Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
23 слайда
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
552.50 kB
Просмотров:
88
Скачиваний:
1
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
1.ОВР.Классификация ОВР.
2.Метод электронного баланса.
3.Метод полуреакций.
№2 слайд
Содержание слайда: Цели и задачи:
Закрепить умения учащихся применять понятие «степень окисления» на практике.
Обобщать и дополнять знания учащихся об опорных понятиях теории ОВР.
Совершенствовать умение учащихся применять эти понятия к объяснению фактов.
№3 слайд
Содержание слайда: Цели и задачи:
Познакомить учащихся с сущностью метода полуреакций.
Сформировать умение выражать сущность окислительно-восстановительных реакций, протекающих в растворах, ионно-электронным методом.
№4 слайд
Содержание слайда: Окислитель и восстановитель
Окислителем называют реагент, который принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции.
Восстановителем называют реагент, который отдает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции.
№5 слайд
Содержание слайда: ПРОЦЕСС ОКИСЛЕНИЯ И ВОССТАНОВЛЕНИЯ
Окислением называют процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается повышением степени окисления.
Восстановлением называют процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается понижением степени окисления.
№6 слайд
№7 слайд
Содержание слайда: Правила определения функции соединения в окислительно-восстановительных реакциях.
1. Если элемент проявляет в соединении высшую степень окисления, то это соединение может быть окислителем.
2. Если элемент проявляет в соединении низшую степени окисления, то это соединение может быть восстановителем.
3. Если элемент проявляет в соединении промежуточную степень окисления, то это соединение может быть как воcстановителем, так и окислителем.
№8 слайд
Содержание слайда: Химические реакии
№9 слайд
Содержание слайда: Химические реакции
№10 слайд
Содержание слайда: ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Окислительно-восстановительными
называют реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления химических элементов, входящих в состав реагентов.
№11 слайд
Содержание слайда: Классификация ОВР
ОВР
№12 слайд
Содержание слайда: Межмолекулярные реакции:
Частицы- доноры электронов (восстановители) – и частицы- акцепторы электронов (окислители) – находятся в разных веществах.
К этому типу относится большинство ОВР.
№13 слайд
Содержание слайда: Внутримолекулярные реакции
Донор электронов - восстановитель- и акцептор электронов – окислитель – находятся в одном и том же веществе.
№14 слайд
Содержание слайда: Реакции дисмутации, или диспропорционирования, или самоокисления-самовосстановления
Атомы одного и того же элемента в веществе выполняют одновременно функции и доноров электронов (восстановителей) и акцепторов электронов (окислителей).
Эти реакции возможны для веществ, содержащих атомы химических элементов в промежуточной степени окисления.
№15 слайд
Содержание слайда: Составление окислительно-восстановительных реакций
Для составления окислительно-восстановительных реакций используют:
1) метод электронного баланса
2) Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций, или ионно-электронным методом
№16 слайд
Содержание слайда: Составление окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса
Метод основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных веществах и продуктах реакции и на балансировании числа электронов, смещаемых от восстановителя к окислителю.
Метод применяют для составления уравнений реакций, протекающих в любых фазах. В этом универсальность и удобство метода.
Недостаток метода — при выражении сущности реакций, протекающих в растворах, не отражается существование реальных частиц.
№17 слайд
Содержание слайда: Алгоритмическое предписание для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса
1.Составить схему реакции.
2. Определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах реакции.
3. Определить, является реакция окислительно-восстановительной или она протекает без изменения степеней окисления элементов. В первом случае выполнить все последующие операции.
4. Подчеркнуть элементы, степени, окисления которых изменяются.
№18 слайд
Содержание слайда: Алгоритмическое предписание для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса
5. Определить, какой элемент окисляется (его степень окисления повышается) и какой элемент восстанавливается (его степень окисления понижается) в процессе реакции.
6. В левой части схемы обозначить с помощью стрелок процесс окисления (смещения электронов от атома элемента) и процесс восстановления (смещения электронов к атому элемента)
7. Определить восстановитель (атом элемента, от которого смещаются электроны) и окислитель (атом элемента, к которому смещаются электроны).
№19 слайд
Содержание слайда: Алгоритмическое предписание для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса
8. Сбалансировать число электронов между окислителем и восстановителем.
9. Определить коэффициенты для окислителя и восстановителя, продуктов окисления и восстановления.
10. Записать коэффициент перед формулой вещества, определяющего среду раствора.
11. Проверить уравнение реакции.
№20 слайд
Содержание слайда: Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций, или ионно-электронным методом
Метод основан на составлении ионно-электронных уравнений для процессов окисления и восстановления с учетом реально существующих частиц и последующим суммированием их в общее уравнение.
Метод применяется для выражения сущности окислительно-восстановительных реакций, протекающих только в растворах.
Достоинства метода.
1. В электронно-ионных уравнениях полуреакций записываются ионы, реально существующие в водном растворе, а не условные частицы. (Например, ионы а не атом азота со степенью окисления +3 и атом серы со степенью окисления +4.)
2. Понятие «степень окисления» не используется.
3. При использовании этого метода не нужно знать все вещества: они определяются при выводе уравнения реакции.
4. Видна роль среды как активного участника всего процесса.
№21 слайд
Содержание слайда: Основные этапы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным методом
(на примере взаимодействия цинка с концентрированной азотной кислотой)
1. Записываем ионную схему процесса, которая включает только восстановитель и продукт его окисления, и окислитель и продукт его восстановления:
№22 слайд
№23 слайд