Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
15 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
4.79 MB
Просмотров:
76
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Коррозия металлов в](/documents/0f6f4a1d9638dd2913010a213539310d/img0.jpg)
Содержание слайда: Коррозия металлов в машиностроении.
№2 слайд![Коррозия от лат. corrodere-](/documents/0f6f4a1d9638dd2913010a213539310d/img1.jpg)
Содержание слайда: Коррозия
(от лат. corrodere- разъедать) –
это самопроизвольный процесс разрушение металлов, под влиянием окружающей среды.
№3 слайд![](/documents/0f6f4a1d9638dd2913010a213539310d/img2.jpg)
№4 слайд![Гипотеза Воздействие](/documents/0f6f4a1d9638dd2913010a213539310d/img3.jpg)
Содержание слайда: Гипотеза:
Воздействие окружающей среды является основной причиной коррозии металлов в машиностроении.
№5 слайд![Цели работы .Выявить основные](/documents/0f6f4a1d9638dd2913010a213539310d/img4.jpg)
Содержание слайда: Цели работы:
1.Выявить основные причины процесса коррозии металлов.
2.Найти способы защиты металлов от коррозии, применяемые в машиностроении.
№6 слайд![Задачами работы являются .](/documents/0f6f4a1d9638dd2913010a213539310d/img5.jpg)
Содержание слайда: Задачами работы являются:
1. Сформулировать представление о коррозии металлов.
2. Ознакомиться с видами коррозии.
3. Исследовать механизм коррозийных процессов, условия их протекания, на основе эксперимента
4. Определить основные способы защиты металлов от коррозии
№7 слайд![Эксперимент Опыт . Стакан Fe](/documents/0f6f4a1d9638dd2913010a213539310d/img6.jpg)
Содержание слайда: Эксперимент:
Опыт 1.
Стакан (Fe H2O): В данном случае мы наблюдаем химическую коррозию.
№8 слайд![Опыт . Опыт . Стакан Fe p-p](/documents/0f6f4a1d9638dd2913010a213539310d/img7.jpg)
Содержание слайда: Опыт 2.
Опыт 2.
Стакан (Fe p-p NaCl): химическая коррозия. Но скорость коррозии гораздо выше, чем в первом случае.
№9 слайд![Опыт . Опыт . Стакан Fe Cu](/documents/0f6f4a1d9638dd2913010a213539310d/img8.jpg)
Содержание слайда: Опыт 3.
Опыт 3.
Стакан (Fe Cu p-p NaCl): железный гвоздь в контакте с медной проволокой опущен в раствор NaCl. Скорость коррозии очень велика, образовалось много ржавчины.
№10 слайд![Опыт . Опыт . Стакан Fe Zn](/documents/0f6f4a1d9638dd2913010a213539310d/img9.jpg)
Содержание слайда: Опыт 4.
Опыт 4.
Стакан (Fe Zn p-p NaCl): тоже наблюдается коррозия, но только не железа, а цинка.
№11 слайд![Опыт . Опыт . Стакан Fe NaOH](/documents/0f6f4a1d9638dd2913010a213539310d/img10.jpg)
Содержание слайда: Опыт 5.
Опыт 5.
Стакан (Fe NaOH p-p NaCl): железный гвоздь опущен в р-р NaCl, к которому добавили NaOH. Мы видим, что коррозия железа в данном случае практически отсутствует.
№12 слайд![](/documents/0f6f4a1d9638dd2913010a213539310d/img11.jpg)
№13 слайд![Выводы по результатам](/documents/0f6f4a1d9638dd2913010a213539310d/img12.jpg)
Содержание слайда: Выводы по результатам эксперимента:
железо слаба прокорродировало, в чистой воде коррозия идет медленнее, т.к. вода слабый электролит.
NaCl увеличивает скорость коррозии.
NaCl – это сильнокоррозионная среда для железа, особенно в случае контакта с менее активным металлом – медью.
Железо в контакте с более активным металлом даже в сильнокоррозийной среде – растворе NaCl – не корродирует, остается защищенным до тех пор, пока не прокорродирует весь цинк.
NaOH замедляет коррозию, а ионы ОН¯ являются ингибиторами, т.е. замедлителями коррозии.
Мы убедились на опыте, что коррозию железа можно уменьшить с помощью NaOH и в случае с контактом Zn.
7. температурный фактор повышает риск коррозии железа.
№14 слайд![](/documents/0f6f4a1d9638dd2913010a213539310d/img13.jpg)
№15 слайд![Рекомендации . Создавать](/documents/0f6f4a1d9638dd2913010a213539310d/img14.jpg)
Содержание слайда: Рекомендации:
1. Создавать рациональные конструкции.
2. Обрабатывать окружающую среду.
3. Создавать изолирующие пленки на металлах.
4. Защищать металл от коррозии внешним потенциалом:
1. Методом протекторов
2. Методом внешнего потенциала.