Презентация Коллоидные растворы. Устойчивость коллоидных систем. Коагуляция. Лиофильные системы. (Часть 3) онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Коллоидные растворы. Устойчивость коллоидных систем. Коагуляция. Лиофильные системы. (Часть 3) абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 61 слайд. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:61 слайд
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:9.39 MB
- Просмотров:101
- Скачиваний:1
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Коллоидные растворы (часть 3)
Коллоидные растворы (часть 3)
Устойчивость коллоидных систем.
Коагуляция.
Лиофильные системы.
Лектор: Ирина Петровна Степанова, зав. кафедрой химии, доктор биологических наук, профессор
№2 слайд
Содержание слайда:
№3 слайд
Содержание слайда:
№4 слайд
Содержание слайда: Устойчивость коллоидных систем
№5 слайд
Содержание слайда:
№6 слайд
Содержание слайда: Устойчивость коллоидных систем
К факторам агрегативной устойчивости относят:
Наличие электрического заряда на частицах дисперсной фазы - чем выше заряд и чем выше дзета-потенциал, тем выше устойчивость коллоидных систем; коллоидные системы в изоэлектрическом состоянии наименее устойчивы.
№7 слайд
Содержание слайда: Устойчивость коллоидных систем
2) Наличие сольватной (гидратной) оболочки на коллоидных частицах.
При этом упругие силы сольватных слоев оказывают расклинивающее действие на коллоидные частицы и не дают им сближаться, что повышает устойчивость коллоидных систем.
№8 слайд
Содержание слайда: Устойчивость коллоидных систем
3)Адсорбционно-структурирующие свойства коллоидных систем.
На хорошо развитой поверхности частиц дисперсной фазы обычно легко адсорбируются молекулы ПАВ и ВМВ, которые, будучи сольватированными, создают адсорбционно-сольватные слои значительной протяженности и плотности. Это препятствует сближению коллоидных частиц и повышает устойчивость.
№9 слайд
Содержание слайда: Устойчивость коллоидных систем
№10 слайд
Содержание слайда: Устойчивость коллоидных систем
№11 слайд
Содержание слайда: Коллоидная защита
№12 слайд
Содержание слайда: Защита эмульсий В/М ПАВ
№13 слайд
Содержание слайда: Стабилизация эмульсий
№14 слайд
Содержание слайда: Коллоидная защита
№15 слайд
Содержание слайда:
№16 слайд
Содержание слайда: Коллоидная защита
При патологии и старении организма защитные свойства белков и других соединений снижаются.
Следствием этого может явиться патологическое минералообразование в организме.
№17 слайд
Содержание слайда: Коллоидная защита
№18 слайд
Содержание слайда: Коллоидная защита
Явление коллоидной защиты используют в фармации при изготовлении лекарственных препаратов, например золей серебра и серы, защищенных белками.
№19 слайд
Содержание слайда: Коллоидная защита
Препараты колларгола и протаргола представляют собой концентрированные золи металлического серебра, защищенные от коагуляции добавкой декстринов и белковых веществ.
№20 слайд
Содержание слайда: Коагуляция
№21 слайд
Содержание слайда: Коагуляция
Коагуляция является самопроизвольным процессом, так как она приводит к уменьшению межфазной поверхности и, следовательно, к уменьшению свободной поверхностной энергии.
№22 слайд
Содержание слайда: Коагуляция
Различают две стадии коагуляции.
Первая стадия – скрытая коагуляция. На этой стадии частицы укрупняются, но еще не теряют своей седиментационной устойчивости.
Вторая стадия – явная коагуляция. На этой стадии частицы теряют свою седиментационную устойчивость. Если плотность частиц больше плотности дисперсионной среды, образуется осадок.
№23 слайд
Содержание слайда: Коагуляция
Коагуляция происходит под влиянием различных факторов:
температуры,
встряхивании,
перемешивании,
облучении,
добавлении электролитов.
№24 слайд
Содержание слайда: Коагуляция
Правила электролитной коагуляции:
1. Коагулирующим действием обладает ион электролита, имеющий заряд, противоположный заряду гранулы.
Какой ион (натрия, кальция, алюминия, хлорид ион) оказывает большее коагулирующее действие на мицеллу иодида серебра в нитрате серебра?
Ответ: хлорид-ион.
№25 слайд
Содержание слайда: Устойчивость коллоидных систем
2. Чем выше степень окисления иона, тем выше его коагулирующая способность (правило Шульце-Гарди):
Ti4+ > Al3+ > Ca2+ > K+
№26 слайд
Содержание слайда: Коагуляция
Какой ион (хлорид-ион, сульфат- ион, фосфат-ион) оказывает большее коагулирующее действие на мицеллу иодида серебра в нитрате серебра?
Ответ: фосфат-анион.
№27 слайд
Содержание слайда: Устойчивость коллоидных систем
3. При одинаковой степени окисления ионов коагулирующая способность возрастает с уменьшением степени гидратированности ионов:
Ba2+ > Sr2+ > Ca2+ > Mg2+
SCN- > I- > Br- > Cl-
№28 слайд
Содержание слайда: Коагуляция
Какой ион (хлорид-, бромид-, иодид-, роданид-ион) оказывает большее коагулирующее действие на мицеллу иодида серебра в нитрате серебра?
Ответ: роданид-анион.
№29 слайд
Содержание слайда: Коагуляция
№30 слайд
Содержание слайда: Коагуляция
Расчет порога коагуляции проводят по формуле:
где V0 - объем золя, V1 -минимальный объем раствора электролита, вызвавший коагуляцию золя.
№31 слайд
Содержание слайда: Коалесценция
Коалесценция (от лат. coalesce — срастаюсь, соединяюсь) - слияние частиц (например, капель или пузырей) внутри подвижной среды (жидкости, газа) или на поверхности тела.
Это самопроизвольный процесс (сопровождается уменьшением свободной энергии системы).
В жидкой дисперсионной среде коалесценции часто предшествует коагуляция.
№32 слайд
Содержание слайда: Устойчивость коллоидных систем
№33 слайд
Содержание слайда: Устойчивость коллоидных систем
№34 слайд
Содержание слайда:
№35 слайд
Содержание слайда:
№36 слайд
Содержание слайда: Другой особенностью растворов молекулярных коллоидов является обратимость, то есть способность мицелл самопроизвольно переходить в раствор при добавлении новой порции растворителя.
Другой особенностью растворов молекулярных коллоидов является обратимость, то есть способность мицелл самопроизвольно переходить в раствор при добавлении новой порции растворителя.
№37 слайд
Содержание слайда:
№38 слайд
Содержание слайда:
№39 слайд
Содержание слайда: Мицеллярные коллоиды
Мицеллы ПАВ образуются самопроизвольно при достижении критической концентрации мицеллообразования (ККМ).
Величина ККМ зависит от природы ПАВ. Для ионогенных ПАВ С ккм = 10-2 -10-3 моль/л, для неионогенных ПАВ Сккм = 10-4 -10-5 моль/л.
№40 слайд
Содержание слайда: Мицеллообразование в растворах ПАВ. ККМ
Изотермы поверхностного натяжения: I — истинно растворимого ПАВ; II — коллоидного ПАВ. Точка излома на изотерме II соответствует переходу истинного раствора в золь.
№41 слайд
Содержание слайда:
№42 слайд
Содержание слайда: Мицеллы ПАВ
№43 слайд
Содержание слайда: Мицеллы ПАВ
№44 слайд
Содержание слайда: Самоорганизация фосфолипидов
№45 слайд
Содержание слайда:
№46 слайд
Содержание слайда:
№47 слайд
Содержание слайда: Мицеллообразование в растворах ПАВ. ККМ
Значение ККМ зависит от различных факторов:
природы коллоидного ПАВ: установлено, что с ростом длины углеводородного радикала молекулы коллоидного ПАВ значение ККМ уменьшается.
присутствия электролитов: электролиты для неионогенного коллоидного ПАВ не оказывает существенного влияния на ККМ, для ионогенного ПАВ приводят к уменьшению ККМ.
• температуры: понижение температуры также способствует уменьшению ККМ.
№48 слайд
Содержание слайда: Солюбилизация
№49 слайд
Содержание слайда: Солюбилизация
Способ включения молекул солюбилизата в мицеллы зависит от их природы.
Неполярные углеводороды, внедряясь в мицеллы, располагаются внутри углеводородных ядер мицелл.
Полярные органические вещества (спирты, амины, кислоты, жиры) встраиваются между молекулами ПАВ так, чтобы их полярные группы были обращены к воде, а углеводородные радикалы — ориентированы параллельно углеводородным радикалам ПАВ.
№50 слайд
Содержание слайда: Солюбилизация
№51 слайд
Содержание слайда: Солюбилизация
Процесс солюбилизации является самопроизвольным и обратимым.
Солюбилизация приводит к набуханию мицелл и, соответственно, к увеличению их размеров.
Процесс протекает медленно.
Перемешивание и повышение температуры ускоряет наступление равновесия.
№52 слайд
Содержание слайда: Солюбилизация
№53 слайд
Содержание слайда: Значение солюбилизации в физиологии,
медицине и фармации
Известны мицеллярные липопротеины (свободные, или растворимые в воде - липопротеины плазмы крови), и нерастворимые, т. н. структурные - липопротеины мембран клетки, миелиновой оболочки нервных волокон).
№54 слайд
Содержание слайда:
№55 слайд
Содержание слайда:
№56 слайд
Содержание слайда: Значение солюбилизации в физиологии, медицине и фармации
№57 слайд
Содержание слайда: Значение солюбилизации в медицине, фармации и физиологии
Липосома
№58 слайд
Содержание слайда: Значение солюбилизации в медицине, фармации и физиологии
Липосомы рассматривают как модель биологических мембран. С их помощью можно изучать проницаемость мембран и влияние на нее разного рода факторов для различных соединений.
№59 слайд
Содержание слайда: Известны препараты иода, распределенного в ПАВ (иодофоры).
Введение ПАВ позволяет получать препараты стероидов для парентерального и наружного использования. С этой целью используют неионные ПАВ.
Широко известна солюбилизация витаминов и особенно масел. В частности, витамины А и Е были солюбилизированы эфирами сахарозы.
Примером «адресного» лекарства является препарат «Веторон», содержащий каротин, солюбилизированный в липидных мицеллах.
№60 слайд
Содержание слайда: Вопросы для самоконтроля
№61 слайд
Содержание слайда: Спасибо
за
Ваше внимание!
Скачать все slide презентации Коллоидные растворы. Устойчивость коллоидных систем. Коагуляция. Лиофильные системы. (Часть 3) одним архивом:
