Презентация Теория растворов. Диффузия в растворах. Коллигативные свойства растворов онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Теория растворов. Диффузия в растворах. Коллигативные свойства растворов абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 32 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:32 слайда
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:229.50 kB
- Просмотров:68
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Теория растворов
Диффузия в растворах Коллигативные свойства растворов
№2 слайд
Содержание слайда: План лекции
Общие понятия
Свойства разбавленных растворов неэлектролитов
Закон Вант-Гоффа для осмотического давления
Закон Рауля
Закон Нернста
№3 слайд
Содержание слайда: Реальный раствор
Идеальный раствор
Раствор, в котором нет химического взаимодействия между растворенным веществом и растворителем
Не происходит изменение объема (V = 0)
Отсутствуют тепловые явления (Н = 0)
Движущая сила – изменение (прирост) энтропии (S > 0)
№4 слайд
Содержание слайда: Диффузия
Самопроизвольный перенос вещества из области с большей концентрацией в область с меньшей концентрацией, в результате которого устанавливается равновесное состояние системы
Выравнивание концентраций происходит вследствие беспорядочного теплового движения молекул
Диффузия – процесс двусторонний
№5 слайд
Содержание слайда: Скорость диффузии
Измеряется количеством вещества, перенесенного в единицу времени через единицу площади. Пропорциональна площади переноса и градиенту концентрации вещества
Уравнение Фика:
n C
-------- = –ДS -------
t X
n
-------- – количество перенесенного вещества в
t единицу времени
C = С2 – С1
X = Х2 – Х1
№6 слайд
Содержание слайда: Коэффициент диффузии (Д)
Определяет собой количество вещества, продиффундировавшего через единицу поверхности за единицу времени при градиенте концентрации равном единице
Для шарообразных частиц:
RT 1
Д = -------- ---------
NA 6r
R – универсальная газовая постоянная = 8,31 Дж/мольК
Т – абсолютная температура, К
NА – число Авогадро = 6,02 1023 моль-1
– вязкость растворителя, Нс/м2
r – радиус частицы, м
№7 слайд
Содержание слайда: Анализ уравнения
Величина диффузии зависит:
От площади переноса
От градиента концентрации
От расстояния диффузии
От температуры
От формы и размера частиц
От вязкости растворителя
Основываясь на уравнении Фика, экспериментально определяют число Авогадро и размеры молекул
№8 слайд
Содержание слайда: Значение диффузии для биологических процессов
Всасывание питательных веществ из просвета кишечника в кровь
Поступление питательных веществ из крови в ткани
Выделение продуктов обмена веществ из тканей через почки, легкие, кишечник
Распределение лекарственных и ядовитых веществ, поступающих извне, в организме
№9 слайд
Содержание слайда: Диффузия в живых организмах регулируется функциональным состоянием тканей и зависит от их физико-химического строения
Диффузия в живых организмах регулируется функциональным состоянием тканей и зависит от их физико-химического строения
Диффузия против градиента концентрации
№10 слайд
Содержание слайда: Виды диффузии в организме
Диффузия через клеточную мембрану:
Пассивная – ей подвергаются низкомолекулярные вещества, растворимые в клеточной мембране
Облегченная – вещества образуют промежуточные комплексы с интегральными белками
Активный транспорт (активная диффузия) – происходит с затратой энергии
Работа К/Na насоса
№11 слайд
Содержание слайда: Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов
Осмотическое давление
Понижение давления насыщенного пара
Понижение температуры замерзания
Повышение температуры кипения
Эти свойства растворов зависят только от количества частиц растворенного вещества
№12 слайд
Содержание слайда: Полупроницаемая мембрана
Способна пропускать в большей степени молекулы растворителя, чем молекулы растворенного вещества
Стенки клеток живых и растительных организмов
Стенки кишечника
Целлофан
Пергамент
Пленки из коллодия, желатины
№13 слайд
Содержание слайда: Осмос
Односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией вещества
№14 слайд
Содержание слайда: Осмометр и осмотическое давление
Осмотическое давление – гидростатическое давление, которое надо приложить к раствору, чтобы задержать осмос
Движущая сила процесса – увеличение S, выравнивание концентрации
№15 слайд
Содержание слайда: Закон Вант-Гоффа для осмотического давления
Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов равно тому газовому давлению, которое производило бы растворенное вещество, если бы оно в виде газа занимало тот же объем, что и раствор
= СRT
– осмотическое давление
С – молярная концентрация (моль/л)
R – универсальная газовая постоянная
Т – абсолютная температура, К
№16 слайд
Содержание слайда: Осмотическое давление 1 М раствора при 0°С должно быть равно 22,4 атм
Осмотическое давление 1 М раствора при 0°С должно быть равно 22,4 атм
Величина осмотического давления зависит от концентрации раствора и от его температуры, но не зависит от природы вещества и растворителя
№17 слайд
Содержание слайда: Значение осмоса для биологических систем
Тургор – упругое состояние клеток, обусловленное повышенным осмотическим давлением, способствующее сохранению тканями определенной формы
Подъем воды в стебле растения
Рост клетки
№18 слайд
Содержание слайда: Изотонические растворы
Растворы, обладающие при одинаковых условиях одинаковым осмотическим давлением
Изотоническими по отношению к плазме крови являются физиологический раствор (9% раствор NaCl) и 5% раствор глюкозы
Применение
Осмомоляльность – общее количество осмотически активных частиц в растворе, моль/кг растворителя
0,1 моль/кг NaCl и 0,2 моль/кг глюкозы – изотоничны. Осмомолялность их равна 0,2 моль/кг
№19 слайд
Содержание слайда: Гипотонические растворы
Растворы, осмотическое давление которых ниже осмотического давления другого раствора
Лизис
Гемолиз
№20 слайд
Содержание слайда: Гипертонические растворы
Растворы с более высоким осмотическим давлением по сравнению с другим раствором
Плазмолиз
№21 слайд
Содержание слайда: Применение гипертонических растворов
Наружно: гипертонические повязки (10 – 20% раствор NaCl)
Внутривенно: при глаукоме (повышении внутриглазного давления), при отеке легких
Консервирование продуктов (рассолы, сиропы)
Слабительные препараты (MgSO4 7H2O, Na2SO4 10H2O)
Лечебное действие морской воды
№22 слайд
Содержание слайда: Онкотическое давление крови
Белки плазмы крови не проходят через клеточную мембрану, но обладают способностью удерживать определенное количество воды
Часть осмотического давления крови, обусловленная высокомолекулярными соединениями, входящими в ее состав (в основном белками). Составляет 0,04 атм
При изменении онкотического давления наблюдается нарушение водного обмена («голодные» или «почечные» отеки)
№23 слайд
Содержание слайда: Давление насыщенного пара
Давление пара, находящегося в равновесии с жидкостью
При давлении насыщенного пара равному атмосферному жидкость закипает
№24 слайд
Содержание слайда: Давление насыщенного пара над раствором
Испарение жидкости
Конденсация паров на поверхности
Давление насыщенного пара растворителя над раствором всегда ниже, чем над чистым растворителем при той же температуре
№25 слайд
Содержание слайда: Закон Рауля
Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества
Р0 – Р
---------- = N
Р0
Р0 – давление пара над чистым растворителем
Р – давление пара над раствором
N – молярная доля растворенного вещества
№26 слайд
Содержание слайда:
N = ----------
+ 0
– число молей растворенного вещества
0 – число молей растворителя
№27 слайд
Содержание слайда: Следствия из закона Рауля
Растворы кипят при более высокой температуре, чем чистый растворитель
Растворы замерзают при более низкой температуре, чем чистый растворитель
№28 слайд
Содержание слайда: Замерзание и кипение растворов
«Морозы соленого рассолу не могут в лед приводить удобно, как одолевают пресную воду» (М.В. Ломоносов)
tкипения = tк р-ра – tк р-ля
tзамерзания = tз р-ля – tз р-ра
tкипения = Е Cm
tзамерзания = К Cm
Cm – моляльность раствора
Е – эбулиоскопическая постоянная
К – криоскопическая постоянная
№29 слайд
Содержание слайда: Физический смысл Е и К
Е – повышение температуры кипения раствора, содержащего 1 моль вещества в 1000 г растворителя
К – понижение температуры замерзания раствора, содержащего 1 моль вещества в 1000 г растворителя
Величины Е и К зависят только от природы растворителя, но не зависят от природы растворенного вещества
№30 слайд
Содержание слайда: Методы определения молекулярных масс
Эбулиометрия – применяют в случае недостаточно растворимых соединений
Криометрия – применяют в случае хорошо растворимых веществ
Осмометрия – применяют в случае разбавленных растворов ВМС
m Е m 1000
Сm = -------------; tк = Е Сm; М = ---------------
M mр-ля tк mр-ля
№31 слайд
Содержание слайда: Закон Нернста – Шилова
Вещество, способное растворяться в двух несмешивающихся жидкостях, распределяется между ними так, что отношение его концентраций в этих жидкостях остается постоянным, независимо от общего количества растворенного вещества
С1
----- = К
С2
С1 и С2 – молярные концентрации растворенного вещества
№32 слайд
Содержание слайда: Экстракция
Метод извлечения одного из компонентов раствора с помощью растворителя, не смешивающегося с раствором
Применяют для:
разделения лекарственных препаратов и их метаболитов
выделения этих соединений из биологических жидкостей
Скачать все slide презентации Теория растворов. Диффузия в растворах. Коллигативные свойства растворов одним архивом:
