Презентация Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление. (Лекция 4) онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление. (Лекция 4) абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 83 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.

Презентации » Химия » Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление. (Лекция 4)

Просмотр ВСЕЙ презентации! ЖМИТЕ

Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!

Смотреть онлайн
Скачать

Тип файла:

ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:

83 слайда
Для класса:

1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:

4.53 MB
Просмотров:

91
Скачиваний:

2
Автор:

неизвестен

Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд

Содержание слайда: Лекция 4. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1. Закон Рауля, следствия из закона Рауля. 2. Осмос, осмотическое давление. 3. Биологическое значение осмоса. 4. Онкотическое давление крови. Лектор: Ирина Петровна Степанова, доктор биологических наук, профессор, зав. кафедрой химии

№2 слайд

Содержание слайда: ЦЕЛИ ЛЕКЦИИ ЦЕЛИ ЛЕКЦИИ ОБУЧАЮЩАЯ: сформировать знания о коллигативных свойствах растворов, осмосе, осмотическом давлении. РАЗВИВАЮЩАЯ: расширить кругозор обучающихся на основе интеграции знаний, развить логическое мышление. ВОСПИТАТЕЛЬНАЯ: содействовать формированию у обучающихся устойчивого интереса к изучению дисциплины.

№3 слайд

Содержание слайда:

№4 слайд

Содержание слайда: Коллигативные свойства растворов К ним относятся: понижение давления насыщенного пара над раствором по сравнению с чистым растворителем; повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем; осмос и осмотическое давление.

№5 слайд

Содержание слайда: Законы Рауля описывают влияние растворенного вещества на физические свойства растворителя. Законы Рауля описывают влияние растворенного вещества на физические свойства растворителя. В состоянии термодинамического равновесия (∆G = 0) число частиц, испаряющихся с поверхности жидкости за единицу времени, равно числу частиц, переходящих в жидкость из газовой среды.

№6 слайд

Содержание слайда: Закон Рауля, следствия из закона Рауля

№7 слайд

Содержание слайда: Закон Рауля, следствия из закона Рауля ↑t ↑ Po H2O: 00C – 4,6 мм рт. ст. 200C – 17,4 мм рт. ст. 1000C – 760 мм рт. ст. Po = pатм. жидкость закипает

№8 слайд

Содержание слайда: Закон Рауля, следствия из закона Рауля

№9 слайд

Содержание слайда:

№10 слайд

Содержание слайда:

№11 слайд

Содержание слайда:

№12 слайд

Содержание слайда:

№13 слайд

Содержание слайда:

№14 слайд

Содержание слайда:

№15 слайд

Содержание слайда:

№16 слайд

Содержание слайда:

№17 слайд

Содержание слайда: Следствия из закона Рауля Следствия из закона Рауля применяют в физико-химических методах исследования. Эбулиоскопия (от лат. ebulio – вскипаю) – физико-химический метод исследования, основанный на измерении повышения температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя.

№18 слайд

Содержание слайда: Следствия из закона Рауля Криоскопия – физико-химический метод исследования, основанный на измерении разности между температурой замерзания раствора и чистого растворителя.

№19 слайд

Содержание слайда: Следствия из закона Рауля

№20 слайд

Содержание слайда: Эти методы используются для определения: 1.Значения криоскопической константы для веществ с известной молекулярной массой. Эти методы используются для определения: 1.Значения криоскопической константы для веществ с известной молекулярной массой. 2. Моляльной концентрации растворов. 3.Молярной массы вещества. 4. Степени диссоциации разбавленных растворов электролитов. 5. Активности растворителя и растворенного вещества и других величин.

№21 слайд

Содержание слайда: Следствия из закона Рауля Молярные массы (г ∙ моль-1) растворенных веществ-неэлектролитов рассчитываются по формулам: Mр.в. = E∙mр.в.∙1000 / ΔТкип.∙mр-ль, Mр.в. = Kз.∙mр.в.∙1000 / ΔТкрист.∙mр-ль. Для растворов электролитов с учетом i: Mр.в. = i ∙ E∙mр.в.∙1000 / ΔТкип.∙mр-ль, Mр.в. = i ∙ Kз.∙mр.в.∙1000 / ΔТкрист.∙mр-ль.

№22 слайд

Содержание слайда:

№23 слайд

Содержание слайда:

№24 слайд

Содержание слайда:

№25 слайд

Содержание слайда: Осмос, осмотическое давление Мембраны животного происхождения свободно пропускают неорганические ионы и низкомолекулярные вещества, а задерживают высокомолекулярные структуры белков, пептидов, гликогена.

