Презентация Механизмы образования ковалентной связи онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Механизмы образования ковалентной связи абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 40 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.

Презентации » Химия » Механизмы образования ковалентной связи

Просмотр ВСЕЙ презентации! ЖМИТЕ

Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!

Смотреть онлайн
Скачать

Тип файла:

ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:

40 слайдов
Для класса:

1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:

887.67 kB
Просмотров:

51
Скачиваний:

0
Автор:

неизвестен

Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд

Содержание слайда: Основы органической химии Семинар-5. Механизмы образования ковалентной связи

№2 слайд

Содержание слайда: Механизмы образования связи Cвязь между атомами возникает при перекрывании их атомных орбиталей с образованием молекулярных орбиталей (МО). Различают два механизма образования ковалентной связи: обменный; донорно-акцепторный

№3 слайд

Содержание слайда: ОБМЕННЫЙ МЕХАНИЗМ

№4 слайд

Содержание слайда: ДOНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ

№5 слайд

Содержание слайда: Донорно-акцепторные связи Ковалентная связь, образующаяся за счет пары электронов одного из атомов, т.е. по донорно-акцепторному механизму, называется дoнорно-акцeпторной

№6 слайд

Содержание слайда: Донорно-акцeпторная связь отличается только способом образования; по свойствам она одинакова с остальными ковалентными связями Донорно-акцeпторная связь отличается только способом образования; по свойствам она одинакова с остальными ковалентными связями

№7 слайд

Содержание слайда: Сeмипoлярная связь разновидность донорно-акцепторной. Образование происходит при взаимодействии атома-донора пары электронов и атома-акцептора, не имеющих формальных зарядов

№8 слайд

Содержание слайда: Кратные связи образуются при обобществлении двумя атомами более чем одной пары электронов: Н2С : : СН2; R2С : : О; HС : : : CH; RС : : : N

№9 слайд

Содержание слайда: Кратные связи являются сочетанием σ- и π-связей

№10 слайд

Содержание слайда: Кратные связи являются сочетанием σ- и π-связей

№11 слайд

Содержание слайда: Кратные связи Число электронных пар, участвующих в образовании ковалентной связи называется порядком связи. порядок простой связи равен 1, двойной - 2, тройной - 3

№12 слайд

Содержание слайда: Электронные формулы молекул Для изображения электронного строения молекул, ионов или радикалов используются электронные формулы (структуры Льюиса)

№13 слайд

Содержание слайда:

№14 слайд

Содержание слайда: Атомно-орбитальные модели взаимное расположение атомных орбиталей разного типа: участвующих в образовании ковалентных связей; с неспаренным электроном; с неподеленной электронной парой; вакантных (например, в карбокатионах).

№15 слайд

Содержание слайда: Для построения АО-моделей сначала следует определить тип гибридизации каждого атома и затем последовательно в порядке химического связывания атомов изобразить их атомные орбитали с учетом образуемых углов Для построения АО-моделей сначала следует определить тип гибридизации каждого атома и затем последовательно в порядке химического связывания атомов изобразить их атомные орбитали с учетом образуемых углов

№16 слайд

Содержание слайда: Примеры АО-моделей

№17 слайд

Содержание слайда: Делокализованные π-связи. Сопряжение связь, электронная пара которой рассредоточена между несколькими (более 2) ядрами атомов

№18 слайд

Содержание слайда: Делокализованные π-связи Рассредоточение электронов - энергетически выгодный процесс, т.к. приводит к снижению энергии молекулы

№19 слайд

Содержание слайда: Делокализованные π-связи

№20 слайд

Содержание слайда: Система сопряжeния может быть открытой или замкнутой

№21 слайд

Содержание слайда: Бензол

№22 слайд

Содержание слайда: Водородные связи (Н-связи) Атом водорода, связанный с электро-отрицательным элементом (азотом, кислородом, фтором и др.), испытывает недостаток электронов и способен взаимодействовать с неподелённой парой электронов другого электроотрицательного атома. В результате возникает водородная связь, которая графически обозначается тремя точками:

№23 слайд

Содержание слайда: Водородные связи (Н-связи) Эта связь значительно слабее других химических связей (энергия ее образования 10-40 кДж/моль) и в основном определяется электростатическим и донорно-акцепторным взаимодействиями:

№24 слайд

Содержание слайда: Образование водородных связей В молекуле спирта R-O-H химическая связь между атомом водорода и более электроотрицательным атомом кислорода весьма полярна. Водород имеет частичный положительный заряд (δ+), а кислород - частичный отрицательный (δ-):

№25 слайд

Содержание слайда: Образование водородных связей Следовательно, возможно образование водородных связей между молекулами спирта:

№26 слайд

Содержание слайда: Образование водородных связей Это приводит к ассоциации молекул и объясняет относительно высокую т.кип. спиртов:

№27 слайд

Содержание слайда: Образование водородных связей В присутствии воды возникают водородные связи между молекулами спирта и воды:

№28 слайд

Содержание слайда: Влияние водородных связей на свойства веществ Межмолекулярные водородные связи обусловливают ассоциацию молекул, что приводит к повышению температур кипения и плавления вещества. Например, этиловый спирт C2H5OH, способный к ассоциации, кипит при +78,3°С, а диметиловый эфир СН3ОСН3, не образующий водородных связей, лишь при 24°С (молекулярная формула обоих веществ С2Н6О).

№29 слайд

Содержание слайда: Влияние водородных связей на свойства веществ Образование Н-связей с молекулами растворителя способствует улучшению растворимости. Так, метиловый и этиловый спирты (CH3OH, С2Н5ОН), образуя Н-связи с молекулами воды, неограниченно в ней растворяются.

№30 слайд

Содержание слайда: Влияние водородных связей на свойства веществ Внутримолекулярная водородная связь образуется при благоприятном пространственном расположении в молекуле соответствующих групп атомов и специфически влияет на свойства. Например, Н-связь внутри молекул салициловой кислоты повышает ее кислотность.

№31 слайд

Содержание слайда: Влияние водородных связей на свойства веществ

№32 слайд

Содержание слайда: 1.Контрольная работа

№33 слайд

Содержание слайда: 2.Контрольная работа Какие электронные формулы соответствуют соединениям с кратными связями? Ответ 1 : А, Г Ответ 2 : А, Б Ответ 3 : Б, В, Г, Д Ответ 4 : Б, В, Д

№34 слайд

Содержание слайда: 3.Контрольная работа В каких молекулах имеются делокализованные p-связи? а) CH2=CH-CH2-CH=CH2 б) CH2=CH-CH=CH2 в) CH2=CH2 Ответ 1 : а, б Ответ 2 : б, в Ответ 3 : б Ответ 4 : а

№35 слайд

Содержание слайда: 4.Контрольная работа Укажите соединения, в которых есть атомы водорода, способные к образованию водородной связи: а) CH3-O-CH3 б) CH3-NH2 в) CH3-CH3 г) CH3-OH Ответ 1 : а, г Ответ 2 : б, г Ответ 3 : а, б, г Ответ 4 : б, в, г

№36 слайд