Презентация Коррозия углеродистых и низколегированных сталей в различных средах онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Коррозия углеродистых и низколегированных сталей в различных средах абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 33 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.

Презентации » Химия » Коррозия углеродистых и низколегированных сталей в различных средах

Просмотр ВСЕЙ презентации! ЖМИТЕ

Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!

Смотреть онлайн
Скачать

Тип файла:

ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:

33 слайда
Для класса:

1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:

761.74 kB
Просмотров:

44
Скачиваний:

1
Автор:

неизвестен

Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд

Содержание слайда:

№2 слайд

Содержание слайда: Коррозия углеродистых и низколегированных сталей в различных средах

№3 слайд

Содержание слайда:

№4 слайд

Содержание слайда: Кислотная коррозия 1. Растворение барьерной пленки оксидов и облегчения диффузии кислорода; 2. Повышение концентрации ионов Н+

№5 слайд

Содержание слайда: Кислотная коррозия Пример: коррозия в НСl – 0,04% В присутствии О2 – 9,9мм/год; В отсутствии О2 - 0,14 мм/год (различие в 71 раз)

№6 слайд

Содержание слайда: Кислотная коррозия В слабых кислотах (борная, щавелевая, лимонная) переход в область кислотной коррозии при рН 5-6; В сильных кислотах НСl, Н2SO4 и других переход при рН 3-4

№7 слайд

Содержание слайда: Кислотная коррозия Fe – 2e → Fe2+ НО анодный процесс идёт стадийно в отдельных стадиях участвуют анионы кислоты

№8 слайд

Содержание слайда:

№9 слайд

Содержание слайда: Коррозия железа в HNO3 самая высокая скорость коррозии в HNO3 за счет наличия трех окислителей Н+, О2, NO3- максимальная скорость коррозии при 30%; пассивация за счет адсорбированного кислорода и азотистой кислоты, появляющийся в результате коррозии NO3- + 2е + 2Н+ = NO2- + Н2О NO3- + е + 2Н+ = NO2 + Н2О NO3- + 3е + 4Н+ = NO + 2Н2О

№10 слайд

Содержание слайда: Коррозия железа в HNO3 Концентрированная азотная кислота > 58% может перевозиться в стальных цистернах. Дымящая HNO3 (94-100%) вновь опасна из-за растворения неметаллических составляющих стали: оксидов, перлита, цементита

№11 слайд

Содержание слайда:

№12 слайд

Содержание слайда: Коррозия железа в H2SO4 Максимальная скорость коррозии при концентрации 50-60%, далее начинает падать. Пассивация в серной кислоте является солевой. 1 2

№13 слайд

Содержание слайда: Коррозия железа в HСl В средних концентраций скорость коррозии существенно ниже, чем в HNO3 и H2SO4. Это объясняется адсорбцией Cl-. HCl высоких концентраций – самая опасная кислота для Fe и его сплавов, так как не происходит пассивации

№14 слайд

Содержание слайда: Коррозия железа в H3РO4 Влияние концентрации кислоты сходно с влиянием ее в H2SO4 Максимальная скорость коррозии наблюдается при концентрации 65 %. Но так как фосфаты значительно менее растворимы, поэтому скорость коррозии в H3РO4 значительно ниже, чем в H2SO4 .

№15 слайд

Содержание слайда: Коррозия железа в HF До 50% углеродистые и низколегированные стали растворяются очень активно; При более высоких концентрациях наблюдается пассивация; При концентрации HF более 60% ее допускается транспортировать в стальных баллонах.

№16 слайд

Содержание слайда: Влияние температуры Чем выше температура, тем выше скорость коррозии. Особенно сильно это влияние проявляется в НCl, при повышении температуры на 10оС скорость коррозии удваивается; В других кислотах это удвоение происходит при повышении температуры на 30оС

№17 слайд