Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
16 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
536.00 kB
Просмотров:
87
Скачиваний:
1
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![](/documents_6/5bac1fbe76c3302f81a5c89013b3aab8/img0.jpg)
№2 слайд![Содержание Общие понятия](/documents_6/5bac1fbe76c3302f81a5c89013b3aab8/img1.jpg)
Содержание слайда: Содержание
Общие понятия
Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором. Закон Рауля
Температуры кипения и кристаллизации растворов
Осмотическое давление
№3 слайд![Основные понятия](/documents_6/5bac1fbe76c3302f81a5c89013b3aab8/img2.jpg)
Содержание слайда: Основные понятия
Коллигативные свойства - свойства растворов, которые зависят от концентрации и практически не зависят от природы растворенных веществ. Такие свойства в полной мере проявляются в идеальных растворах
Идеальный раствор – раствор, в котором химическое взаимодействие между компонентами отсутствует, а силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами одинаковы
К идеальным растворам по своим свойствам приближаются очень разбавленные растворы
№4 слайд![Понижение давления](/documents_6/5bac1fbe76c3302f81a5c89013b3aab8/img3.jpg)
Содержание слайда: Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором. Закон Рауля
Насыщенный пар находится в равновесии с жидкостью
H2O(ж) H2O(пар)
Давление насыщенного пара любого чистого вещества при данной температуре постоянно
Закон Рауля:
относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного нелетучего вещества
р0 и p ‑ давление насыщенного пара растворителя над
чистым растворителем и раствором
0 и ‑ количество растворенного вещества и растворителя
№5 слайд![Расчеты по закону Рауля](/documents_6/5bac1fbe76c3302f81a5c89013b3aab8/img4.jpg)
Содержание слайда: Расчеты по закону Рауля
Задача. Рассчитайте давление насыщенного пара воды над раствором, в 450 г которого содержится 90 г глюкозы С6Н12О6, при 250С. Давление насыщенного пара воды при этой температуре равно 3167 Па
р0 = 3167 Па
№6 слайд![Температурная зависимость](/documents_6/5bac1fbe76c3302f81a5c89013b3aab8/img5.jpg)
Содержание слайда: Температурная зависимость
давления насыщенного пара
над чистым растворителем - кривая АОВ
растворителя над раствором - кривая
Температура кристаллизации
растворителя –
раствора –
Температура кипения (р = ратм)
растворителя –
раствора –
– понижение температуры кристаллизации при образовании раствора
– повышение температуры кипения при образовании раствора
№7 слайд![Температура кристаллизации](/documents_6/5bac1fbe76c3302f81a5c89013b3aab8/img6.jpg)
Содержание слайда: Температура кристаллизации растворов
Жидкость кристаллизуется при температуре, которой соответствует одинаковое давление насыщенного пара над твердой и жидкой фазами
Температура кристаллизации раствора ниже температуры кристаллизации чистого растворителя
Понижение температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя
Кк ‑ криоскопическая постоянная
Сm ‑ моляльная концентрация
‑ количество растворенного вещества
m - масса растворителя
№8 слайд![Температура кипения растворов](/documents_6/5bac1fbe76c3302f81a5c89013b3aab8/img7.jpg)
Содержание слайда: Температура кипения растворов
Жидкость кипит при температуре, которой соответствуют равные значения давления насыщенного пара и атмосферного давления
При постоянном атмосферном давлении температура кипения раствора выше температуры кипения чистого растворителя
Повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя
КЭ ‑ эбулиоскопическая постоянная
Сm ‑ моляльная концентрация раствора
№9 слайд![Криоскопическая и](/documents_6/5bac1fbe76c3302f81a5c89013b3aab8/img8.jpg)
Содержание слайда: Криоскопическая и эбулиоскопическая постоянные
Криоскопическая и эбулиоскопическая постоянные показывают, соответственно, на сколько градусов понижается температура кристаллизации и повышается температура кипения одномоляльного раствора
Значения Kк и Кэ определяются природой растворителя
№10 слайд![Определение молярной массы](/documents_6/5bac1fbe76c3302f81a5c89013b3aab8/img9.jpg)
Содержание слайда: Определение молярной массы криоскопическим методом
№11 слайд![Определение молярной массы](/documents_6/5bac1fbe76c3302f81a5c89013b3aab8/img10.jpg)
Содержание слайда: Определение молярной массы эбулиоскопическим методом
№12 слайд![Осмотическое давление Осмос -](/documents_6/5bac1fbe76c3302f81a5c89013b3aab8/img11.jpg)
Содержание слайда: Осмотическое давление
Осмос - самопроизвольный процесс перехода растворителя через полупроницаемую мембрану, разделяющую раствор и растворитель или два раствора различной концентрации
Осмотическое давление - равновесное давление раствора, препятствующее диффузии растворителя через полупроницаемую мембрану
Осмотическое давление в растворе неэлектролита пропорционально молярной концентрации растворенного вещества
Закон Вант-Гоффа: осмотическое давление идеального раствора равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество, если бы оно, находясь в газообразном состоянии при данной температуре, занимало объем раствора
№13 слайд![Схема осмометра Осмотическое](/documents_6/5bac1fbe76c3302f81a5c89013b3aab8/img12.jpg)
Содержание слайда: Схема осмометра
Осмотическое давление равно давлению столба
раствора высотой h в осмометре
1 – растворитель
2 – раствор
3 – полупроницаемая
мембрана
№14 слайд![Расчет осмотического давления](/documents_6/5bac1fbe76c3302f81a5c89013b3aab8/img13.jpg)
Содержание слайда: Расчет осмотического давления
Задача. Рассчитайте осмотическое давление при 270С раствора сахара С12Н22О11, в 1,5 л которого содержится 136,5 г растворенного вещества
m = 136,5 г М = 342 г/моль
Т = 27 + 273 = 300 К
№15 слайд![Заключение Свойства](/documents_6/5bac1fbe76c3302f81a5c89013b3aab8/img14.jpg)
Содержание слайда: Заключение
Свойства растворов, которые зависят от концентрации и практически не зависят от природы растворенных веществ, называют коллигативными
Давление насыщенного пара любого чистого вещества при данной температуре постоянно и определяется природой этого вещества. Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного нелетучего вещества
Температура кристаллизации раствора ниже температуры кристаллизации растворителя, а температура кипения раствора при ратм=const выше температуры кипения растворителя. Изменение температуры кристаллизации и кипения при образовании раствора пропорционально моляльной концентрации раствора
Самопроизвольный процесс перехода растворителя через полупроницаемую мембрану, разделяющую растворитель и раствор или два раствора, называют осмосом. Равновесное давление раствора, препятствующее диффузии растворителя - осмотическое давление
Осмотическое давление в растворе пропорционально молярной концентрации растворенного вещества
№16 слайд![Рекомендуемая литература](/documents_6/5bac1fbe76c3302f81a5c89013b3aab8/img15.jpg)
Содержание слайда: Рекомендуемая литература
Никольский А.Б., Суворов А.В. Химия. - СПб: Химиздат, 2001
Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М.: Высш. шк., 1994
Карапетьянц М.Х. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия, 2000
Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. - М.: Высш. шк., 2007
Неорганическая химия. В 3 т. Т. 1: Физико-химические основы неорганической химии. Под ред. Ю. Д. Третьякова. - М.: Академия, 2004
Гаршин А.П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях. - СПб.: Лань, 2000