!).
Суточные перепады температуры.
Характер загрязнений атмосферы.
SO2 + H2O → H2SO3,
CO2 + H2O → H2CO3 рН < 7.
Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + NaOH, рН > 7.
№22 слайд
Содержание слайда: Классификация окружающей среды (ISO 12944)
Скачать все slide презентации Классификация процессов коррозии одним архивом:
