Презентация Метод электронного баланса для уравнивания окислительно-восстановительных реакций онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Метод электронного баланса для уравнивания окислительно-восстановительных реакций абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 16 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:16 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:369.81 kB
- Просмотров:76
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Метод электронного баланса для уравнивания окислительно-восстановительных реакций
№2 слайд
Содержание слайда: Вспомним!
Степень окисления – это условный заряд, который приобрел бы атом в молекуле, если бы все электронные пары его химических связей сместились в сторону более электроотрицательных атомов.
№3 слайд
Содержание слайда: 1. Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю:
1. Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю:
0 0 0
H2, Cl2, Na .
2. В сложных веществах О-2.
3. В сложных веществах Н+1.
4. С.О. металлов всегда положительна, максимальное значение С.О. металлов главных подгрупп обычно совпадает с номером группы, в которой расположен металл.
№4 слайд
Содержание слайда: Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в соединении всегда равна нулю:
Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в соединении всегда равна нулю:
+1 -2
H2SO4
(+1)·2 + (+6)·1 + (–2)·4 = 0
№5 слайд
Содержание слайда: В реакциях ионного обмена составные части веществ переходили в состав других веществ без изменений, степени окисления элементов и заряды ионов не менялись:
В реакциях ионного обмена составные части веществ переходили в состав других веществ без изменений, степени окисления элементов и заряды ионов не менялись:
+1 +5 -2 +1 -1 +1 -1 +1 +5 -2 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
№6 слайд
Содержание слайда: Однако существует огромное множество реакций, в ходе которых меняются степени окисления элементов:
Однако существует огромное множество реакций, в ходе которых меняются степени окисления элементов:
0 0 +2 -2
Fe + S = FeS
№7 слайд
Содержание слайда: Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно-восстановительными реакциями (ОВР).
Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно-восстановительными реакциями (ОВР).
№8 слайд
Содержание слайда: Элемент, отдающий электроны, называется восстановителем, а принимающий электроны - окислителем.
Элемент, отдающий электроны, называется восстановителем, а принимающий электроны - окислителем.
№9 слайд
Содержание слайда: Эти процессы неразрывно связаны между собой, число принятых окислителем электронов должно быть равно числу отданных восстановителем электронов. На этом основании составляется электронный баланс и расставляются коэффициенты.
Эти процессы неразрывно связаны между собой, число принятых окислителем электронов должно быть равно числу отданных восстановителем электронов. На этом основании составляется электронный баланс и расставляются коэффициенты.
№10 слайд
Содержание слайда: Чтобы составить схему о-в процесса, необходимо:
1. Определить степень окисления элементов.
2. Определить элементы, изменившие степень окисления.
3. Составить схему: определить элемент, теряющий, и элемент, принимающий электроны.
4. Составить электронный баланс (число отданных электронов всегда должно равняться числу электронов, принятых).
5. Расставить коэффициенты в уравнении по электронному балансу, определить окислитель и восстановитель.
№11 слайд
Содержание слайда: 0 0 +3 -2
Al + S = Al2S3
№12 слайд
Содержание слайда: Mg + O2 = MgO
Mg + O2 = MgO
№13 слайд
Содержание слайда: Окислительно-восстановительные реакции в природе и технике:
№14 слайд
Содержание слайда: Задание 1.
Определите степени окисления всех химических элементов, входящих в состав веществ:
№15 слайд
Содержание слайда: Задание 2.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих уравнениях реакций:
№16 слайд
Содержание слайда: Домашнее задание:
Расставьте коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса:
1) Fe + Cl2 → FeCl3
2) Zn + HCl → ZnCl2
3) HBr + O2 → H2O + Br2
4) NH3 + O2 → NO + H2O
5) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2 + H2O
Скачать все slide презентации Метод электронного баланса для уравнивания окислительно-восстановительных реакций одним архивом:
