Презентация Коррозия в жидких средах онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Коррозия в жидких средах абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 32 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Коррозия в жидких средах
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:32 слайда
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:132.50 kB
- Просмотров:56
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№3 слайд
![- химическая реакция с](/documents_6/29f6cde6a8fdccd9030b14d876877249/img2.jpg)
Содержание слайда: - химическая реакция с металлом,
- химическая реакция с металлом,
- десорбция продуктов и их диффузия в объем неэлектролита.
В зависимости от растворимости и защитных свойств пленки возможен кинетический, диффузионный или смешанный контроль. При наличии прослойки воды происходит электрохимическая коррозия.
№4 слайд
![К о р р о з и я в ж и д к и х](/documents_6/29f6cde6a8fdccd9030b14d876877249/img3.jpg)
Содержание слайда: К о р р о з и я в ж и д к и х
м е т а л л а х
Этот Ф/Х процесс происходит в теплоносителях, имеет ряд разновидностей и заключается либо в переходе твердого М в жидкий, либо наоборот.
Простой случай - непосредственное растворение твердого металла в жидком. Количество растворившегося М и скорость процесса
№5 слайд
![определяются предельной Р, V](/documents_6/29f6cde6a8fdccd9030b14d876877249/img4.jpg)
Содержание слайда: определяются предельной Р, V жидкого М и скоростью его циркуляции. Возможна также коррозия при образовании растворимых соединений твердого М с примесями в жидком ( О2, Н2 , N2 и др.), в отсутствие которых процесс ослаблен или не протекает.
определяются предельной Р, V жидкого М и скоростью его циркуляции. Возможна также коррозия при образовании растворимых соединений твердого М с примесями в жидком ( О2, Н2 , N2 и др.), в отсутствие которых процесс ослаблен или не протекает.
№6 слайд
![Опасен и часто встречается](/documents_6/29f6cde6a8fdccd9030b14d876877249/img5.jpg)
Содержание слайда: Опасен и часто встречается термический перенос массы - в горячей зоне жидкометаллического контура твердый М растворяется, а в холодной кристаллизуется. Коррозия растет при увеличении скорости потока, градиента t и t при постоянном градиенте.
Опасен и часто встречается термический перенос массы - в горячей зоне жидкометаллического контура твердый М растворяется, а в холодной кристаллизуется. Коррозия растет при увеличении скорости потока, градиента t и t при постоянном градиенте.
Имеет следующие разновидности: выравнивание концентраций металлических и неметаллических компонентов сплавов, погруженных в жидкий М;
№7 слайд
![перенос М от более к менее](/documents_6/29f6cde6a8fdccd9030b14d876877249/img6.jpg)
Содержание слайда: перенос М от более к менее напряженным участкам конструкции; самосваривание находящихся в контакте твердых М. Возможна также диффузия жидкого М в твердый, которая преимущественно происходит по границам зерен, что приводит к межкристаллитной коррозии при наличии напряжений.
перенос М от более к менее напряженным участкам конструкции; самосваривание находящихся в контакте твердых М. Возможна также диффузия жидкого М в твердый, которая преимущественно происходит по границам зерен, что приводит к межкристаллитной коррозии при наличии напряжений.
№10 слайд
![УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ](/documents_6/29f6cde6a8fdccd9030b14d876877249/img9.jpg)
Содержание слайда: УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ ПАРАЛЛЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ
Принцип независимости:
на электроде одновременно и независимо друг от друга протекают все термодинамически возможные реакции.
В отсутствие осложняющих обстоятельств кинетическое уравнение ( поляризационная кривая) для данной реакции не изменяется при протекании на электроде других электрохимических реакций.
№12 слайд
![Следствия из принципа По](/documents_6/29f6cde6a8fdccd9030b14d876877249/img11.jpg)
Содержание слайда: Следствия из принципа
По первому следствию при заданном Е (Е=Е0) (рис.) скорость каждой электрохимической реакции однозначно определена этим Е(i = ) и взаимное влияние отсутствует.
Второе следствие относится к стационарному Екор, при котором скорости АР и КР взаимозависимы, но это обусловлено только изменением Екор (рис). Например, при , растворение металла сопряжено с первой катодной реакцией j1 , при в условиях изменения ПК катодной реакции j2 .
Реакции сопряжены за счет общего Екор.
№17 слайд
![Теория локальных](/documents_6/29f6cde6a8fdccd9030b14d876877249/img16.jpg)
Содержание слайда: Теория локальных гальванических элементов
При коррозии в короткозамкнутом элементе основной металл - растворяющийся анод, а ЭП примеси – микрокатоды. Чистый металл с однородной эквипотенциальной поверхностью не должен корродировать.
Скорость процесса тем выше, чем больше разность потенциалов между электродами - движущая сила процесса.
№19 слайд
![Предложены графический и](/documents_6/29f6cde6a8fdccd9030b14d876877249/img18.jpg)
Содержание слайда: Предложены графический и аналитический расчеты скорости коррозии.
Предложены графический и аналитический расчеты скорости коррозии.
1. Графический расчет проводился без учета омического фактора и его иллюстрируют кривые Е – iрМ и Е –iвR на рис.2, позволяющие определить Екор и jмах:
№21 слайд
![Точка пересечения](/documents_6/29f6cde6a8fdccd9030b14d876877249/img20.jpg)
Содержание слайда: Точка пересечения исправленной катодной кривой Е – c анодной Е –iрМ дает потенциал коррозии анодных участков и новую скорость коррозии jR. Точка на катодной кривой Е –iвR при jR отвечает потенциалу коррозии катодных участков . При этом
Точка пересечения исправленной катодной кривой Е – c анодной Е –iрМ дает потенциал коррозии анодных участков и новую скорость коррозии jR. Точка на катодной кривой Е –iвR при jR отвечает потенциалу коррозии катодных участков . При этом
= - = jRR (10)
Чем больше R, тем выше неэквипотенциальность поверхности и меньше jR.
№24 слайд
![Недостатки ТЛГЭ Не объясняла](/documents_6/29f6cde6a8fdccd9030b14d876877249/img23.jpg)
Содержание слайда: Недостатки ТЛГЭ
Не объясняла коррозию
чистых металлов с однородной эквипотенциальной поверхностью ( Hg в HNO3),
электроположительных М , у которых примеси более электроотрицательные (Au в царской водке),
тот факт, что некоторые ЭП примеси
(Pb, Cd) тормозили кислотную коррозию Zn
№25 слайд
![Модификационная теория](/documents_6/29f6cde6a8fdccd9030b14d876877249/img24.jpg)
Содержание слайда: Модификационная теория
Использует верную модель ЛГЭ ,но отличается от положениями:
1. Катодная реакция выделения R может протекать по всей поверхности, но более эффективные катоды - участки с более низким R, что не связано с рЕм. Выделение R возможно на основном металле и будут корродировать чистые М с однородной поверхностью, ЭП М, а ЭП примеси с более высоким R за счет сокращения активной поверхности будут снижать iвR и соответственно j.
№26 слайд
![. Разность Е между катодными](/documents_6/29f6cde6a8fdccd9030b14d876877249/img25.jpg)
Содержание слайда: 2. Разность Е между катодными и анодными участками - следствие омического падения напряжения преимущественно в растворе или в пленке. Поэтому чем больше R , тем при прочих равных условиях меньше jR . При R = const увеличение разности рЕ и ΔЕкор приводит к росту jR .
2. Разность Е между катодными и анодными участками - следствие омического падения напряжения преимущественно в растворе или в пленке. Поэтому чем больше R , тем при прочих равных условиях меньше jR . При R = const увеличение разности рЕ и ΔЕкор приводит к росту jR .
№29 слайд
![Условие стационарности Екор](/documents_6/29f6cde6a8fdccd9030b14d876877249/img28.jpg)
Содержание слайда: Условие стационарности Екор имеет вид:
Условие стационарности Екор имеет вид:
JpM = ipM Sа = JвR = iвR Sк (13)
Т.к. Sа = Sк, то при Екор ipM = iвR . При достаточной поляризации ipM iа и
iвR iк. При экстраполяции прямых Е-lg iк и Е-lg iа на значение Е= Екор позволяет определить ipM и iвR. Критерий механизма - точка пересечения экстраполированных участков ПК отвечает стационарному Екор.
№30 слайд
![. Г е т е р о г е н н о э л е](/documents_6/29f6cde6a8fdccd9030b14d876877249/img29.jpg)
Содержание слайда: 2. Г е т е р о г е н н о – э л е к т р о х и м и ч е с к и й м е х а н и з м характерен для технических металлов и сплавов, а также при действии осложняющих факторов на отдельных участках. За счет неоднородности границы раздела М - среда катодная и анодная реакции преимущественно связаны с определенными участками. Sа Sк при стационарном Екор полные JpM = JвR , удельные скорости не равны (ipM iвR ).
2. Г е т е р о г е н н о – э л е к т р о х и м и ч е с к и й м е х а н и з м характерен для технических металлов и сплавов, а также при действии осложняющих факторов на отдельных участках. За счет неоднородности границы раздела М - среда катодная и анодная реакции преимущественно связаны с определенными участками. Sа Sк при стационарном Екор полные JpM = JвR , удельные скорости не равны (ipM iвR ).
№32 слайд
![Гетерогенность Различают](/documents_6/29f6cde6a8fdccd9030b14d876877249/img31.jpg)
Содержание слайда: Гетерогенность
Различают макро- и микро-электрохимическую гетерогенность, она может быть вызвана неоднородностью М ( включения, сплавы ), его поверхности (зерна, дислокации, неоднородность защитных пленок), внутренних напряжений в металле, жидкой фазы ( различие концентраций Мn+, посторонних солей, окислителей, в том числе рН), а также физических условий
( температуры, давления, полей).
Скачать все slide презентации Коррозия в жидких средах одним архивом:
Похожие презентации
-
Коррозия железа в различных средах Проект по химии: Авторы: ученица 10б класса
-
Коррозия углеродистых и низколегированных сталей в различных средах
-
Коррозия железа и его сплавов в различных средах
-
Разработка и аппробация экспересс методики для анализа концентрации изотопов дейтерия и кислорода 17 в жидких средах
-
Коррозия Автор: Резванова Дарья Ученица 8 класса ГБОУ СОШ 484 Руководитель Бирюкова З. В. Учитель химии ГБОУ СОШ 484 г. Санкт – П
-
Проектная работа по химии «Жидкий азот» Выполнили учащиеся 10Б класса Лобакин А. и Тумаков И.
-
По Химии "Коррозия металлов" - скачать смотреть
-
По Химии "Коррозия металлов и способы ее устранения" - скачать смотреть
-
ПРЕЗЕНТАЦИЯ на тему «Коррозия металлов». Выполнил: Мухина В. Ф. Учитель химии ВКК МОУ Лицей 6 г. Воронежа.
-
По Химии "Скорость протекания коррозии и способы защиты от неё" - скачать смотреть