№26 слайд

Содержание слайда:

№27 слайд

Содержание слайда:

№28 слайд

Содержание слайда:

№29 слайд

Содержание слайда: Осмос, осмотическое давление С точки зрения термодинамики движущей силой осмоса является стремление системы к выравниванию свойств, в данном случае концентрации, по обе стороны мембраны. При этом энтропия системы возрастает, энергия Гиббса уменьшается, химические потенциалы выравниваются, поэтому осмос – самопроизвольный процесс.

№30 слайд

Содержание слайда: Если в сосуд с водой Если в сосуд с водой поместить сосуд меньшего диаметра, заполненный водным раствором глюкозы, дно которого представляет собой полупроницаемую мембрану, то в результате осмоса объем раствора увеличится и уровень жидкости повысится на высоту h.

№31 слайд

Содержание слайда: При этом создается дополнительное гидростатическое давление столба жидкости высотой h на мембрану и возрастает вероятность обратного движения молекул воды. При этом создается дополнительное гидростатическое давление столба жидкости высотой h на мембрану и возрастает вероятность обратного движения молекул воды. Осмотическое равновесие характеризуется одинаковой скоростью диффузии молекул воды в двух противоположных направлениях через мембрану и является динамическим.

№32 слайд

Содержание слайда:

№33 слайд

Содержание слайда:

№34 слайд

Содержание слайда:

№35 слайд

Содержание слайда:

№36 слайд

Содержание слайда:

№37 слайд

Содержание слайда:

№38 слайд

Содержание слайда:

№39 слайд

Содержание слайда:

№40 слайд

Содержание слайда:

№41 слайд

Содержание слайда:

№42 слайд

Содержание слайда:

№43 слайд

Содержание слайда: Транспорт ионов через клеточные мембраны

№44 слайд

Содержание слайда:

№45 слайд

Содержание слайда:

№46 слайд

Содержание слайда: Осмос в клетках животного происхождения 1. Если живую клетку поместить в изотонический раствор, то клетка сохраняет свой размер и нормально функционирует.

№47 слайд

Содержание слайда: 2. Если клетку поместить в гипертонический раствор… 2. Если клетку поместить в гипертонический раствор…

№48 слайд

№49 слайд

№50 слайд

№51 слайд

№52 слайд

№53 слайд

№54 слайд

№55 слайд

Содержание слайда:

№56 слайд

Содержание слайда:

№57 слайд

Содержание слайда: Биологическое значение осмоса В некоторых случаях плазмолиз является обратимым процессом, т.е. возможен деплазмолиз. Гипертонические растворы соли (рассол) и сахара (сироп) используют при консервировании продуктов, так как в этой среде происходит плазмолиз микроорганизмов.

№58 слайд

Содержание слайда: 3. Если клетку поместить в гипотонический раствор… 3. Если клетку поместить в гипотонический раствор…

№59 слайд

№60 слайд

№61 слайд

№62 слайд

№63 слайд

№64 слайд

Содержание слайда:

№65 слайд

Содержание слайда:

№66 слайд

Содержание слайда: Осмос в клетках растительного происхождения

№67 слайд

Содержание слайда:

№68 слайд

Содержание слайда:

№69 слайд

Содержание слайда: 1. Если клетку поместить в гипотонический раствор… 1. Если клетку поместить в гипотонический раствор…

№70 слайд

№71 слайд

№72 слайд

Содержание слайда: 2.Если клетку поместить в гипертонический раствор… 2.Если клетку поместить в гипертонический раствор…

№73 слайд

№74 слайд

№75 слайд

№76 слайд

Содержание слайда:

№77 слайд

Содержание слайда:

№78 слайд

Содержание слайда:

№79 слайд

Содержание слайда:

№80 слайд

Содержание слайда: Онкотическое давление составляет примерно 0,5% от величины осмотического давления крови и равно 2,5-3,9 кПа. Оно играет важную физиологическую роль. Онкотическое давление составляет примерно 0,5% от величины осмотического давления крови и равно 2,5-3,9 кПа. Оно играет важную физиологическую роль. Если при снижении концентрации белка онкотическое давление уменьшается, молекулы воды устремляются в сторону большего давления, то есть в ткани, что приводит к возникновению отеков.

№81 слайд

Содержание слайда:

№82 слайд

Содержание слайда: Осмотический гомеостаз регулируется работой органов дыхания, отделения пота, но главным образом работой почек. Осмотический гомеостаз регулируется работой органов дыхания, отделения пота, но главным образом работой почек.

№83 слайд

Содержание слайда: БЛАГОДАРЮ ЗА ВАШЕ ВНИМАНИЕ!

Скачать все slide презентации Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление. (Лекция 4) одним архивом:

Скачать

Похожие презентации